Опыт 6. Отношения солей аммония к нагреванию

6.1. Поместите в сухую пробирку немного твердого хлорида аммония и нагрейте. Обратите внимание на образование белого налета на холодных стенках верхней части пробирки. Напишите уравнение реакции.

6.2. Проделайте такой же опыт с карбонатом аммония, предварительно убедитесь в том, что эта соль заметно пахнет аммиаком и без нагревания. Пахнет ли аммиаком хлорид или сульфат аммония? Какова сравнительная устойчивость карбоната и хлорида аммония и чем она обусловлена?

6.3. Положите в сухую пробирку немного растёртого в фарфоровой ступке сульфата аммония и нагрейте. Обратите внимание на запах, появившейся во время нагревания, поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумагу. Оставшееся вещество в пробирке растворите в воде, и прибавьте раствор лакмуса.

Что наблюдается ? Напишите реакцию разложения сульфата аммония.

ОПЫТ 7. Получение оксида азота (II) и оксида азота (IV) и исследование их свойств.

(Опыт проводить под тягой!)

7.1. Поместите в микроколбу или в пробирку с газоотводной трубкой 3-4 кусочка тонкой медной проволоки, 4 – 6 капель разбавленной азотной кислоты (р = 1,2 г/см³) и слегка нагрейте в пламени спиртовки. Часть выделяющего газа соберите в пробирку над водой, заполнив её газом приблизительно на 3/4 объёма, а другую часть пропустите в пробирку с 5 – 6 каплями раствора сульфата железа (II). Как изменяется окраска раствора FеSO₄ при поглощении им оксида азота? Обратите внимание на изменение окраски раствора при нагревании.

Напишите уравнения реакций образования и разложения комплексного соединения. Пробирку, заполненную оксидом азота, закройте пальцем, выньте из ванны, переверните отверстием вверх и, поместив на фоне белой бумаги, отнимите палец. Что наблюдается?

7.2. На несколько медных стружек в пробирке подействуйте 8 – 10 каплями концентрированной азотной кислоты (р = 1,4 г/см³), закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и пропустите выделяющийся газ в пробирку, наполненную до половины холодной водой (так как реакция идет очень быстро, то всё необходимое для опыта нужно приготовить заранее). Разделить полученный раствор на три части. К 1/3 полученного раствора оксида азота (II) прилейте 1 – 2 капли раствора лакмуса.

Что наблюдаете? Чтобы доказать, что в полученном растворе содержится азотистая кислота, к части этого раствора прилейте по каплям сильно разбавленный раствор перманганата калия.

Что происходит при этом? Оставшуюся часть раствора оксида азота (II) хорошо прокипятите. Убедитесь при помощи синей лакмусовой бумажки в том, что кислотные свойства раствора в результате кипячения не исчезли. После этого прилейте несколько капель раствора перманганата калия.

Что происходит? Что показывает исчезновение после кипячения восстановительных свойств раствора? Что происходит с азотистой кислотой при кипячении. Напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 8. Двойственный характер азотистой кислоты и нитритов

8.1. К 2 – 3 каплям 2Н раствора нитрита натрия или калия прилейте по каплям 2Н раствор серной кислоты. Обратите внимание на цвет раствора, особенно хорошо заметный на белом фоне, и на выделение газа. Какое окрашенное промежуточное соединение образуется при этом. Напишите уравнение реакции.

8.2. К 2 – 3 каплям бромной воды прилейте по каплям раствор нитрита натрия. Что происходит?

8.3. К 2 – 3 каплям раствора йодида калия, подкисленного серной кислотой, прилейте столько же раствора нитрита натрия или калия, 1 – 2 капли СС1₄, хорошо взболтайте и дайте отстояться. Проверьте, выделяется ли йод (посинение крахмала) при сливании растворов йодида калия и нитрита калия в отсутствии кислоты?

8.4. Налейте в 2 пробирки по 2 – 3 капли раствора нитрита калия. В одну из них прибавьте 1 – 2 капли раствора перманганата калия без предварительного окисления, а в другую - сначала 2 – 3 капли разбавленного раствора серной кислоты, а затем раствор перманганата калия. Что происходит?

8.5. К 2 – 3 каплям раствора нитрита калия или натрия прибавьте 1 – 2 капли раствора дихромата калия, а затем несколько капель разбавленной серной кислоты (для ускорения реакции смесь можно подогреть).

Напишите уравнения реакций и укажите в каждом отдельном опыте роль азотистой кислоты или нитрита калия.