Ответы к тесту по теме «Бор, алюминий и их соединения»

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	3	1	3	4		1	3	2	1
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	3	3	2	1	4	3	3	1	4	1

Медь, цинк и их соединения Медь и ее соединения Осуществите превращения

1. Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

2. Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu

3. Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

↓

CuCl₂

4. Сu → Cu(NO₃)₂ → [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ → CuS

5. Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO → (CuOH)₂SO₄ → CuCl₂ → Cu

6. Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ (+KOH, p-p) → ?

7. CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO

8. Cu → CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄ → [Cu(NH₃)₄]SO₄

9. Cu(OH)₂ + t^o → (A) +H₂ → (B) + O₂ → CuO

10. сульфат → основной карбонат → оксид → гидроксид → гидроксосульфат → аммиакат → хлорид

Задачи для самостоятельного решения

1. Какие ферменты содержат в своем составе медь?

Ответ: входит в состав более 30 ферментов, одним из них является тирозиназа.

2. Наиболее широко используемыми в медицине соединениями меди являются?

Ответ: CuSO₄ ^. H₂O.

3. Cколько граммов соли Cu(NO₃)₂ образуется при нагревании 32г чистой меди с необходимым количеством азотной кислоты пл. 1.52? Какой газ выделяется при этом и в каком количестве?

Ответ: 94 г; NO₂-46 г.

4. Сколько граммов сернокислой меди получается в результате нагревания 12.8г чистой меди с необходимым количеством концентрированной серной кислоты? Какой газ выделяется при этом и в каком количестве: а) по массе, б) по объему (н.у.)?

Ответ: 32 г; SO₂-4.48 л.

5. Как можно получить из сернокислой меди окись меди? Сколько ее образуется из 100г 20%-ного раствора сернокислой меди?

Ответ: 10 г.

6. При получении гидроокиси меди из азотнокислой меди было взято 5 г Cu(NO₃)₂ и 2 г едкого натра. Что оказалось в избытке после смешивания их растворов? Какова масса осадка?

Ответ: 0.3 г Cu(NO₃)₂; 2.45 г Cu(OН)₂

7. Предполагается, что имеющийся белый порок является обезвоженным медным купоросом. Как можно в этом убедиться?

Ответ: капнуть на него воду, порошок должен приобрести синюю окраску.

8. Основную углекислую медь (CuOH)₂CO₃, или СuCO₃^. Cu(OH)₂, можно получить лабораторным путем при взаимодействии сернокислой меди и соды: 2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + H₂O = СuCO₃^.Cu(OH)₂ + 2Na₂SO₄ + CO₂ Вычислить: а) сколько граммов соды взаимодействует со 160 г сернокислой меди при образовании основной углекислой меди; б) сколько граммов 20%-ного раствора CuSO₄ cледует взять для получения 11.1 г основной углекислой меди?

Ответ: а) 106 г; б) 80 г.

9. Насыщенный раствор медного купороса содержит 27.06% CuSO₄ ^.H₂O. Выразить концентрацию раствора в процентах безводной соли.

Ответ: 17.3%.

10. 25 мл раствора CuCl₂ выделили из раствора KI 0.3173 г иода. Какова молярность раствора CuCl₂? Какова нормальность раствора CuCl₂ как окислителя?

Ответ: 0.1М и 0.1 н.