Подгруппа кислорода

1. Составьте электронные формулы атомов О, Se, Те.

2. Определите степень окисления кислорода в соединениях:

О₃, Н₂О₂, OF₂, C1₂О₇, О₂F₂, О₂.

3.Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 104 г (С₂Н₂). Известно, что при сгорании 1 моль С₂Н₂, выделяется 1300 кДж теплоты. Ответ: 5200 кДж.

4. Какую массу (кг) кислорода можно получить из 30 м³ воздуха? Объем измерен при давлении 95 кПа и температуре 27 °С. Объемная доля О₂ в составе воздуха равна 21%. Ответ: 7,7 кг.

5. Сосуд объемом 6,154 дм³ заполнили кислородом. Давление в сосуде равно 2 атм, температура 27°С. Затем в сосуде пропустили электрический разряд. После приведения температуры к 27 °С давление в сосуде стало равным 1,9 атм. Определите массу образовавшегося озона. ( 2,4 г.)

6. 10 г технического хлората калия, содержащего 95 % КС1О₃ и 5 % КС1, нагрели в присутствии катализатора МпО₂. Какой объем (н.у.) газа выделился, если выход продукта реакции равен 85 % Ответ: 2,2 дм³.

7. Массовая доля кислорода в составе смеси СО и СО₂ равна 64 %. Определите массовую долю СО в смеси. Ответ:56 %.

8. Массовая доля кислорода в составе смеси NO и N₂О равна 40 %. Определите массовую долю NO в смеси. Ответ: 21,4 %.

9. Массовая доля углерода в составе газовой смеси СО и СО₂ равна 36 %. Определите относительную плотность газовой смеси по водороду. Ответ:16,65

10. Массовая доля кислорода в составе оксида двухвалентного металла равна 7,17 %. Определите .металл. Ответ: РЬ.

11. Раствор пероксида водорода (массовая доля 20%) имел массу 100 г. Через некоторое время масса раствора уменьшилась на 4 г. Определите массовую долю Н₂О₂ в конечном растворе. Уменьшение массы раствора не связано с испарением воды. Ответ: 12 %.

12. Какой объем газовой смеси (н. у.), состоящей из кислорода и озона (объемная доля озона — 10%), потребуется для сгорания 21 дм³ водорода (н. у.)? Объем - 10 дм³.

13. Какой объем газовой смеси (н. у.), состоящей из кислорода и озона (объемная доля озона — 15%), потребуется для сгорания 10 г водорода? Ответ: 52 дм³.

14. Составьте электронную формулу иона S^2-.

15. Определите степень окисления серы в соединениях:

S, H₂S, SO₂, SО₃, Na₂S₂О₃.

16. Определите массовую долю серы в составе пирита (FeS₂). Ответ: 53 %.

17. 6 г железа сплавили с 3,2 г серы. Затем добавили избыток соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора CuSО₄. Определите массу образовавшегося осадка. Ответ: 9,6 г.

18. В результате горения газообразного соединения X объемом 4,48 дм³ (н.у.) образовалось 3,6 г воды и 4,48 дм³ SО₂ (н.у.). Определите химическую формулу вещества, если известно, что его плотность по оксиду углерода (IV) равна 0,773.

Ответ:H₂S.

19. Массовая доля серы в соединении H₂SX₄ равна 32,65 %. Установите X. Ответ: О.

20. Какую массу SО₃ нужно растворить в воде, чтобы получить раствор H₂S0₄ с массовой долей кислоты 9,8 % массой 200 г? Ответ: 16 г.

21. Составьте уравнения реакций гидролиза сульфида натрия, сульфита калия.

22. Какую массу серной кислоты с массовой долей 75 % можно получить из 60 т пирита, содержащего 80 % FeS₂ если производственные потери составляют 10 %? Ответ: 94 т.

23. Медь массой 3,2 г опустили в раствор серной кислоты массой 80 г с массовой долей H₂SО₄ 98 %. Выделившийся газ (выход продукта 90 %) растворили в 100 г воды. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ: 3,59 %.

24. Выделившийся газ при растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты растворили в воде, получив раствор сернистой кислоты массой 50 г с массовой долей H₂SO₄ 4 %. Определите массу растворенного серебра.

Ответ: 5,27 г.

25. К смеси сульфатов бария, меди (II) и натрия массой 30 г добавили воду. Часть смеси не растворилась. Масса нерастворенного вещества составила 10 г. Надосадочную жидкость отделили и через нее пропустили избыток сероводорода. В результате этого выпал осадок массой 9,6 г. Определите массу сульфата натрия в исходной смеси солей. Ответ: 4 г.

26. Газ, полученный в результате действия избытка воды на A1₂S₃, сожгли на воздухе. Продукт реакции пропустили через воду, получив раствор кислоты (массовая доля — 2 %) массой 100г. Определите массу A1₂S₃, вступившего в реакцию.

Ответ: 1,22 г.

27. Растворимость оксида серы (IV) в 100 г воды при 0 °С равна 22,8 г. После нагревания 200 г насыщенного при 0 °С раствора до 20 °С его масса составила 181,6 г. Определите растворимость SO, (в граммах) при 20 °С в 100 г воды. Ответ: 11,5 г.

28. Какую массу SО₃ нужно добавить к 60 г раствора серной кислоты (массовая доля — 40 %), чтобы получить раствор H₂S₂О₇ (массовая доля — 10 %) в H₂SО₄? При расчетах считать, что SO₃ прореагирует с H₂SО₄ полностью по уравнению

H₂SО₄ + SО₃ -→ H₂S₂О₇ ( 170,4 г).

29. Какую массу Н₂О нужно добавить к 178 г раствора H₂S₂О₇. в H₂SО₄ c массовой долей H₂S₂О₇ 10 %, чтобы получить раствор серной кислоты с массовой Долей H₂SO₄ 30 % ? Ответ: 421 г

30. Цинк массой 13 г сплавили с серой массой 3,2 г. Затем к смеси добавили избыток соляной кислоты. Определите плотность выделившегося газа по кислороду. (0,5625)

Задания для самостоятельной работы