Комплексные соединения Задачи для самостоятельного решения

1. Какие комплексные соединения образуются в растворе, содержащем ионы: I^- Zn²⁺, K⁺, Hg²⁺, если К_нест.[HgI₄]^2- = 1,1∙10^-18, К_нест.[ZnI₄]^2- = 1,3∙10^-2?

1. Можно ли перевести комплекс [CoCl₄]^2- в [HgCl₄]^2-, если их К_нест. соответственно равны 1,4∙10^-5 и 1,7∙10^-15? Ответ мотивируйте.

2. Расположите комплексные ионы (I, II, III) по мере повышения их устойчивости: К_нест.(I) = 1,58∙10^-8 ; К_нест.(II) = 5,01∙10^-10 ; К_нест.(III) = 3,16∙10^-5 .

3. С какими лигандами Zn²⁺ образует более прочное соединение: глицин (1), лизин (2), гистидин (3), если К_нест.(1) = 1,1∙10^-10, К_нест.(2) = 2,51∙10^-8, К_нест.(3) = 1,32∙10^-13.

4. Можно ли, вводя в раствор комплекса ртути Na₂S₂O₃, осуществить перевод K₂[HgCl₄] в K₂[Hg(S₂O₃)₂], если К_нест.[HgCl₄]^2- = 8,5∙10^-16 , K_нест.[Hg(S₂O₃)₂]^2- =5,9∙10^-30 ?

5. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]Br₂ и Cu₂[Fe(CNS)₆)]. По систематической номенклатуре дайте им названия.

6. Напишите биологически активный изомер диаминдихлороплатина, используемый в лечебной практике.

7. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях:  а) Mg[CuI₄],  б) [Pd(NH₃)₄]SO₄,  в) [Al(H₂O)₅Cl]Br₂.

8. Напишите формулы следующих комплексных соединений:  а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия,  б) динитротетраакваалюминия (III) бромид. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.

9. Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)₄]^2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.

10. Составьте координационную формулу соединения NiBr₂5NH₃, если координационное число комплексообразователя равно 6. В ответе укажите заряд комплексного иона.

11. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексной соли Ca₂[Fe(CN)₆]. В ответе укажите количество образующихся положительно заряженных ионов.

12. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]Cl₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

13. 14. При отравлении солями тяжелых металлов используют тиосульфат натрия. Какой из ионов - Hg²⁺ или Ag⁺ - в первую очередь будет выводиться из организма, если К_нест.[Hg(S₂O₃)₂]^2- = 3,6∙10^-30; К_нест.[Ag(S₂O₃)₂]^3- = 2,5∙10^-14?

14. В медицинской практике используется в качестве лиганда ЭДТА и и его соль трилон-Б. С каким катионом: Co³⁺ (1), Mg²⁺ (2) – он образует более прочное комплексное соединение, если К_нест.(1) = 2,51∙10^-41, К_нест.(2) = 7,59∙10^-10?Сравните устойчивость аммиачного (1) и цианидного (2) комплексов, если они имеют следующие константы устойчивости К_уст.(1) = 3,6∙10⁶, К_уст.(2) = 1,3∙10¹⁷.

15. Сравните прочность цианидных комплексов цинка и серебра, если они имеют следующие константы нестойкости: К_нест.[Zn(CN)₄]^2- = 2,4∙10^-20, К_нест.[Ag(CN)₂]^- = 1,0∙10^-21.

16. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2-; [Hg(CN)]^2-; [Cd(CN)₄]^2- соответственно равны: 8∙10^-20; 4∙10^-41; 1,4∙10^-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN^- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

17. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона:[Zn(NH₃)₄]²⁺или [Zn(CN)₄]^2- больше? Почему?

18. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^-₂ и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.