Ответы к тесту по теме «Реакции ионного обмена. Гидролиз».

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	2	4	4	1	3	3	3	1	2	4
№	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	4	2	3	3	3	2	4	АВБВ	БГВА	АВГБ

Буферные системы Задачи для самостоятельного решения

1. Рассчитать рН буферного раствора, приготовленного смешением 100 мл 0,1М раствора дигидрофосфата натрия и 10 мл 0,1М раствора гидрофосфата натрия (рК(Н₂РО₄ ^-) = 7,21).

Ответ: 6,21

2. Рассчитать молярную концентрацию уксусной кислоты, если на приготовление ацетатного буфера с рН = 5,76 к 100 мл 0,1М раствора ацетата натрия прилили 10 мл уксусной кислоты (рК(сн₃ соон) =4,76).

Ответ: 10 мл

3. Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация НС1 0,365%, плотность 1г/мл.

Ответ: рН=1,0

4. На титрование 2 мл крови для изменения рН от начального значения (7,36) до конечного значения (7,0) потребовалось добавить 1,6 мл 0,01 М раствора HCl. Рассчитайте буферную емкость по кислоте.

Ответ: В_к =0,022 моль/л

5. Сколько моль ацетата натрия необходимо добавить к 300 мл уксусной кислоты, чтобы понизить концентрацию ионов водорода в 300 раз (К_дис (сн₃ соон) = 1,85.10 ^-5 ).

Ответ: 0,03 моль.

6. При биохимических исследованиях используют фосфатный буфер с рН= 7,4. В каком соотношении надо смешать растворы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия с концентрацией по 0,1 моль/л каждый, чтобы получить такой буферный раствор (рК(Н₂РО₄ ^-) = 7,4).

Ответ: 1:1

7. Какие нарушения КОС наблюдаются при следующих показателях: рН крови = 7,20, рСО₂ = 38 мм рт. ст., БО = 30 ммоль/л, СБО = -4 ммоль/л. Как устранить данное нарушение КОС?

Ответ: дыхательный ацидоз

8. Рассчитать рН ацетатного буферного раствора, состоящего из 60 мл 0,2М раствора уксусной кислоты и 120 мл 0,01М раствора ацетата натрия при рК(сн₃соон) = 4,76.

Ответ: рН= 3,76

9. Рассчитать рН 0,01М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации кислоты равна 0,1.

Ответ: рН=3

10. Рассчитать объем 5% раствора гидрокарбоната натрия, необходимого для коррекции метаболического ацидоза, если сдвиг буферных оснований (ВЕ) составляет - 10 ммоль/л при массе больного 68 кг.

Ответ: 340 мл.

Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Заболевание, не вызывающее метаболический ацидоз:

1. сахарный диабет

2) почечная недостаточность

3) неукротимая рвота

4) сердечно-сосудистая недостаточность

2. Показатель, не относящийся к показателям КОС:

1. содержание глюкозы 2) ВЕ 3) рН 4) рСО₂

3.При компенсированном метаболическом ацидозе меняются показатели КОС:

1) рН , В_к , ВЕ 

2) рН , В_к , ВЕ 

3) рН , В_к , ВЕ 

4) рН , В_к , ВЕ 

4. рН крови больного равен 7,5; рСО₂ = 46 мм рт. ст.; ВЕ = +5 ммоль/л. Состояние КОС:

1) метаболический декомпенсированный алкалоз

2) метаболический декомпенсированный ацидоз

3) респираторный алкалоз

4) респираторный ацидоз

5.Активная кислотность желудочного сока 0,01 н. Она соответствует значению рН:

1. 1 2) 2 3) 2,5 4) 3

6.Кислым буфером является система:

1) СН₃СООН + СН₃СООNa 2) HCl + NaCl

3) H₂SO₄ + K₂SO₄ 4) NH₄OH + NH₄Cl

7. На титрование 2,5 мл крови пошло 3,25 мл 0,1М раствора гидроксида натрия, рН₀=5, рН₁=6,3. Буферная емкость крови по щелочи равна:

1. 0,05 моль/л 3) 0,25 моль/л

2) 0,5 моль/л 4) 0,1 моль/л

8. рН буферного раствора, содержащего 0,01 моль/л NH₄OH и 0,1 моль/л NH₄Cl, рК (NH₄OH) = 4,8 равен:

1) 5,8 3) 8,2

2) 4,8 4) 6,8

9. Буферной системой крови является система:

1) H₂CO₃ + Na₂CO₃ 3) СН₃СООН + СН₃СООNa

2) H₂CO₃ + NaHCO₃ 4) H₃PO₄ + Na₃PO₄

10. Алкалоз – это:

1) снижение рН крови

2) повышение концентрации Н⁺

3) увеличение выработки основных продуктов в организме

4) увеличение выработки кислых продуктов в организме

11. Причиной возникновения респитаторного алкалоза является:

1. сахарный диабет 3) щелочная пища

2. пневмония 4) разрежение воздуха

12. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1) рН = _РК_а 2) рН > _РК_а

3) рН <рК_а 4) эти параметры не взаимосвязаны

13. При гипервентиляции легких:

1) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи увеличивается

2) щелочной резерв крови уменьшается, рН мочи уменьшается

3) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи увеличивается

4) щелочной резерв крови увеличивается, рН мочи уменьшается

14. Соль слабой кислоты, входящей в состав кислотных буферных систем, является:

1) акцептором электронов 3) акцептором протонов

2) донором протонов 4) донором электронов

15. Для расчета рН буферных систем используют уравнение:

1) Вант-Гоффа 3) Менделеева-Клайперона

2) Гендерсона-Хассельбаха 4) Михаэлис-Ментен

16. Физиологическое значение рН поддерживается при соотношении компонентов фосфатной буферной системы, равном:

1) Н₂РО₄^-/ HРO₄^-2= 4:1 3) HРO₄^-2/Н₂РО₄^- = 4:1

2) HРO₄^-2/Н₂РО₄^- = 18:1 4) HРO₄^-2/Н₂РО₄^- = 1:18

17. Максимальный относительный вклад в поддержание протолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1) гидрокарбонатная 3) белковая

2) гидрофосфатная 4) гемоглобиновая

18. Какие свойства проявляет NaH₂PO₄ в гидрофосфатной буферной системе:

1) восстановительные 3) основные

2) окислительные 4) кислотные

19. Изоэлектрические точки большинства белков плазмы крови лежат в слабокислой среде, (рI= 4,9-6,3), поэтому в крови в основном работает:

1) катионный белковый буфер

2) анионный белковый буфер

3) форма компонентов буфера не зависит от рН

4) белки находятся в состоянии цвитер-иона

20. Буферная емкость при разбавлении растворов:

1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы

2) увеличивается, т.к. возрастает степень диссоциации электролитов

3) не изменяется, т.к. соотношение концентрации компонентов остается постоянным

4) постоянно, т.к. количество компонентов системы остается неизменным

Ответы к тесту по теме «Буферные системы. КОС».

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Ответ	3	1	4	1	2	1	4	3	2	3
4№1	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Ответ	4	1	1	3	2	3	1	4	2	1