8. Комплексні сполуки.

В ЗАВДАННЯХ 109-119 опішіть комплексні сполуки за схемою:

• внутрішня сфера;

• зовнішня сфера;

• комплексоутворювач, його заряд;

• заряд комплексного іону;

• вказати, комплекс катіонний або аніонний;

• ліганди;

• координаційне число;

• назва;

• рівняння дисоціації(первинної та вторинної).

78. K₂[Hg(CN)4] , [Cr(H2O)6]Cl2 ,

79. K₂[HgI₄] , [Ni(H₂O)₄]Cl₂.

80. [Ag(NH₃)₂]Cl , Na2[Zn(SCN)4]

81. K₂ [Cu(NO₂)4] , [Аl(H2O)6]Cl3 ^.

82. K₂[HgI₄], [Fe(NH₃)₄]Cl₂

83. [Zn(NH₃)6]Cl₂ Na₃[Cr(OH)₆].

84. K₂ [Cu(SCN)4] , [Сu(H2O)6](OH)₂

85. [Co(H₂O)₆]Cl₂ ,K₂[PbCl₄]

86. Na₃[Ni(OH)₆], [Ag(NH₃)₂]Cl^.

87. Na₄ [Fe(CN)6], [Ca(H₂O)₄]Cl₂.

88. Na₃[Co(NO₂)₆] , [Zn(NH₃)₆]Cl₂

ХІМІЯ ЕЛЕМЕНТІВ ТА ЇХ СПОЛУК.

І. S – ЕЛЕМЕНТИ.

78. Користуючись значеннями електронегативностей атомів, укажіть, у якого з гідридів зв'язок більш полярний: BeH₂ чи MgH₂ . Напишіть рівняння реакцій взаємодії їх з водою.

79. Укажіть, як змінюються розчинність та основні властивості гідроксидів при переході від LiOH до CsOH.

80. Охарактеризуйте зміну кислотно-основних властивостей оксидів:

BeO – MgO – CaO – CrO – BaO.

78. В 40 г розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 10% пропусили 2.24л карбону(IV) оксиду (н.у.).Яка сіль та в якій кількості утворилася при цьому?

79. Обчисліть об’єм 2М розчину хлоридної кислоти, необхідний для нейтралізації розчину, який містить 11,2г калію гідроксиду.

80. На нейтралізацію розчину , утвореного при взаємодії кальцію гідриду з водою, використано 104мл розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 10% (ρ = 1,049г/мл). Обчисліть масу взятого кальцію гідриду та об’єм водню, який виділився (н.у.)

81. За допомогою відповідних рівнянь реакцій здійсніть перетворення:

Na₂CO₃ → NaHCO₃ → Na₂CO₃ → BaCO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

2. p – ЕЛЕМЕНТИ.

78. Напишіть електронно-графічні формули бору та алюмінію в основному та збудженому станах. Укажіть можливі ступені окиснення цих елементів.

79. За допомогою рівнянь реакцій здійсніть перетворення:

В₂О₃ → Н₃ВО₃ → Na₂B₄O₇ → Н₃ВО₃ → В₂О₃ →NaBO₂

↓

B(OC₂H₅)₃

78. Напишіть рівняння реакцій одержання алюмінію гідроксиду з: а)металічного алюмінію; б)карбіду алюмінію; в)сульфіду та сульфату алюмінію.

79. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

Al + NaOH + H₂O→ Al + HNO_3(розв.) → Al + H₂SO_4(розв.) →

78. Закінчіть рівняння реакцій, для окисно-відновних реакцій підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

СО₂ + NaOH_{(недост..)} →

СО₂ + NaOH_(надл.) →

SiО₂ + NaOH_(cпл). →

Sn + HNO_3(розв.) →

Sn + HNO_3(конц.) →

Pb + H₂SO_4(конц.)→

78. Поясніть здатність молекули амоніаку утворювати ковалентний зв'язок за донорно-акцепторним механізмом. Наведіть приклади.

79. Напишіть рівняння реакцій взаємодії концентрованої та розведеної нітратної кислоти з цинком, магнієм та міддю.

80. Напишіть продукти термічного розкладу нітратів:

KNO₃ → Zn(NO₃)₂ → AgNO₃ →

78. Напишіть електронну формулу атома Фосфору в нормальному та збудженому станах. Укажіть можливі значення ковалентності та ступеня окиснення Фосфору в сполуках, наведіть приклади сполук.

79. Напишіть рівняння реакції, яка відбувається при нагріванні сірки в киплячому розчині натрію гідроксиду. Укажіть тип реакції.

80. Напишіть рівняння реакцій одержання сульфур(ІV)оксиду з сірки, сірководню, натрію сульфіту, цинку сульфіду, феруму(ІІ)персульфіду та сульфатної кислоти.

