Уравнения химических реакций для расчетов изобарного потенциала
Вариант |
Уравнение реакции |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
ZnO (т) + CO (г) =Zn (т) + CO2 (г) ZnS (т) + H2 (г) = Zn (т) + H2S (г) CO (г) + H2O (ж) = CO2 (г) + H2 (г) CO (г) + 2H2 (г) = CH3OH (ж) NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (т) CO2 (г) + 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (ж) SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г) CO (г) + Cl2 (г) = COCl2 (г) CH3COOH (г) + 2H2 (г) = 2CH3OH (г) H2 (г) + HCOH (г) = CH3OH (г) Ca(OH)2 (т) = CaO (т) + H2O (ж) PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2 (г) H2S (г) + COS (г) = H2O (г) + CS2 (г) H2S (г) + CO2 (г) = H2O (г) + COS (г) C2H5OH (ж) = C2H4 (г) + H2O (ж) CH4 (г) + 2H2S (г) = CS2 (ж) + 4H2 (г) 2AgNO3 (т) = 2Ag (т) + 2NO2 (г) + O2 (г) 4CO (г) + 2SO2 (г) = S2 (г) + 4CO2 (г) 2NaHCO3 (т) = Na2CO3 (т) + H2O (г) + CO2 (г) MgCO3 (т) = MgO (т) + CO2 (г) |
=
-126,8 кДж/моль;
=
-389,0 кДж/моль;
кДж
Дж/К;
кДж.
Решение
Записываем уравнение реакции своего варианта.
_________________________________________________________
Стандартные значения изменений энтальпии и энтропии выписываем из табл. П3.
=
_________ Дж/(моль·К);
= _________ Дж/(моль·К);
= _________ Дж/(моль·К); = _________ Дж/(моль·К);
=
__________ кДж/моль;
= __________ кДж/моль;
= __________ кДж/моль; = __________ кДж/моль;
2. Рассчитываем изменение изобарного потенциала.
= _________________________________________________ =
=_____________________________________________кДж/моль;
= ___________________________________________________ =
=_____________________________________________ Дж/(моль·К);
_________________________________________кДж/моль.
Библиографический список
1. Стромберг А.Г. Физическая химия: Учеб. /А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2006. – 527 с.
2. Физическая химия. В 2-х кн. Кн.1. Строение вещества. Термодинамика: Учеб. / К.С. Краснов, Воробьев, И.Н. Годнев и др.; Под ред. К.С. Краснова. – М.: Высш. шк., 2007. -512 с.
3. Хомич В.А. Химическая термодинамика: Конспект лекций для студентов спец. 240502 «Технология переработки пластических масс и эластомеров». – Омск: изд-во филиала ГОУ ВПО «РосЗИТЛП», 2008. – 47 с.
4. Кудряшов И.В.Сборник примеров и задач по физической химии /Кудряшов И.В., Каретников Г.С. – М.: Высш. шк., 1991.
5. Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике: Учеб. пособие для химико-технологич. вузов / Картушинская А.И., Лельчук Х.А., Стромберг А.Г.; под ред А.Г.Стромберга А.Г. – М.: «Высш. шк.», 1973 – 222с.
6. Краткмй справочник физико-химических величин / Под ред. А.А.Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб.: Химия, 2002. – 200 с.
ПРИЛОЖЕНИЕ А
Таблица П1
Термохимические величины для простых и неорганических веществ
-
№ п/п
Вещество
,
кДж/ мольТеплоемкость, Дж/моль·К
а
b·103
c´·10-5
1
Cl2 (г)
0
36,69
1,05
-2,52
33,84
2
Н2 (г)
0
27,28
3,26
0,502
28,83
3
N2 (г)
0
27,87
4,27
-
29,10
4
О2 (г)
0
31,46
3,39
-3,77
29,36
5
S2 (г)
129,1
