Щелочные компоненты различных вод

Воды	Компоненты щелочности
Природная	Са(НСО₃)₂; Mg(HCO₃)₂; гуматы, реже NaHCO₃
Na-катионированная	NaHCO₃; гуматы
Питательная	NaHCO₃; Na₂CO₃; NaOH; Na₃PO₄ и другие фосфаты; NH₃; N₂H₄ и гуматы
Котловая	NaOH; Na₃PO₄; Na₂CO₃; Na₂SiO₃; гуматы
Конденсат пара	NH₃; N₂H₄; NaHCO₃; соли орган. летучих кислот
Конденсат турбин	NH₃; Mg(HCO₃)₂; Ca(HCO₃)₂; NaHCO₃
Известкованная	Ca(OH)₂; СаСО₃; гуматы; иногда Са(НСО₃)₂ и Mg(HCO₃)₂

Необходимые реактивы

1. Раствор соляной или серной кислот 0.1н или 0.01н концентрации. 2. Индикаторы: 1%-ый спиртовой раствор фенолфталеина (для определения гидратной щелочности) и 0.1%-ый раствор метилоранжа. Для выполнения титрования при искусственном освещении удобно пользоваться смешанным индикатором.

Порядок выполнения работы.

Для определения щелочности анализируемая вода должна быть предварительно освобождена от взвешенных веществ фильтрованием. Титрование щелочности котловых, умягченных и природных вод ведут 0.1н раствором кислоты; 0.01н раствор кислоты применяют для определения щелочности конденсата пара, турбинных конденсатов и дистиллятов испарителей.

Для определения щелочности котловой, умягченной или природной воды отбирают 100 мл воды в коническую колбу емкостью 250-300 мл, добавляют две-три капли спиртового раствора фенолфталеина и при появлении красного окрашивания ( что указывает на наличие в воде гидратных ионов ОН^- ) титруют 0.1н раствором кислоты до обесцвечивания. После этого, отметив расход кислоты, вводят три-четыре капли метилоранжа и продолжают титровать до перехода окраски от желтой к оранжевой (не красной), вновь отмечают расход кислоты (общий, т.е. с самого начала титрования). В том случае, когда вода не окрасилась в красный или розовый цвет после добавления фенолфталеина (т.е. в воде отсутствуют ионы ОН^-), непосредственно за ним вводят две капли раствора метилоранжа и титруют до перехода окраски от желтой к оранжевой. Титрование ведут при интенсивном и частом перемешивании воды, а кислоту прибавляют по каплям.

Для определения щелочности вод типа конденсатов отбирают пипеткой 100 мл воды в коническую колбу емкостью 250-300 мл, вводят две-три капли раствора фенолфталеина и при появлении красного окрашивания титруют из микробюретки 0.01н раствором кислоты до обесцвечивания жидкости. После чего, отметив расход кислоты, вводят две капли раствора метилоранжа и продолжают титрование до перехода окраски воды от желтой к оранжевой.

При определении щелочности конденсатов в присутствии аммиака отбирают 100 мл исследуемой воды в колбу емкостью 250-300 мл из термостойкого стекла и упаривают конденсат до 2/3 объема. Затем охлаждают и титруют, как указывалось выше.

Вычисление результатов. Общая щелочность воды при титровании 0,1н раствором кислоты, мг-экв/дм³:

Щ_о=0,1а1000k/V=100аk/V, (2.10)

где а-расход 0,1н кислоты, мл;

0,1 – содержание кислоты в одном мл 0,1н раствора кислоты мг-экв/дм³;

k - коэффициент децинормальности кислоты;

V - объем воды, взятый для определения, мл.

Если V=100 мл, k=1, то

Щ_о=а1100/100=а, (2.11)

т.е. щелочность равна расходу кислоты при титровании 100 мл воды 0,1н раствором кислоты.

При титровании 0,01н раствором кислоты общая щелочность равна

Щ_о=0,01аk1000/V=10аk/V, (2.12)

где 0,01н- содержание кислоты в 1 мл 0,01н раствора кислоты, мг-экв/дм³.

Если V=100 мл, k=1, то

Щ_о=0,01а11000/100=0,1а мг-экв/дм³ (2.13)

Результаты определения величины щелочности воды занести в таблицу 2.8.

Таблица 2.8

№ проб анализируемой воды	Величина щелочности в мг-экв/дм³
№ проб анализируемой воды	по Ф.Ф.	по М.О.
1
2
3

Обозначив через Ф количество кислоты, израсходованной при титровании по Ф.Ф., а через М – по М.О. с учетом переходов , находим данные для определения вида щелочности и присутствия в воде ионов (таблица 2.9).

Таблица 2.9

Соотношение между Ф и М	В воде присутствуют ионы	Щелочность
Соотношение между Ф и М	В воде присутствуют ионы	гидратная	карбонатная	бикарбонатная
М=Ф		М=Ф		
М<2Ф	и	2Ф- М	2(М-Ф)	
М=2Ф			М=2Ф	
М>2Ф	и		2Ф	М-2Ф
Ф=0				М