6.9. Решение типовых задач по теме «гравиметрический анализ»

Задача 1. Вычислите растворимость PbC₂O₄ в воде.

Решение (для нахождения ПР используем табл. 3 Приложения).

При растворении PbC₂O₄ в воде протекает диссоциация по уравнению:

PbC₂O₄  Pb²⁺  + C₂O₄^2-

[Pb²⁺][C₂O₄^2-]

Если S – растворимость PbC₂O₄ (моль/л), то

S = [Pb²⁺] = [C₂O₄^2-]  моль/л.

Задача 2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра Ag₂CrО₄, если в 100 мл воды растворяется 1,85·10^-3 г этой соли.

Решение.

Найдем растворимость хромата серебра моль/л. Молярная масса Ag₂CrО₄ равна 329,73 г/моль.

 моль/л,

где  - масса хромата серебра (г), растворенного в 100 мл воды.

Ag₂CrО₄    2Ag⁺ + CrO₄^2-

[Ag⁺] = 2S;      [CrO₄^2-] = S

Произведение растворимости хромата серебра:

Задача 3. При каком рН достигается практически полное осаждение ионов Са²⁺  в виде СаС₂О₄ из раствора, содержащего 0,005 моль/л ионов кальция, при 50% избытке осадителя и общем объеме раствора 100 мл?

Решение.

Избыток осадителя в растворе составляет

0,005 ∙ 0,5 = 0,0025 моль в 100 мл

или 2,5∙10^-2 моль/л. Следовательно, такова концентрация осадителя по окончании осаждения.

Общая концентрация осадителя с учетом образования С₂О₄^2- и НС₂О₄^- равна

С = [С₂О₄^2-] + [НС₂О₄^-] = 2,5∙10^-2 моль/л.

Для практически полного осаждения необходимо, чтобы

 моль/л.

Следовательно,

[НС₂О₄^-] = 2,5∙10^-2 – 2,3∙10^-3 = 2,3∙10^-2 моль/л.

Поэтому

 моль/л

(Значения ПР и константы диссоциации взяты из табл. 3 и табл. 4 Приложения).

рН = -lg 5,4∙10^-4 = 3,3.

Задача 4. Рассчитайте растворимость СаС₂О₄ 1) в воде, 2) в 2М растворе HCl.

Решение.

1)  СаС₂О₄  Са²⁺ + С₂О₄^2-

[Ca²⁺] = S;  [C₂O₄^2-] = S

Произведение растворимости оксалата кальция:

[Ca²⁺][C₂O₄^2-] = S²

Растворимость оксалата кальция (числовое значение ПР находим в табл. 3 Приложения):

 моль/л

2) В растворе, содержащем ионы водорода Н⁺, образующиеся вследствие диссоциации HCl, протекают реакции

С₂O₄^2- + H⁺  HC₂O₄^-

HC₂O₄^- + H⁺  H₂C₂O₄

Используем условное произведение растворимости CaC₂O₄

ПР^у = ·α ,

,

где К₁ и К₂  - константы ступенчатой диссоциации щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ (табл. 4 Приложения).  Концентрация ионов водорода, образующихся при диссоциации HCl:

[H⁺] = C_HCl = 2 моль/л.

.

Растворимость CaC₂O₄ в 2М растворе соляной кислоты

 моль/л.

Задача 5. Вычислите растворимость карбоната кальция CaCO₃ в воде, в 0,01 М растворе нитрата калия KNO₃ и в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO₃)₂, если ПР_CaCO3 =3,810^-9 (табл. 3 Приложения).

Решение.

Обозначим растворимость CaCO₃ через S, тогда

ПР_CaCO3= Ca²⁺CO₃^2-SS=S²=3,810^-9,

S= =6,1610^-5 (моль/л).

Найдем растворимость CaCO₃ в 0,01 М растворе KNO₃. Ионная сила раствора будет определяться концентрацией и зарядами всех присутствующих в растворе ионов, но ионы K⁺ и NO₃^- в растворе содержатся в гораздо большем количестве, чем Ca²⁺ и CO₃^2-. Поэтому можно приближено рассчитать ионную силу по двум концентрациям:

I = ¹/₂ (К⁺1²+NO₃^-²)=

= ¹/₂ (0,011²+0,011²)=0,01.

