Відповіді

1 а, 2 в, 3 б, 4 в, 5 а, 6 б, 7 в, 8 в, 9 б, 10 а.

Хід роботи

1 Кислотні оксиди

1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою та прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворюється при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу та напишіть відповідні рівняння реакцій.

2 Основні оксиди

2.1 Властивості магній оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте. Зробіть висновок про хімічні властивості цього оксиду та напишіть відповідні рівняння реакцій.

3 Амфотерні оксиди

3.1 Властивості цинк оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці цинк оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте. Зробіть висновок про хімічні властивості цього оксиду та напишіть відповідні рівняння реакцій.

4 Одержання та властивості малорозчинних у воді основ та амфотерних гідратів оксидів

В окремі пробірки налийте по 2 мл розчинів солей нікол сульфату та хром(ІІІ) нітрату.

До кожної пробірки додайте краплями розведеного розчину натрій гідроксиду до утворення осадів. Що це за осади? Напишіть рівняння реакцій їх утворення.

Вміст кожної пробірки збовтайте та розділіть на дві частини. До однієї прилийте розведеної хлоридної кислоти, а до другої – концентрованого розчину NaOH.

Опишіть спостереження. Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічну природу гідратів оксидів.

Заняття 4 Солі. Координаційні (комплексні) сполуки Програмні питання

1. Визначення поняття: середні, кислі та основні солі.

2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.

3. Властивості солей та способи їх добування.

4. Будова координаційних сполук (комплексоутворювач, координаційне число, ліганди; внутрішня і зовнішня сфери координаційної сполуки). Уміти визначати ступінь окиснення центрального атома заряд комплексного йона.

5. Дисоціація координаційних сполук..

6. Номенклатура координаційних сполук. Уміти писати хімічні формули координаційних сполук за назвою.

Короткі теоретичні відомості

З точки зору атомно-молекулярного вчення солі – це продукти заміщення Гідрогену кислоти металом або продукти нейтралізації гідроксидів металів відповідними кислотами. Солі розділяють на середні кислі або основні.

Середні солі – це продукти повного заміщення Гідрогену кислоти металом або повної нейтралізації гідроксиду металу цією кислотою:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂,

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

Кислі солі – це продукти неповного заміщення Гідрогену багатоосновної кислоти металом або неповної нейтралізації цієї кислоти гідроксидом металу:

Zn + 2H₂SO₄ = Zn(HSO₄)₂ + H₂,

NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O,

K₂SO₄ + H₂SO₄ = 2KHSO₄.

Таким чином, кислі солі можуть утворювати лише багатоосновні кислоти.

Основні солі – це продукти неповної нейтралізації багатокислотної основи відповідною кислотою:

Ba(OH)₂ + HCl = BaOHCl + H₂O,

CaSO₄ + Ca(OH)₂ = (CaOH)₂SO₄.

Таким чином, основні солі можуть утворюватись тільки багатокислотними основами.