36,11
1,09
-3,52
32,47
6
СО (г)
-110,5
28,41
4,10
-0,46
29,15
7
СО2 (г)
-393,51
44,14
9,04
-8,53
37,13
8
СОСl2 (г)
-223,0
67,16
12,11
-9,03
60,67
9
СаСО3 (т)
-1206
104,5
21,92
-25,94
81,85
10
СаО (т)
-635,1
49,63
4,52
-6,95
42,80
11
НСl (г)
-92,30
26,53
4,60
1,09
29,16
12
Н2О(г)
-241,84
30,00
10,71
0,33
33,56
13
МgО (т)
-601,24
42,59
7,28
-6,19
37,41
14
Мg(ОН)2 (т)
-924,66
54,56
66,11
-
76,99
15
NН3 (г)
-46,19
29,80
25,48
-1,67
35,65
16
NН4Сl (т)
-315,39
49,37
133,89
-
84,10
17
NО (г)
90,37
29,58
3,85
-0,59
29,83
18
NО2 (г)
33,89
42,93
8,54
-6,74
37,11
19
N2О4 (г)
9,37
83,89
39,75
-14,9
78,99
20
SО2 (г)
-296,9
42,55
12,55
-5,65
39,87
21
SО2Сl2 (г)
-358,7
53,72
79,50
-
77,4
22
SО3 (г)
-395,2
57,32
26,86
-13,05
50,63
Таблица П2
Термохимические величины для органических веществ
-
Вещество
, кДж/ моль
Теплоемкость, Дж/моль·К
, Дж/моль·К
а
b·103
c·106
СН4 (г)
-74,85
17,45
60,46
-1,117
35,79
СН3ОН (г)
-201,2
15,28
105,2
-31,04
43,9
СН3СОСН3(г)
-216,40
22,47
201,80
-63,50
74,90
ПРИЛОЖЕНИЕ Б
Таблица П3
Значения величин энтальпий и энтропий веществ
№ п/п |
Вещество |
|
|
№ п/п |
Вещество |
, кДж/ моль |
, Дж/моль·К |
1 |
Ag (т) |
0 |
42,69 |
30 |
Н2О (ж) |
-285,84 |
69,96 |
2 |
Сd (т) |
0 |
51,76 |
31 |
Н2S (г) |
-20,15 |
205,64 |
3 |
Сl2 (г) |
0 |
223,0 |
32 |
MgCО3 (т) |
-1096,21 |
65,69 |
4 |
Fe (т) |
0 |
27,15 |
33 |
МgО (т) |
-601,24 |
26,94 |
5 |
Н2 (г) |
0 |
130,6 |
34 |
NН3 (г) |
-46,19 |
192,50 |
6 |
I2 (г) |
62,24 |
260,58 |
35 |
NН4Сl (т) |
-315,39 |
94,56 |
7 |
О2 (г) |
0 |
205,03 |
36 |
NО (г) |
90,37 |
210,62 |
8 |
О3(г) |
142,3 |
238,8 |
37 |
NО2 (г) |
33,89 |
240,45 |
9 |
S (т) |
0,30 |
32,55 |
38 |
N2О5 (г) |
12,5 |
- |
10 |
S2 (г) |
129,1 |
227,7 |
39 |
NaНСО3 (т) |
-947,4 |
102,1 |
11 |
Zn (т) |
0 |
41,59 |
40 |
NaNО3 (т) |
-466,5 |
116,3 |
12 |
AgCl (т) |
-126,8 |
96,07 |
41 |
Na2СО3 (т) |
-1129 |
136,0 |
13 |
AgNО3 (т) |
-120,7 |
140,9 |
42 |
РCl3 (г) |
-277,0 |
311,7 |
14 |
СО (г) |
-110,5 |
197,4 |
43 |
РCl5 (г) |
-369,45 |
362,9 |
15 |
СО2 (г) |
-393,51 |
213,6 |
44 |
SO2 (г) |
-296,9 |
248,1 |
16 |
СОСl2 (г) |
-223,0 |
289,2 |
45 |
SO2Сl2 (г) |
-358,7 |
311,3 |
17 |
СОS (г) |
-137,2 |
231,5 |
46 |
ZnO (т) |
-349,0 |
43,5 |
18 |
СS2 (ж) |
87,8 |
151,0 |
47 |
ZnS (т) |
-201 |
57,7 |
19 |
СS2 (г) |
115,3 |
237,8 |
48 |
CH4 (г) |
-74,85 |
186,19 |
20 |
СаСО3 (т) |
-1206 |
92,9 |
49 |
C2H4 (г) |
52,28 |
219,4 |
21 |
СаО (т) |
-635,1 |
39,7 |
50 |
C6H6 (г) |
82,93 |
269,2 |
22 |
Са(ОН)2 (т) |
-986,2 |
(83,4) |
51 |
C10H8 (т) |
75,44 |
167,4 |
23 |
Са3(РО4)2 (т) |
-4125 |
240,9 |
52 |
C14H10 (т) |
113 |
211,7 |
24 |
СdСl2 (т) |
-389,0 |
115,3 |
53 |
НCОH (г) |
-115,9 |
218,8 |
25 |
FeO (т) |
-263,68 |
58,79 |
54 |
СН3ОН (ж) |
-238,7 |
126,7 |
26 |
Fe3O4 (т) |
-1117,71 |
151,46 |
55 |
СН3ОН (г) |
-201,2 |
239,7 |
27 |
НСl (г) |
-92,30 |
186,70 |
56 |
СН3СООН (ж) |
-484,9 |
159,8 |
28 |
HI (г) |
25,94 |
206,30 |
57 |
С2Н5ОН (ж) |
-277,6 |
160,7 |
29 |
Н2О (г) |
-241,84 |
188,74 |
58 |
С2Н5ОН (г) |
-235,3 |
282,0 |
,
кДж/ моль
,
Дж/моль·К