Решение
1. Записываем химическую формулу вещества своего варианта и его количество.
___________________________________________________________
Значения термодинамических величин для вещества заносим в табл.6.
Таблица 6
Термодинамические величины вещества
Т1, К |
Т2,К |
Плавление |
Испарение |
Удельная теплоемкость, Дж/кг·К |
||||
Тпл, К |
Дж/моль |
Тисп.. (Ткип.),К |
Дж/моль |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2. Рассчитываем значение величины изменения энтропии при нагревании вещества от Т1 и Т2 .
____________________________=
=___________ Дж·К-1.
3. Рассчитываем значение величины изменения энтропии при плавлении вещества (при Тпл.) .
_______________________________=
________ Дж·К-1.
4. Рассчитываем значение величины изменения энтропии при нагревании вещества от Тпл и Ткип .
= ______________________________________________= ___________ Дж·К-1.
5. Рассчитываем значение величины изменения энтропии при кипении (испарении) вещества (при Ткип.).
____________________________________________
Дж·К-1.
6. Рассчитываем значение величины изменения энтропии при нагревании вещества от Ткип до Т2.
__________________________=
= _________ Дж·К-1.
7. Рассчитываем изменение энтропии при нагревании вещества от Т 1 до Т2.
= __________________ Дж·К-1.
= ___________кДж·К-1.
Практическое занятие на тему
2.3. «Термодинамические потенциалы»
2.3.1. Расчеты изменения изобарного потенциала химических реакций по значениям стандартных энтальпий и энтропий
Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям:
,
(21)
где
,
(22)
и
.
(23)
Задача 5
Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25 0С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). Уравнение химической реакции для каждого варианта приведено в табл. 7.
П р и м е р
Уравнение реакции:
Cd (т) + 2AgCl (т) = 2Ag (т) + CdCl2 (т)
Изменение изобарного потенциала рассчитывается по уравнениям (21), (22), (23). Стандартные значения изменений энтальпии и энтропии находим в табл. П3.
=
51,76 Дж/(моль·К);
=
96,07 Дж/(моль·К);
=
42,60 Дж/(моль·К);
=
115,3 Дж/(моль·К);
Таблица 7