Відповіді

1 в, 2 б, 3 д, 4 а, 5 д, 6 в, 7 б, 8 г, 9 г, 10 а.

Хід роботи

1 Взаємодія міді з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

2 Взаємодія цинку з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не проходить, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами.

3 Гальванічний елемент

В одну склянку, заповнену на 3/4 об’єму 1 М розчином цинк сульфату, опустіть цинковий електрод (цинкову пластину), в другу, заповнену на 3/4 1 М розчином купрум (ІІ) сульфату - мідний. Розчини солей з’єднайте електролітичним ключем. Струмовідвідні дротини від мідного та цинкового електродів приєднайте до гальванометра. Дайте пояснення явищам, які при цьому спостерігаються. Намалюйте схему гальванічного елемента та складіть рівняння реакцій, що відбуваються на електродах.

4 Електроліз водного розчину натрій хлориду

На скляну пластинку покладіть клаптик фільтрувального паперу, на папір нанесіть 3-5 крапель розчину натрій хлориду та 2-3 краплі фенолфталеїну. Опустіть на змочену частину струмовідвідні дротини гальванічного елементу на відстані 1-2 мм одна від одної. Поясніть явища, що при цьому відбуваються.

Заняття 9 Модуль 2

1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А₂В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.

а) не зміниться;

б) зменшиться у 4 рази;

в) збільшиться у 2 рази;

г) зменшиться у 2 рази;

д) збільшиться у 4 рази.

2 У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О₂ ↔ 2NО₂ зросла в 64 рази:

а) у 2 рази; б) у 3 рази; в) у 4 рази;

г) у 8 разів; д) у 16 разів.

3 У реакції: СО₂ (г) + С(тв) ↔ 2СО, ∆H⁰ = +72,6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють:

а) збільшення тиску і температури;

б) зменшення тиску і температури;

в) зменшення тиску і збільшення температури;

г) збільшення тиску і зменшення температури;

д) не впливає зміна тиску і температури.

4 Обчисліть константу рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм³, а рівноважна концентрація NH₃ = 1 моль/дм³:

а) 0,11; б) 0,22; в) 0,36;

г) 0,59; д) 0,75.

5 У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30 ºС:

а) у 3 рази; б) у 6 разів; в) у 9 разів;

г) у 27 разів; д) у 81 разів.

6 В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:

а) Na⁺ і ОH⁻; б) Na⁺ і PО₄³⁻;

в) H⁺ і ОH⁻; г) H⁺ і PО₄³⁻; д) Na⁺ і PО₃⁻.

7 Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л:

а) 11; б) -11; в) 3; г) -3; д) 7.

8 Чому рівна масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води:

а) 25 %; б) 20 %; в) 50 %; г) 40 %; д) 10 %.

9 Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NH₄CH₃COO:

а) NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺;

б) NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O;

в) CH₃COO ⁻ + H₂O = CH₃COOH+ OH⁻;

г) NH₄ ⁺ + CH₃COO ⁻ + H₂O = NH₄OH + CH₃COOH;

д) сіль не гідролізує.

10 Визначіть молярну концентрацію 36,2 %-го розчину HCl (ρ = 1,18 г/см³):

а) 11,7 моль/л; б) 23,4 моль/л; в) 35,1 моль/л;

г) 46,8 моль/л; д) 58,5, моль/л.

11 Який з наведених металів є найенергійнішим відновником:

а) Zn; б) Fe; в) Na; г) Cu; д) Pt.

12 Взаємодія металів середньої активності з концентрованою сульфатною кислотою супроводжується виділенням:

а) SO₂ б) S; в) H₂ г) SO₃ д) Н₂S.

13 У воду опустили 5 г кальцію. Який об’єм водню утворився:

а) 2,8 дм³; б) 5,6 дм³; в) 28 дм³;

г) 56 дм³; д) 22,4 дм³.

14 Визначіть напругу гальванічного елемента Al | Al³⁺ || Nі²⁺ | Nі, при концентрації водних розчинів солей 1 моль/дм³.

а) 1,66 В; б) 1,89 В; в) 1,43 В;

г) 0,23 В; д) 1,33 В.

15 Яку масу міді можна добути електролізом водного розчину купрум (ІІ) хлориду, в якому міститься 54 г СuCl₂:

а) 2,56 г; б) 25,6 г; в) 51,2 г; г) 6,4 г; д) 12,8 г.