6.Електролітична дисоціація. Обмінні реакції в розчинах електролітів. Гідроліз солей

74. Складіть молекулярні і іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Cа і НС1; б) Сг(ОН)₃ і NaOH; в) Ва(ОН)₂ і СоС1₂.

75. Складіть молекулярні рівняння реакцій, що описуються іонно-молекулярними рівняннями:

а) СаСОз + 2 Н⁺ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂;

б) А1(ОН)₃ + ОН^– = АlО + 2Н₂О; в) РЬ²⁺ + 2 I^- = PbI_2.

78. Вкажіть, яка з речовин: NaCI, NiSO₄, Be(OН)₂, КНСO₃ буде взаємодіяти з розчином гідроксиду натрію? Виразіть ці реакції молекулярними й іонно-молекулярними рівняннями.

79. Складіть молекулярні й іонно-молекулярні рівняння реакцій у розчинах між: а) FeCl₃ і КOН; б) NiSO₄ і (NH₄ )₂ S ; в) MgCO₃ і HNO₃.

80. Складіть молекулярні рівняння реакцій, що описуються іонно-молекулярними рівняннями:

а) Zn²⁺ + H₂S = Zn + 2H⁺;

б) НСО + Н⁺ = Н₂О + СО₂;

в) Ag⁺ + Cl^- =AgCl.

78. Вкажіть, яка з речовин: КНСОз, СНзСООН, NiSO₄, Na₂S - взаємодіятиме з розчином сульфатної кислоти? Виразіть ці реакції молекулярними й іонно-молекулярними рівняннями.

79. Вкажіть, які з солей NaBr, Na₂S, K₂СОз, СоС1₂ піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні рівняння гідролізу відповідних солей. Вкажіть рН середовища.

80. При змішуванні розчинів FeCl₃ і Na₂CO₃ кожна з цих солей гідролізується незворотно до кінця. Опишіть цей сумісний гідроліз іонно-молекулярними і молекулярними рівняннями.

81. Вкажіть, яке значення рН (>7<) мають розчини солей Na₃РO₄, K₂S, CuSO₄ ? Складіть іонно-молекулярні та молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

82. Вкажіть, які з солей RbCl, Cr₂(SО₄)₃, Ni(NО₃)₂ піддаються гідролізу? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей. Вкажіть рН середовища.

83. Вкажіть, яке значення рН (>7<) мають розчини наступних солей: К₃РО₄, Pb(NO₃)₂, Na₂S? Складіть іонно-молекулярні і молекулярні рівняння гідролізу солей.

84. Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей CH₃COONa, ZnSO₄, Аl(NОз)₃. Яке значення рН мають розчини цих солей?

85. Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей Al₂(SO₄)₃, CuCl₂, K₃Р0₄. Яке значення рН мають розчини цих солей?

86. Вкажіть, яке значення рН (>7<) мають розчини солей Na₃РO₄, K₂SО₃, ZnSO₄ ? Складіть іонно-молекулярні та молекулярні рівняння гідролізу цих солей.

87. Складіть іонно-молекулярні й молекулярні рівняння гідролізу солей CH₃COOK, CuSO₄, Fe(NОз)₃. Яке значення рН мають розчини цих солей?

7.Окисно-відновні реакціі

78. Визначити ступінь окиснення фосфору в сполуках : H₃PO₄, Ca₃P₂, H₃PO₃, PH₃, Na₂ НPO₄.

79. Які з наведених речовин можуть виявляти тільки окисні властивості, тільки відновні властивості або ті та інші одночасно: KClО₃, SO₂, Na₂S, HI, Fe, HNO₃, Cl₂?

80. Манган утворює ряд сполук: KMnО₄, K₂MnО₄, MnО₂, Mn₃O₄, MnО.

В яких з перерахованих сполук манган може виявляти тільки відновні властивості, тільки окисні властивості або ті та інші одночасно?

78. За допомогою методу електронного балансу визначте коефіцієнти в рівняннях :

KI +Н₂О₂ + H₂SO₄  I₂ + K₂SO₄ + H₂O ;

Mn(NO₃)₂ + PbО₂ + HNO₃  HMnО₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій визначте коефіцієнти в рівняннях : HCl + KMnО₄ MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O;

NaCrО₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrО₄ + NaBr + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій розставте коефіцієнти в рівняннях :

SO₂ + KMnО₄ + H₂O  MnО₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄; Na₂SO₃ + H₂S + H₂SO₄  Na₂SO₄ + S + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. Складіть електронні рівняння й визначте стехіометричні коефіцієнти реакцій:

KCrО₂ + I₂ + KOH  K₂CrО₄ + KI + H₂O;

Fe + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції:

H₂S + Cl₂ + H₂O  H₂SO₄ + HCl;

Cu₂O + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції: K₂S + KMnО₄ + H₂SO₄  S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O;

Pb + HNO₃  Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції: Na₂SO₃ + KMnО₄ + H₂O Na₂SO₄ + MnО₂ + KOH; Mn(NO₃)₂ + PbО₂ + HNO₃  HMnО₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції: HCl + CrО₃  Cl₂ + CrCl₃ + H₂O;

Cd + KMnО₄+ H₂SO₄  CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій, вкажіть окисник і відновник:

H₂SO₃ + HClО₃  H₂SO₄ + HCl;

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  Fe₂ (SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції:

HNO₃ + Zn  N₂O + Zn (NO₃)₂ + H₂O;

FeSO₄ + KClО₃ + H₂SO₄  Fe₂ (SO₄)₃ + KCl + H₂O

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте реакції:

Cl₂ + I₂ + H₂O  HCl + HIO₃;

FeCO₃ + KMnО₄ + H₂SO₄  Fe₂ (SO₄)₃ + MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. Методом електронного балансу визначте коефіцієнти в рівняннях реакцій, вкажіть окисник і відновник:

KClО₃ + Na₂SO₃ KCl + Na₂SO₄;

KMnО₄ + HBr  Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте рівняння реакцій:

Cl₂ + H₂S + H₂O  H₂SO₄ + HCl;

Au + HNO₃ + HCl  AuCl₃ + NO + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій урівняйте рівняння реакцій:

AsН₃ + HNO₃  H₃AsО₄ + NO₂ + H₂O;

KMnО₄ + KNO₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.

78. За допомогою методу напівреакцій розставте коефіцієнти в реакціях:

P + HIO₃ + H₂O  H₃PO₄ + HI;

H₃AsО₃ + KMnО₄ + H₂SO₄  H₃AsО₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Вкажіть окисник і відновник.