Решение
Записываем уравнение реакции своего варианта.
__________________________________________________
Реакция протекает при ______ К.
Данные из справочных таблиц (табл. П1, П2) заносим в табл.4.
Таблица 4
Термохимические величины вещества
-
Вещество
, кДж/моль
10-5
106
Дж/(моль·К)
2. Вычисляем тепловой эффект реакции при Т = 298 К.
= _______________________________________________________
= _________________________________________________________ кДж/моль.
3. Определяем в общем виде.
Принимаем Т = 0.
.
4. Вычисляем и .
______________________________________ Дж/моль·К.
1/2(____________________________________) 10-3 =
= _______ ·10-3 Дж/моль ·К.
1/3(___________________) ·10-6 =
=________ ·10-6 Дж/моль ·К.
(_______________________________) ·105 = _________·105 Дж/моль ·К.
5. Вычисляем
= ___________________________________________________________ =
= ______________ Дж/моль.
6. Определяем теоретическую зависимость теплового эффекта реакции от температуры
= _____________________________________________________________
7. Вычисляем тепловой эффект при Т = _______ К.
= ________________________________________________________
= _______________ Дж/моль.
8. Определим насколько при температуре Т отличается от .
= __________________= __ моль.
= _________________________ =__________________ Дж/моль.
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ ПО ТЕМЕ
2.1. «ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМРДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ»
2.1.1. Расчеты изменения энтропии при нагревании и
фазовых переходах
Изменение
энтропии
при
фазовых переходах
(T
= const)
определяется по формуле
,
(11)
где ∆H - теплота фазового перехода (кипение, испарение, возгонка, плавление); n – число моль вещества, переходящего из одной фазы в другую; n = g/M, где g – масса вещества, M – его молярная масса.
Изменение энтропии ∆S при нагревании.
а)
Пусть p
= const,
тогда
,
.
(12)
Если
Cр
= const,
тогда ∆S
= Cр
ln
,
(13)
где Т1 и Т2 – температуры начала и окончания нагревания вещества.
Пусть Cр выражается в Дж/моль· К, тогда ∆S = n Cр ln . (14)
Пусть Cp выражается в Дж/г ·К, тогда ∆S = g Cр ln . (15)
Если Cp зависит от температуры, т.е. Cр = f (T), тогда
.
(16)
б)
Пусть V
= const,
тогда
.
(17)
Для расчёта абсолютного значения энтропии S вещество нагревается от абсолютного нуля до данной температуры (p = const).
Для твёрдого тела при температуре T
.
(18)
Для жидкости при температуре T
(19)
Для газа при температуре T
(20)