4. Основні класи неорганічних сполук.

53. Скласти формули оксидів, яки відповідають наступним гідроксидам та навести приклади реакцій, яки підтверджують кислотний, основний або амфотерний характер наведених оксидів: H₂SiO₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, HMnO₄ .

54. Скласти формули оксидів, яки відповідають наступним гідроксидам та навести приклади реакцій, яки підтверджують кислотний, основний або амфотерний характер наведених оксидів: H₂WO₄, Al(OH)₃,Cu(OH)₂,HClO₄.

55. Вкажіть, яки солі можна отримати при взаємодії наступних речовин: CuSO₄, AgNO₃, K₃PO₄, BaCl₂? Скласти відповідні рівняння реакцій і назвіть продукти реакцій.

56. Поясніть, можна лі отримати розчин, який містить одночасно: а)Ba(OH)₂ i HCl; б)CaCl₂ і Na₂CO₃; в)NaCl і AgNO₃; г)KCl і NaNO₃. Вкажіть, яки комбінації неможливі і чому.

57. Вкажіть, з якими з перелічених речовин реагує хлоридна кислота: N₂O₅; Zn(OH)₂; CaO; AgNO₃; H₃PO₄; H₂SO₄.

58. Вкажіть, яки з наведених речовин реагують з Натрій гідроксидом: нітратна кислота, оксид кальцію, Карбон(IV)оксид, Купрум сульфат, гідроксид цинку, гідроксид магнію, Фосфор(V)оксид.

59. Скласти рівняння реакцій добування хлориду магнію: а)дією кислоти на метал; б)дією кислоти на основу; в)дією солі на соль.

60. Вкажіть, яки речовини можуть бути отримані при взаємодії: а)солі з кислотою; б)кислоти з основою; в)дією солі на соль. Навести приклади реакцій.

61. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна отримати в лабораторії наступні речовини: а)хлороводень4 б)Плюмбум(ІІ)сульфід; в)Барій сульфат; г)Аргентум ортофосфат; д)Ферум(ІІІ)гідроксид; д)Купрум(ІІ)нітрат.

62. Скласти рівняння реакцій, яки підтверджують основний характер речовин: FeO, Cs₂O, HgO, Bi₂O₃.

5. Розчини.Способи вираження концентрації розчинів

63. Обчисліть молярну концентрацію, молярну концентрацію еквіваленту, титр розчину з масовою часткою нітратної кислоти 8% , густина розчину 1,043 г/см³.

64. Обчисліть масову частку розчиненої речовини, молярну концентрацію еквіваленту, титр 1,598 М розчину гідроксиду натрію, густина розчину 1,065 г/см³.

65. Обчисліть молярну концентрацію, масову частку розчиненої речовини, титр 1,925 н. розчину хлориду амонію, густина розчину 1,071 г/см³.

66. Обчисліть масову частку розчиненої речовини, молярну концентрацію, молярну концентрацію еквіваленту розчину гідроксиду кальцію, титр якого дорівнює 0,132 г/см³, а густина розчину 0,943 г/см³.

67. Який об'єм розчину з масовою часткою нітрату калію 30% (густина 1,31 г/см³ ) потрібен для приготування 7 л розчину з масовою часткою 3% (густина 1,03 г/см³)?

68. З 10 кг розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20% при охолодженні виділилося 400 г солі. Чому дорівнює масова частка розчиненої речовини охолодженого розчину?

69. Змішали 247 г 62%-го і 145 г 18%-го розчину сульфатної кислоти. Яка масова частка сульфатної кислоти після змішування?

70. Для осадження у вигляді хлориду срібла всього срібла, що міститься в 100 см³ розчину нітрату срібла, потрібно 50 см³ 0,2 М розчину хлоридної кислоти. Чому дорівнює молярна концентрація розчину нітрату срібла? Скільки грамів хлориду срібла випало в осад?

71. Обчисліть молярну, нормальну концентрації 16%-го розчину хлориду алюмінію, густина якого 1,149 г/см³.

72. З 700 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 60% випаровуванням видалили 200 г води. Чому дорівнює масова частка розчиненої речовини у розчині, що залишився?

73. Скільки грамів нітратної кислоти міститься в розчині, якщо на нейтралізацію його потрібно 35 дм³ 0,4 М розчину їдкого натру? Чому дорівнює титр розчину їдкого натру?