В табл. 6 Приложения для ионной силы раствора, равной 0,01, находим величины коэффициентов активности f_Ca =0,675;  f_CO =0,665.:

ПР_CaCO3= Ca²⁺CO₃^2-_Ca _CO =SS0,6750,665=3,810^-9,

или S= =9,210^-5 (моль/л).

Найдем растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата магния Mg(NO₃)₂

Ионная сила раствора и коэффициенты активности равны (если пренебречь концентрациями ионов малорастворимой соли):

I = ¹/₂ (Mg²⁺2² + NO₃^-²)=

= ¹/₂ (0,014 + 0,021) = 0,03.

В табл. 6 Приложения нет ионной силы, равной 0,03. Поэтому значения коэффициентов активности найдем с помощью линейной интерполяции f_Ca =0,55; f_CO =0,53.

ПР_CaCO= Ca²⁺CO₃^2-_Ca _CO =SS0,550,53=3,810^-9,

или S= =1,1410^-4 (моль/л).

Таким образом, растворимость карбоната кальция в 0,01 М растворе нитрата калия приблизительно в 1,5 раза больше, чем в чистой воде, а растворимость CaCO₃ в 0,01 М растворе нитрата магния приблизительно в 1,9 раза больше, чем в чистой воде.

Задача 6. В каком порядке будет происходить осаждение оксалатов, если к смеси, содержащей 1 моль/л ионов Ва²⁺ и 0,005 моль/л ионов Са²⁺, приливать раствор оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄?

Решение.

Hайдем по справочнику (табл. 3 Приложения) величины произведений для BaC₂O₄ и CaC₂O₄

ПР = Ва²⁺ С₂О₄^2- =1,110^-7

ПР = Са²⁺ С₂О₄^2- =2,310^-9

Следовательно, концентрации оксалат-ионов, необходимые для начала образования осадков ВаС₂О₄ и СаС₂О₄, будут равны:

С₂О₄^2- =  = 1,110^-7 (моль/л),

С₂О₄^2- = = 4,610^-7 (моль/л).

Меньшая концентрация оксалат-ионов (1,110^-7моль/л) необходима для осаждения ионов бария. Следовательно, осадок ВаС₂О₄ будет образовываться в первую очередь. Вторым будет осаждаться СаС₂О₄. Однако к началу выпадения осадка СаС₂О₄ не весь Ва²⁺ выпадет в осадок в виде ВаС₂О₄. К началу образования осадка СаС₂О₄ в системе должно установиться соотношение

=  =  = 2,110^-2.

Таким образом, концентрация ионов Ва²⁺  в растворе к началу осаждения СаС₂О₄ составит

Ва²⁺  =  =  = 2,410^-1 (моль/л).

Это означает, что 0,24 моль/л Ва²⁺ будут осаждаться совместно с ионами Са²⁺.

Задача 7. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ и 0,5 М раствора хлорида калия КCl?

Решение.

1         Концентрации ионов свинца и хлора в момент сливания будут равны:

Pb²⁺ = 2,510^-2 моль/л,        Cl^- = 2,510^-1 моль/л.

2         Произведение концентраций ионов в этом случае равно:

Pb²⁺ Cl^-² = 2,510^-2(2,510^-1)² = 1,5610^-3.

ПР_PbCl2 = 1,610^-5 ( находим по табл. 3 Приложения).

Полученная величина произведения концентраций ионов почти в 100 раз превышает величину произведения растворимости. Поэтому раствор окажется пересыщенным в отношении данной соли и часть PbCl₂ выпадает в осадок.

Задача 8. Вычислите число молекул воды в молекуле кристаллогидрата хлорида магния, если из навески его 0,5000 г получили 0,2738 г Mg₂P₂O₇.

Решение.

Пересчитаем массу Mg₂P₂O₇ на массу кристаллогидрата MgCl₂·xH₂O:

 

Отсюда

Подставляя числовые значения, получаем

Находим число молекул воды в кристаллогидрате:

Задача 9. При определении железа в препарате сульфата железа(III) взвешивают BaSO₄. Запишите выражение для гравиметрического фактора.

Решение.