81. Закінчіть рівняння реакцій та підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O →

Na₂SO₃ + S (кип’ятіння) →

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

78. Складіть рівняння окиснювально-відновних реакцій:

Zn + H₂SO_4(p) →

C + H₂SO_4(к) →

Cu + H₂SO_4(к) →

Zn + H₂SO_4(к) →

78. Обчисліть об’єм сульфуру(ІV)оксиду (н.у.), необхідний для повного знебарвлення 250мл 0,1М розчину калію перманганату у кислому середовищі.

79. На основі електронних формул галогенів укажіть валентні електрони та валентні орбіталі атомів галогенів, можливі ступені окиснення та приклади сполук з даними ступенями окиснення.

80. Укажіть , як змінюється між’ядерна відстань та енергія зв’язку в молекулах галогенів F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂. Чим це обумовлено?

81. Напишіть рівняння реакцій взаємодії галогенів з водою та розчинами лугів на холоді та при нагріванні. Укажіть тип окиснювально-відновних реакцій.

82. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

KI + KIO₃ + H₂SO₄ →

KI + KMnO₄ + H₂SO₄ →

78. Укажіть зміну кислотних та окислювальних властивостей кислот у ряді:

HClO - HclO₂ - HclO₃ – HclO₄. Вкажіть причину цієї закономірності.

78. Наведіть приклади лабораторного та промислового способів одержання хлору.

3. d – ЕЛЕМЕНТИ.

78. Охарактеризуйте кислотно-основні властивості оксидів та гідроксидів хрому при переході від нижчих ступенів окиснення до вищих. Наведіть відповідні рівняння реакцій.

79. Напишіть іонні та молекулярні рівняння гідролізу CrCl₃ та Cr₂S₃ .

80. Поясніть, чому при змішуванні розчинів хрому(ІІІ)сульфату та натрію сульфіду випадає осад Cr(OH)₃. Відповідь підтвердить відповідними іонними та молекулярними рівняннями реакцій.

81. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

Na₂S+ K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

78. Обчисліть масу калію дихромату, яка необхідна для окиснення 3,9г натрію сульфіду в кислому середовищі.

79. Укажіть зміну кислотно-основних властивостей у ряді:

MnO – Mn₂O₃ – MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇. Напишіть формули відповідних гідроксидів та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

78. Напишіть формули іонів, які існують у водних розчинах мангану(ІІ), мангану(VI) та мангану(VII). Дайте їм назви за систематичною номенклатурою.

79. Складіть іонне та молекулярне рівняння гідролізу мангану(ІІ)сульфату. Укажіть рН середовища.

80. Закінчіть рівняння реакцій, підберіть коефіцієнти електронно-іонним методом:

KI + KmnO₄ + H₂SO₄ →

Na₂S + KmnO₄ + H₂O →

78. Обчисліть молярну, нормальну концентрацію та титр розчину, в 250мл якого міститься 3,95г калію перманганату (E_mKmnO₄ = 31,6г/моль).

79. Обчисліть масу калію перманганату, яка необхідна для окиснення 4,56г феруму(ІІ)сульфату в кислому середовищі.

80. При взаємодії розчинів натрію карбонату та феруму(ІІІ)нітрату в осад випадає ферум(ІІІ)гідроксид. Поясніть це явище та наведіть відповідні іонне та молекулярне рівняння реакцій.

81. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃ → K₃[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆]

78. Напишіть рівняння реакцій, які перебігають при зануренні цинкової або залізної пластинки у розчин купруму(ІІ)сульфату, мідної пластинки у розчин арґентуму нітрату.

79. За допомогою рівнянь хімічних реакцій охарактеризуйте відношення міді та срібла до хлоридної та розведеної сульфатної кислот; до концентрованих розчинів сульфатної та нітратної кислот.

80. Напишіть рівняння реакцій взаємодії цинку та ртуті з розведеною та концентрованою сульфатною кислотою. Підберіть коефіцієнти в рівняннях реакцій електронно-іонним методом.

ЛІТЕРАТУРА

Основна

1. Голуб О.А., Корнілов М.Ю., Скопенко В.В. та ін. Вступ до хімічної номенклатури. — К.: Школяр, 1997. — 48 с.

2. Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Бризицька А.М. Загальна та неорганічна хімія. — В.: Нова книга, 2001. — 483 с.

3. Левітін Є.Я., Клюєва Р.Г., Бризицька А.М. та ін. Практикум із загальної та неорганічної хімії. — Х.: Вища шк., 1998. — 116 с.

4. Луцевич Д.Д., Березан О.В. Конспект-довідник з хімії. — К.: Вища шк., 1997. — 240с.

5. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. — К.: Вища шк., 1998. — 480с.

6. Сухан В.В., Табенська Т.В., Капустян А.Й., Горлач В.Ф. Хімія. — К.: Либідь, 1993. — 408 с.

7. Державна Фармакопея України, 2001.

Додаткова