Зразок картки контролю знань

1. Закон кратних відношень.

2. Скільки молей міститься в 5м³ азоту при н.у.?

3. Скільки протонів та нейтронів міститься у ядрі атома Те¹²⁸₅₂

4. Які з атомів, символи яких умовно позначені А, Б… є ізотопами, а які ізобарами?

⁹⁰₃₆А, ⁹³₃₉Б, ⁹⁰₃₇В, ⁹²₃₆Г, ⁹⁰₃₈Д, ⁹²₃₇Е.

5. Напишіть повну електронну формулу атома елемента ₃₂ge та підкресліть його валентні електрони.

Тест самоконтролю №1

1 Кількісною характеристикою молекули є:

а) відносна молекулярна маса;

б) число Авогадро;

в) молярний об’єм;

г) число нейтронів та протонів;

д) число електронів.

2 Проста речовина – це:

а) речовина, яка дисоціює на йони;

б) речовина, яка не зазнає хімічних перетворень;

в) речовина, молекули якої складаються з атомів одного елемента;

г) речовина, молекули якої складаються з атомів різних елементів;

д) правильної відповіді немає.

3 Алотропія:

а) явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за властивостями;

б) явище існування простих речовин з однаковими властивостями;

в) явище існування складних речовин з різними властивостями;

г) явище існування складних речовин з однаковими властивостями;

д) правильної відповіді немає.

4 Відносна молекулярна маса цинк оксиду М_r (ZnO) дорівнює:

а) 81,4 г/моль; б) 81,4 г; в) 81,4; г) 81,4 мг;

д) 81,4 а.о.м.

5 Маса речовин, які вступили в хімічну реакцію:

а) більша, ніж маса продуктів реакції;

б) менша, ніж маса продуктів реакції;

в) дорівнює масі продуктів реакції;

г) змінюється від умов проведення хімічного процесу;

д) правильної відповіді немає.

6 Найбільший об’єм за нормальних умов (н.у.) займає:

а) 0,2 моль карбон (IV) оксиду;

б) 11 г карбон (IV) оксиду;

в) 3,01∙10²³ молекул кисню;

г) 3,2 г атомів Оксигену;

д) правильної відповіді немає.

7 Найбільшу масу має:

а) 11,2 л (н.у.) кисню;

б) 0,7 моль атомів Нітрогену;

в) 3,02∙10²³ молекул водню;

г) 0,7 моль газу азоту;

д) правильної відповіді немає.

8 Відносна густина газу за воднем дорівнює 15. Яка його формула:

а) СН₄; б) C₂Н₆; в) C₂H₄;

г) С₂Н₂; д) правильної відповіді немає.

9 Газ масою 1,73 г за температури 39° С і тиску 741 мм. рт. ст. займає об’єм 640 мл. Визначити молярну масу газу.

а) 35,5 г/моль; б) 71 г/моль; в) 44 г/моль;

г) 28 г/моль; д) 16 г/моль.

10 Є газова суміш, масові частки газів у якій рівні: водню – 35 %, азоту – 65 %. Визначте об’ємні частки газів у суміші:

а) ω(H₂) = 88,3 %; ω(N₂) = 11,7 %;

б) ω(H₂) = 70,3 %; ω(N₂) = 29,7 %;

в) ω(H₂) = 50,6 %; ω(N₂) = 49,4 %;

г) ω(H₂) = 73,5 %; ω(N₂) = 26,5 %;

д) правильної відповіді немає.

Відповіді

1 а, 2 в, 3 а, 4 в, 5 в, 6 в, 7 г, 8 б, 9 б, 10 а.

Тест самоконтролю №2

1 Елемент визначають:

а) як сукупність атомів з певним зарядом ядра;

б) як сукупність атомів з певним масовим числом;

в) як сукупність атомів з певним числом нейтронів;

г) як сукупність атомів з певним числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

д) правильної відповіді немає.

2 Відновні властивості елементів головної підгрупи 1-ї групи періодичної системи зі зростанням порядкового номера:

а) збільшуються;

б) зменшуються;

в) не змінюються;

г) спочатку збільшуються, а потім зменшуються;

д) правильної відповіді немає.

3 Відновні властивості елементів у періодах періодичної системи зі збільшенням порядкового номера:

а) збільшуються;

б) зменшуються;

в) не змінюються;

г) спочатку збільшуються, а потім зменшуються.

д) правильної відповіді немає.

4 Лантаноїди і актиноїди розташовані у таблиці Д. І. Менделєєва в один ряд тому що:

а) атоми мають однакове число електронів;

б) атоми мають різне число електронів;

в) електрони заповнюють f-енергетичний підрівень;

г) атоми мають однакове протонне число;

д) правильної відповіді немає.

5 У групі лужних металів (від Li до Cs) Цезій є найменш електронегативним, тому що він має:

а) найбільше число нейтронів у ядрі;

б) найбільше число валентних електронів порівняно з іншими елементами;

в) найбільшу атомну масу;

г) валентні електрони найбільш віддалені від ядра атома;

д) правильної відповіді немає.

6 Запишіть електронну структуру йона Брому Br ^– та вкажіть загальне число електронів у ньому?

а) 18; б) 36; в) 8; г) 48; д) 50.

7 Запишіть електронну структуру йона Магнію Mg²⁺. Вкажіть кількість неспарених електронів у цьому йоні.

а) 2; б) 0; в) 4; г) 1; д) 3.

8 Запишіть електронну структуру елемента з порядковим номером 16 та вкажіть, на скількох підрівнях розміщені електрони в ньому.

а) 2; б) 3; в) 4;

г) 5; д) правильної відповіді немає.

9 При взаємодії 9,2 г одновалентного металу з водою виділилося 4,48 л водню. Визначити метал:

а) Li; б) Na; в) K;

г) Rb; д) правильної відповіді немає.

10 В результаті спалювання 5,4 г тривалентного металу утворилося 10,2 г його оксиду. Визначити метал:

а) Ba; б) Al; в) Zn;

г) Ca; д) правильної відповіді немає.