Между Fe и BaSO₄ существует стехиометрическое соотношение

2М(Fe) → M(Fe₂(SO₄)₃) → 3M(SO₄^2-) → 3M(BaSO₄)

Гравиметрический фактор будет равен

Задача 10. Образец содержит приблизительно 2% K₂SO₄ и 5% KNO₃. Рассчитайте массу навески образца, необходимую для получения 0,3 г KClO₄.

Решение.

Если масса навески образца m_обр, то

m_обр.= 2,99 ≈ 3,0 г.

Задача 11. Вычислите потери (г, %) при промывании 0,5000 г осадка тетрафенилбората калия K(C₆H₅)₄B (М=358,33 г/моль) 250,0 мл воды.

Решение.

Равновесие в растворе над осадком

K(C₆H₅)₄B_(т)  K⁺ + (C₆H₅)₄B^-

ПР = [K⁺] [(C₆H₅)₄B^-] = 2,25∙10^-8 (табл. 3 Приложения)

Если х – растворимость осадка (моль/л), то х=[K⁺]=[(C₆H₅)₄B^-],

х²= 2,25∙10^-8,

х=  моль/л.

Потери за счет растворимости равны:

 г

или %.

Задача 12. Какой объем раствора AgNO₃ c массовой долей 2% потребуется для осаждения хлорида из навески CaCl₂∙6H₂O массой 0,4382 г?

Решение.

Массу  AgNO₃ вычисляем на основании закона эквивалентов

.

Подставляя числовые значения, получаем

.

Плотность 2% раствора AgNO₃ близка к единице, поэтому можно записать пропорцию

в 100 г (мл) раствора содержится 2 г AgNO₃

« V_х г (мл)         «                    «   0,67 г  AgNO₃

 

V_х =  мл.

 

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО КУРСУ: АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. Предмет аналитической химии. Ее цели и задачи.

2. Методы качественного и количественного анализа.

3. Чувствительность и специфичность реакций. Требования к аналитическим реакциям. Аналитический сигнал.

4. Основные характеристики качественного анализа. Специфические химические реакции.

5. Групповые, специфические и селективные реактивы в химическом анализе.

6. Систематический и дробный анализ.

7. Аналитическая классификация катионов.

8. Аналитическая классификация анионов.

9. Гравиметрический метод анализа. Преимущества и недостатки.

10. Расчеты в гравиметрии: масса навески, объем осадителя, аналитический фактор, потери при промывании, пересчет на абсолютно сухое вещество.

11. Титриметрический метод анализа. Сущность, классификация.

12. Методы эталонной шкалы, добавок, градуировочного графика

13.Прямое, обратное, заместительное титрование.

14.Вычисления в титровании. Расчет массы навески, массы определяемого вещества, вещества в методах отдельных навесок и пипетировании.

15. Индикация точки эквивалентности. Индикаторы, применяемые в титриметрии.

16. Принцип построения кривых титрования в аналитической химии. Расчет скачка титрования.

17. Методы кислотно-основного титрования. Приведите примеры. Выбор индикатора.

18. Методы осаждения. Основные требования к реакциям.

19. Общая характеристика методов редоксиметрии.

20. Сущность перманганатометрии.

21. Применение иодометрии при анализе пищевых продуктов.

22. Опишите принцип определения окислителей методом иодометрии.

23. Расчет констант равновесия в окислительно-восстановительном титровании.

24. Кривые титрования в редоксиметрии.

25. Сущность комплексонометрического титрования. Комплексоны.

26. Металлоиндикаторы. Определение конечной точки титрования.

27. Применение титриметрических методов в анализе пищевых продуктов.

28. Перечислите метрологические характеристики методов анализа.

29. Назовите основные источники погрешностей в аналитичексих методах анализа.

30. Классификация погрешностей измерений. Причины их появления в аналитических определениях.

31. Физико-химические методы анализа, основные принципы.

32. Электрохимические методы анализа.

33. Оптические методы анализа.

34. Колориметрический метод.

35. Рефрактометрический метод.

36. Какая масса соли, формула которой указана в таблице, потребуется для приготовления V(мл) раствора с заданной в таблице молярной концентрацией эквивалента:

Вариант	Формула соли	V, мл	Концентрация
1	КС1	250	0,05 М
2	Hg2(NO3)2´2H2O	500	0,05 н.
3	NaCl	250	0,05 М
4	AgNO3	250	0,1 М
5	K4Fe(CN)6	500	0,1 н.

37. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр (Т_А) и титр по определяемому веществу В (Т_А/В) рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества, указанного в таблице:

	Установочное вещество		Рабочий раствор А
Вариант	формула	навеска, г	формула	V, мл	Вещество В
1	NaCl	0,1394	AgNO3	21,74	NaI
2	NaCl	0,1050	Hg2(NO3)2	20,00	KBr
3	NaCl	0,0585	Hg2(NO3)2	20,00	КС1
4	Zn	0,1333	K4Fe(CN)6	18,42	ZnSO4

38. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр (T_А) и титр по определяемому веществу В (Т_А/В) рабочего растворaА по следующим данным титрования раствора установочного вещества С:  

Вариант	Раствор установочного вещества С				Рабочий раствор А		Вещество В
	Состав	с	К	V, мл	Состав	V, мл
1	NaCl	0,05 М	0,9640	20,00	AgNO3	19,64	KSCN
2	NaCl	0,05 M	1,106	25,00	Hg2(NO3)2	20,16	NaBr
3	ZnSO4	0,1 н.	0,9712	20,00	K4Fe(CN)6	24,05	Zn

39. На титрование 20,00 мл раствора NaCl[T(NaCl/Ag)=0,005750 г/мл] израсходовали 25,00 мл раствора Hg₂(NO₃)₂. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg₂(NO₃)₂.

40. Какую массу пигмента, содержащего около 70% ZnO, следует взять для приготовления 500,0 мл раствора, чтобы при титровании 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. K₄Fe(CN)₆ (f_экв=¹/₃). Реакция взаимодействия:

2K₄Fe(CN)₆+3ZnSO₄=K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂+3K₂SO₄

41. Какую массу минерала, содержащего около 75% КС1, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. раствора Hg₂(NO₃)₂?

42. Какой объем рассола, содержащего около 60 г/л NaCl, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,0500 н. раствора Hg₂(NO₃)₂?

43. Какое вещество (NaBrили КВг) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его по методу Мора было израсходовано 18, 77 мл 0,1044 М раствора AgNO₃?

44. Какую массу сплава, содержащего около 60% серебра, следует взять на анализ, чтобы после ее растворения и добавления 20,00 мл 0,2000 М NH₄SCNна титрование избытка NH₄SCNпотребовалось 20,00 мл 0,1000 М AgNO₃?

45. Навеску смеси хлористых солей массой 0,1630 г растворили и обработали 50,00 мл раствора AgNO₃(T=0,01721 г/мл). На титрование избытка AgNO₃израсходовали 23, 40 мл 0,1 М KSCN(К=0,8932). Вычислить массовую долю (%) хлорида в смеси.

46. Какой объем 0,1000 М AgNO₃потребуется на титрование 12,00 мл раствора, содержащего 6,5 г/л КС1?

47. Какой объем раствора Hg₂(NO₃)₂ с титром 0,01403 г/мл потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaClв мерной колбе вместимостью 250,0 мл?

48. Какой объем 0,05925 М K₄Fe(CN)₆ потребуется на титрование 20,00 мл 0,1045 М ZnSO₄?

49. Какая масса Hg(NO₃)₂´и Н₂Oпотребуется для приготовления 250 мл 0,0540 н. Hg(NO₃)₂?

50. Какая масса ЭДТА (Na₂H₂C₁₀H₁₂O₈N₂´2Н₂О) потребуется для приготовления 500 мл 0,01 М раствора?

51. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в серной кислоте для приготовления 250 мл 0,01 М раствора ZnSO₄?

52. Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С:

Вариант	Рабочий раствор А		Установочное вещество С		Определяемое вещество В
	формула	V, мл	формула	навеска, г	формула
1	Hg(NO3)2	19,31	NaCl	0,0610	КВг
2	ЭДТА	18,46	Zn	0,0131	Со
3	ЭДТА	20,15	СаСО3	0,1035	СаО
4	ЭДТА	21,71	ZnO	0,0881	Bi

53. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные:

Вариант	Рабочий раствор А		Стандартный раствор установочного вещества			Определяемое вещество В
	формула	V, мл	формула	с, моль/л	V, мл	формула
1	ЭДТА	25,00	ZnSO4	0,1100	24,45	MgSO4
2	Hg(NO3)2	20,00	NaCl	0,1000	18,62	KI

54. Какую массу NaBr, содержащего около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 15,00 мл 0,1 н. Hg(NO₃)₂.

