1. Основные классы неорганических соединений

1. Оксиды

Оксиды – соединения элементов с кислородом с общей формулой .

Элементы могут быть металлами и неметаллами. Например: СаО – оксид кальция; N₂O – оксид азота (I); N₂O₅ – оксид азота (V). Кислород в оксидах двухвалентен. Если для элемента характерна переменная валентность, то она обозначена в скобках.

Оксиды не диссоциируют на ионы, т.к. не являются электролитами.

Оксиды подразделяются на:

• солеобразующие:

• основные,

• кислотные,

• амфотерные;

• несолеобразующие.

Основными оксидами называют те, которые с водой образуют основания (образованы металлами в низших степенях окисления) (+1; +2; редко +3):

Li₂O + H₂O 2LiOH

^{оксид лития гидроксид лития}

Кислотными оксидами называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты или соответствуют кислотам.

Кислотные оксиды образуются неметаллами:

N₂O₅ соответствует азотная кислота HNO₃

^{оксид азота (V)}

или металлами в высших степенях окисления (+3; +4; +5; +6; +7):

Mn₂O₇ соответствует марганцовая кислота HMnO₄

^{оксид марганца (VII)}

Амфотерные оксиды соответствуют некоторым металлам (Pb, Sn, Al, Zn...): PbO – оксид свинца (II); ZnO – оксид цинка.

Амфотерным оксидам соответствуют гидроксиды, обладающие основными и кислотными свойствами:

PbO → Pb(OH)₂ – обладает основными и

кислотными свойствами

Несолеобразующими оксидами называют оксиды, которые не образуют и не соответствуют ни кислотам, ни гидроксидам:

СО N₂O NO

^{оксид углерода (II) оксид азота (I) оксид азота (II)}

2. Гидроксиды

Гидроксиды – вещества, отвечающие составу .

Гидроксиды – электролиты, которые в воде диссоциируют на ионы металлов и гидроксид-ионы ( ).

NaOh – гидроксид натрия; Fe(oh)3 – гидроксид железа (III).

Именно гидроксид-ионы обуславливают общие свойства класса гидроксидов, включая окраску индикаторов.

Гидроксиды подразделяются на основные, кислородсодержащие кислоты и амфотерные.

Основные гидроксиды соответствуют основным оксидам и называются основаниями:

K₂O – KOH; MgO – Mg(OH)₂

Гидроксиды-основания могут быть хорошо и плохо растворимыми в воде.

Хорошо растворимые в воде гидроксиды называются щелочами.

Щелочи образуются металлами, располагающимися в главных подгруппах первой и некоторых металлов второй групп периодической таблицы и их восемь: LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; FrOH; Ba(OH)₂ и Ca(OH)₂.

Щелочи являются сильными электролитами, диссоциирующими в водных растворах необратимо:

Все остальные основания являются трудно растворимыми в воде соединениями и слабыми электролитами:

Ион гидроксожелеза(II)

Существуют два исключения:

NH₄OH – гидроксид аммония – хорошо растворимое в воде соединение, но слабый электролит ( – ион аммония);

Ca(OH)₂ – трудно растворимое в воде соединение, но сильный электролит.

Кислородосодержащие кислоты соответствуют кислотным оксидам:

Cr(OH)₆ C(OH)₄

CrO₃ – или CO₂ – или

H₂CrO₄ ·2H₂O H₂CO₃ · H₂O

Диссоциация кислот описана ниже в разделе 1.3.

Амфотерные гидроксиды соответствуют амфотерным оксидам и обладают свойствами как оснований так и кислородосодержащих кислот:

Sn(OH)₂ гидроксид олова (II) – основание

SnO –

H₂SnO₂ – оловянистая кислота

Как основание гидроксид Sn(II) диссоциирует:

Как кислота гидроксид Sn(II) диссоциирует: