Задания для самостоятельной работы
Галогены
Тест 3
Какие утверждения справедливы для галогенов
а) молекулы при н.у. двухатомны
б) высшая валентность атомов всех элементов равна VII
в) в соединениях с кислородом степень окисления атомов всех галогенов положительна
г) на внешнем энергетическом уровне в атомах всех галогенов в основном состоянии 7 электронов
Укажите символ иона с наиболее выраженными восстановительными свойствами :
а) Br - б) Cl - в) I - г) F -
Отметьте схемы реально протекающих реакций:
а) KBr + Cl2 → б) KBr + I2 →
в) KCl + Br2 → г) KI + Br2 →
в каком ряду вещества перечислены в порядке последовательного возрастания температуры плавления:
а) бром, хлор, иод б) иод, бром, хлор
в) хлор, ион, бром г) хлор, бром, иод
Для всех галогенов характерны:
а) высокие восстановительные свойства
б) окислительные свойства
в) высокая реакционная способность
г) газообразное состояние простых веществ при обычных условиях
Какова максимальная валентность хлора в соединениях
а) I б) V в) VII г) II
Укажите формулу сильвинита
а) NaCl б) KCl в) KCl MgCl2 6H2O г) NaCl KCl
Хлор в соединениях может проявлять степень окисления:
а) -1 б) -2 в) +7 г) +8
Отметьте формулы веществ, с которыми при определенных условиях реагирует хлор:
а) KOH б) H2O в) Fe г) KI
Взорвали смесь, содержащую 8л (н.у.)хлора и0,5 г водорода. В результате получили хлороводород объемом (н.у.):
а) 5,6 б) 8,0 в) 11,2 г) 16,0
Задания для самостоятельной работы
Галогены
Тест 4
Укажите правильное утверждение:
а) во II-V периодах из простых веществ галогены являются самыми сильными окислителями
б) в твердом состоянии галогены образуют ионную кристаллическую решетку
в) фтор в соединениях с другими элементами проявляет положительную степень окисления
г)температура кипения в ряду NaI → NaCl → NaF .возрастает
В молекуле какого галогенводорода связь Н-галоген самая прочная:
а) иодоводород б) бромводород
в) фторводород г) хлорводород
По формулам электронных конфигураций определите, какой атом является самым сильным окислителем:
а) 3s23p5 б) 2s22p5 в) 4s24p5 г) 5s25p5
Иону с наиболее выраженными восстановительными свойствами отвечает электронная конфигурация:
а) │2s22p6│- б) │3s23p6│- в)│4s24p6│- г) │5s25p6│-
Укажите формулу самой слабой кислоты:
а) HClO4 б) HCl в) HF г) HI
Оба вещества - водород и хлор – реагируют с :
а) водой б) аммиаком
в) кальцием г) гидроксидом кальция
Отметьте формулы соединений, в которых степень окисления хлора равна +1:
а) HClO4 б) HClO в) Ca(ClO)2 г) SCl2
Какие утверждения для хлора верны:
а) атомы хлора отличаются от атомов других элементов числом протонов в ядре
б) атомы хлора отличаются от атомов других галогенов числом валентных электронов
в) в ряду галогенов хлор наиболее активен
г) в реакциях с металлами хлор является окислителем
Укажите схемы реакций замещения:
а) MnO2 + HCl→ б) KOH + Cl2 t→
в) CaI2 (p-p) + Cl2 → г) CH4 + Cl2 →
Максимальный объем (при н.у.) хлороводорода, который можно получить из 100г технической каменной соли, содержащей 10% примесей, равен:
а) 38,3 б) 41,4 в) 34,5 г) 37,6
Задания для самостоятельной работы
ГАЛОГЕНЫ
Осуществить превращения согласно схемам:
1 KMnO4 → Cl2 → KClO → HCl → FeCl3
2 Cl2 → KCl → KClO3 → KCl → KNO3 → O2
3 KCl→HCl→Cl2→CuCl2→Cu
4 CaCl2 →KCl→Cl2→FeCl3→Fe(NO3)3
5 NaCl → Cl2 → Br2 → FeBr3 → Fe(OH)3
6 MnO2 → Cl2→HCl→KH→KClO3→
7 HCl → KClO3 → P2O5 → H3PO4 → KH2PO4
8 Cl2 → HClO → HCl → NH4Cl → AgCl
9 KClO3 → Cl2 → Ca(ClO)2 → CaCO3 → CaCl2
