Задания для самостоятельной работы
ВОДОРОД
Тест 3
Какие характеристики объединяют водород и щелочные металлы:
а) число валентных электронов ватоме
б) восстановительные свойства в химических реакциях
в) возможность проявлять в соединениях степень окисления +1
г) число электронов недостающих до завершения внешнего энергетического урованя
Укажите реакции в которых водород – окислитель
а) C + H2 t→ б) Na + H2 t→
в) Fe2O3 + H2 t→ г) Ca +H2 t→
Водород выделяется при взаимодействии
а) гидрида натрия с водой
б) алюминия с водным раствором щелочи
в) оксида алюминия с водным раствором щелочи
г) железа с разбавленной серной кислотой
Отметьте схемы реакций, лежащих в основе промышленного способа получения водорода:
а) Zn + HCl → б) CH4 + H2O t kat→
в) Fe + H2SO4 → г) C + H2O t kat→
Гидрид-ион (Н-) и атом водорода отличаются между собой
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) окислительно-восстановительными свойствами
Водород не может проявлять степень окисления равную:
а) -1 б) +2 в) +1 г)-2
Катион водорода и гидрид-ион объединяют между собой
а) размеры б) число протонов
в)число электронов г) способность присоединять электроны
Какие вещества не способен окислить водород в химических реакциях:
а) хлор б) натрий в) кислород г)углерод
Укажите НЕверные утверждения.
Водород способен реагировать6
а) только с простыми веществами
б) только со сложными веществами
в) только с неметаллами
г) как с простыми так и со сложными веществами
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 11,2 г железа с избытком воды при температуре 5700С
а) 5,97 б) 6,72 в) 8,96 г) 11,95
Задания для самостоятельной работы
ВОДОРОД
Осуществить превращения согласно схемам:
1. K → KH → H2 → H2O → H2
2 CaH2 → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(OH)2→ Ca(HCO3)3
4 KOH → H2→ NH3→NH4Cl→ H2
5 H2O →NaH→HCl→ H2O →CaH2
Задания для самостоятельной работы
ВОДОРОД
Расчетные задачи
1. Какой минимальный объем водорода (л, н.у,) нужен для полного восстановления оксида меди (II), полученного при термолизе 37,5 г нитрата меди (II)?
2. Какая масса (г) технического гидрида кальция (массовая доля примесей 15%) нужна для получения 17,6 л (н.у.) водорода при выходе реакции 85%?
3. Какая масса серы (г) может прореагировать с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с разбавленной серной кислотой, если выход реакции с участием цинка 80%?
4. Какая масса алюминия (г) должна прореагировать со щелочью, чтобы полученный при этом водород полностью восстановил оксид железа (Ш) массой 480 г?
5. Какой объем водорода (л, н.у.) потребуется для полного восстановления 40 г технического СиО, в котором массовая доля примесей 20%? Найдите массу (г) полученной меди.
6. Плотность по воздуху смеси Н2 и О2, равна 0,69. Рассчитайте массовую долю (%) О2 в ней.
7. Смесь равных количеств алюминия и железа обработали избытком щелочи и получили 4,48 л (н.у.) газа. Рассчитайте массу (г) исходной смеси металлов.
8. Какой объем водорода (л, н.у.) выделился при взаимодействии гидрида кальция с водой, если для полной нейтрализации полученного при этом раствора потребовалось 43,67 мл раствора с w (НС1) = 0,292 (р = 1,145 г/мл)?
9. При растворении в избытке воды смеси гидридов двух щелочных металлов массой 2,0г выделилось 3,36л (н.у.) водорода. Гидриды каких металлов были взяты, если известно, что количества (моль) полученных щелочей относятся как 5:1?
10. Газ, полученный при взаимодействии железа массой 2,24г и соляной кислоты объемом 77,68 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (р = 1,03 г/мл), пропущен через трубку, содержащую оксид меди (II) массой 6,40г при нагревании. Какие вещества находятся в трубке после реакции и какой объем раствора азотной кислоты с w(HNO3) = 32% (р = 1,2 г/мл) нужен для их растворения.
11. Смесь водорода и неона объемом 4,48л пропустили над нагретым порошком магнетита. Произошло полное восстановление магнетита, причем водород прореагировал количественно. Масса твердого остатка после реакции на 0,8г меньше массы исходного магнетита. Какова объемная доля водорода в его смеси с неоном?
12. Смесь гидридов калия и натрия массой 2,54г обработали избытком воды и полученным газом полностью восстановили оксид меди (II) массой 6,4г. Найдите массовые доли гидридов в смеси,
13. Над смесью оксидов железа (II) и меди (II) пропустили избыток водорода при нагревании, В результате реакции масса твердого остатка оказалась на 1,6г меньше суммарной массы оксидов. Найдите массы оксидов в их исходной смеси, если известно, что в ней на один атом меди приходится 3 атома кислорода;
14*. Смесь гидридов калия и натрия растворили в избытке воды и получили 11,2 л (н.у.) водорода. Какой объем раствора с w(HCl)=26% (p=l, 13г/мл) потребуется для нейтрализации полученного раствора?
15. В результате реакции между 2 г гидрида неизвестного одновалентного металла и водой, взятой в избытке, выделилось 1,12л (н.у.) водорода. Определите металл в составе гидрида.
16. Водород, полученный при взаимодействии 2,1г СаН, с избытком воды, пропустили над раскаленным оксидом меди (II) массой 8,0г. Определите массовую долю (%) меди в твердом остатке.
17. Какой объем раствора с w(NaOH) = 20% (р = 1,22 г/мл) нужно взять, чтобы выделившегося при взаимодействии этого раствора с избытком кремния хватило на получение гидрида натрия массой 12,4г?
18. Вода массой 180г прореагировала с избытком кокса. В полученной равновесной смеси объемная доля водорода 25%. Какую массу магнетита можно восстановить полученным водородом?
19. Смесь гидридов калия и натрия с равным количественным соотношением (моль) растворили в воде и получили 11,2л (н.у.) водорода. Какая масса алюминия может прореагировать со щелочами в полученном растворе?
20. При растворении металла массой 15,64г (в соединениях металл образует однозарядные катионы) в 100 мл воды выделилось 4,48л (н.у.) водорода. Определите природу металла и массовую долю электролита в полученном растворе/
21. После нагревания 4,000г оксида металла до постоянной массы в токе водорода, получено 3,143г металла. Оксид какого металла был взят? Какой объем водорода (л, н.у.) израсходован?
22. Какой объем озонированного кислорода, в котором объемная доля озона равна 6%, потребуется для сгорания 1л (н.у.) водорода?
23. Какой объем водорода (н.у.) требуется пропустить над углем в присутствии катализатора при 500 °С (выход продукта равен 80%), чтобы после сжигания полученного вещества для поглощения газообразного продукта (н.у.) потребовалось 205 мл раствора с w(NaOH) = 20% (р = 1,22 г/мл), причем образовалась кислая соль? Какова ее масса?
24. Смесь гидридов лития и кальция массой 12,1г обработали водой. В образовавшейся смеси гидроксидов массовая доля гидроксида лития 20,6%. Найдите массы гидридов в исходной смеси и объем выделенного газа (н.у.).
Задания для самостоятельной работы