1 Моль n моль

2. Выразим молярную массу алкана через n:

M(C_nH_{2n + 2}) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2_г/моль

3. Найдём количества веществ:

(C_nH_{2n + 2}) = m /M = 13,2_г / (14n + 2)_г/моль =

= 13,2 / 14n + 2 моль

(CO₂) = V / V_m = 20,16 / 22,4_г/моль = 0,9 моль

4. Из уравнения реакции видно, что:

n ∙ (C_nH_{2n + 2}) = (CO₂)

5. Составим уравнение: n ∙ 13,2 / 14n + 2 = 0,9

n = 3

Ответ: С₃Н₈.

Задача № 3.

При взаимодействии 2,9г неизвестного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра получается 10,8г металла. Определить формулу альдегида.

Ответ: С₃Н₆О.

Задача № 4.

В результате реакции предельного одноатомного спирта с 18,25г хлороводорода получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определить молекулярную формулу спирта.

Ответ: С₄Н₉ОН.

Задача № 5.

Для сжигания 5,8г алкана потребовалось 14,56л (н.у.) кислорода. Определить формулу алкана.

Ответ: С₄Н₁₀.

Задача № 6.

К 10,5г алкена присоединяют 5,6л бромоводорода (н.у.).

Найти формулу алкена.

Ответ: С₃Н₆.

4. Вывод формул по уравнениям реакций в общем виде с применением закона сохранения массы веществ.

Если известны массы всех реагентов и продуктов реакции, кроме одного вещества, то можно найти его массу на основании закона сохранения массы веществ.

Рассмотрим этот случай на конкретном примере.

Задача № 1.

Некоторый сложный эфир массой 7,4г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3.2г спирта. Установите формулу этого эфира.

Д ано:

m(эфира) = 7,4г Решение:

m(соли) = 9,8г 1. Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде:

m (спирта) = 3,2г R₁COOR₂ + KOH  R₁COOK + R₂OH

1 Моль 1 моль 1 моль 1 моль

М.Ф.(эфира) = ? 2. По закону сохранения массы веществ:

m(R₁COOR₂) + m(KOH) = m(R₁COOK) + m(R₂OH)

Найдём массу и количество гидроксида калия:

m(KOH) = m(R₁COOK) + m(R₂OH) – m(R₁COOR₂) =

= 9,8 + 3,2 – 7,4 = 5,6г

(КОН) = 5,6_г / 56_г/моль = 0,1 моль

3. Найдём молярную массу соли и её формулу:

(R₁COOK) = (KOH) = 0,1 моль

M = m /  = 9,8_г / 0,1_моль = 98 г/моль

M(R₁) = 98 – M(COOK) = 98 – 83 =

= 15_г/моль  СH₃СOOK

4. Найдём молярную массу спирта и его формулу:

(R₂OH) = (KOH) = 0,1 моль

M(R₂OH) = m /  = 3,2_г / 0,1_г/моль = 32 г/моль

M(R₂) = 32 – M(OH) = 32 – 17 = 15_г/моль  СH₃OH

5. Следовательно, формула эфира – СН₃СООСН₃.

Ответ: СН₃СООСН₃.

Задача № 2.

При щелочном гидролизе 37г некоторого сложного эфира получено 49г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установить формулу сложного эфира.

Ответ: СН₃СООСН₃.

Задача № 3.

Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6г прореагировала с 6г спирта, при этом получилось 10,2г сложного эфира. Определить формулу кислоты.

Ответ: СН₃СООН.