10 Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2
11 KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2
12 HClO → O2 → CuO → Cu → CuCl2
13 KI → KCl → CuCl2 → Cu(NO3)2 → NO2
14 NaCl → Cl2 → HCl → CuCl2 → Cu
15 NaI → NaCl → KClO3 → KCl → AgCl
16 H2SO4 → HCl → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
17 KBr → KCl → Cl2 → Ca(ClO)2 → CuCl2
18 HCl → CuCl2 → Cl2 → HCl → MgCl2
19 NaCl → Na → NaOH → NaCl → NaClO3
20 H2 → HCl → FeCl2 → Fe → FeCl3
21 Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → CuO
22 NaCl → NaHSO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl
Задания для самостоятельной работы
ГАЛОГЕНЫ
Расчетные задачи
1. Смесь НCl и НI имеет плотность по водороду равную 55. Определите объемные доли (%) газов в исходной смеси.
2. Для реакции с 9,58г металла, высший оксид которого имеет состав МеО2, потребовалось 8,96 л (н.у) хлора. Какой это металл.
3. Хлороводород, полученный при слабом нагревании NaCl и H2SO4 конц. растворили в 1 л воды и получили раствор с массовой долей 25%. Какова масса полученного хлороводорода? Какие массы соли и 98% раствора кислоты были израсходованы.
4. Какую массу NaCl нужно обработать концентрированной серной кислотой при сильном нагревании, чтобы выделившегося хлороводорода хватило для получения 50г. раствора с массовой доле НCl 14,65 %. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 98% , плотностью 1.841 был израсходован.
5. Газ, полученный при растворении 7,15 г цинка в H2SO4 конц смешали в закрытом сосуде с газом, образовавшимся при полном разложении 4,08 г бертолетовой соли в присутствии МпО2. К полученной смеси прибавили 0,224л (н.у) Cl2 и подожгли. Какова массовая доля веществ в растворе после охлаждения
6. Какую массу НBr нужно растворить в 20г раствора с массовой долей 5%, чтобы получить раствор с массовой долей 20%.
7. Оксид марганца (4) массой 8,7 г обработали избытком соляной кислоты. Полученный, с выходом продукта 90% газ, смешали с 2,24 л. (н.у) водорода. Определите относительную плотность полученной смеси.
8. Образец железа прореагировал с соляной кислотой, а другой образец железа такой же массы – с хлором. Оказалось, что масса хлора, вступившего в реакцию, больше массы НCl на 3,35 г. Определите массу железа.
9. При обработке избытком бромной воды смеси NaBr и NaI масса сухого остатка, полученного после выпаривания и прокаливания, уменьшилась в 1,25 раза по сравнению с массой исходной смеси солей. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
10. Какие масса перманганата калия и объем соляной кислоты с массовой долей НCl 26,9% и плотностью 1,235г/мл потребуется для получения хлора, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г раствора с массовой долей КBr 14,8%.
11. Смесь, содержащую KF и KBr растворили в воде. К одной половине раствора добавили избыток CaCl2 получили 15.6 г осадка; к другой прилили избыток раствора AgNO3, выпало 18,8 г осадка. Определите массовую долю KF в исходной смеси.
12. Избыток хлора пропустили через 200г горячего раствора гидроксида калия. При разложении одной из полученных при этом солей получили 4,0 л (н.у.) кислорода. Какой была массовая доля КОН в растворе.
13. В смеси FeBr2 и CuBr число атомов меди в два раза больше числа атомов железа, а число атомов брома равно 6,02 10 (23 ). Какой объем хлора (л, при н.у) потребуется для полного окисления этой смеси?
Задания для самостоятельной работы