55. Какую массу цинковой руды, содержащей около 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк был оттитрован 20,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

56. Какую массу Co(NO₃)₂´6Н₂О, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1 М ЭДТА?

57. Какую массу металлического цинка (99,99%) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его потребовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА?

58. Какую массу силиката, содержащего около 20% оксида алюминия, следует взять для анализа, чтобы после сплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка Na₂MgYалюминий был оттитрован 10,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

59. Какую массу силиката, содержащего около 3% Fe₂O₃, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и отделения ион Fe³⁺ был оттитрован с сульфосалициловой кислотой 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА?

60. Вычислить массу смеси, содержащей 45,00% КВг, 48,00% NaBrи 7% индифферентных примесей, если при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO₃)₂.

61Вычислить объем 0,05000 М Hg(NO₃)₂, который потребуется на титрование образца массой 0,2734 г, содержащего 28,0% хлора.

62. Какая масса бериллия содержится в 1 л раствора ВеС1₂, 20,00 мл которого оттитровывается 18,16 мл 0,1032 н. Hg(NO₃)₂?

63. Какая масса сульфата содержится в пробе, если после прибавления 20,00 мл 0,06315 М хлорида бария избыток его был оттитрован 15,64 мл 0,04640 М ЭДТА?

64. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М MgSO₄?

65. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты объемом 20,00 мл с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же пробы с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg содержалась в исходном растворе?

66. На титрование 20,00 мл раствора NiCl₂израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.

67.Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

Вариант	Определяемое вещество	Гравиметрическая форма
1	Na2S2O3	BaSO4
2	Ва	BaSO4
3	А1	A12O3
4	Na2O	NaCl
5	Na	NaZn(UO2)3(C2H3O2)9´6H2O
6	СаСО3	CaSO4
7	CaO	CaCO3
8	Ca3(PO4)2	CaO
9	FeO	Fe2O3
10	FeSO4	Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат)
11	H3PO4	Mg2P2O7
12	P2O5	(C9H7N)2H3P04´12MoO3 (хинолин молибдофосфат)
13	P2O5	(NH4)3PO4´12MoO3
14	Pb3O4	PbSO4
15	Fe3O4	Fe2O3
16	N	(NH4)2PtCl6
17	CuO	CuSCN
18	K2O	K2PtCl6
19	Ag2O	AgCl
20	МоО3	(NH4)3PO4´12MoO3
21	К	K2SO4
22	MgO	Mg2P2O7
23	С2НС13 (трихлорэтилен)	AgCl
24	С6Н5-СН2Вг (бромистый бензил)	AgBr
25	(C6H5)2SO (дифенилсульфоксид)	BaSO4

68. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

	Определяемое вещество	Схема анализа
1	NH3	NH3⇒(NH4)2PtCl6⇒Pt
2	As	As⇒As2S3⇒SO2-⇒BaSO4
3	СаС2	CaC2⇒H2C2⇒Ag2C2⇒AgCl
4	С2Н5ССН (этилацетилен)	C2H5CCH⇒C2H5CCAg⇒AgCl
5	S	S⇒H2S⇒CdS⇒CuS⇒CuO
6	HF	HF⇒CaF2⇒CaSO4
7	SO2- в Fe2(SO4)3	Fe2(SO4)3⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3
8	Р2О5	P2O5⇒PO43-⇒(NH4)3PO4´12MoO3⇒PbMoO4
9	C11H12O5N2Cl2(хлоромицитин)	C11H12O5N2Cl2⇒NaCl⇒AgCl
10	C2H5OSOH	C2H5OSOH⇒(C2H5OSO)3Fe⇒Fe2O3

69. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO₄?

70. Какую массу вещества, содержащего около 50% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fе₂О₃ была 0,1 г?

71. Какую массу Fe₃O₄следует взять для получения 0,2 г Fe₂O₃?

72. Рассчитать массу фосфорита, содержащего около 20% P₂O₅необходимую для получения 0,3 г Mg₂P₂O₇.

73. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97% ВаС1₂´2Н₂О, следует взять для получения 0,3 г BaSO₄?

74. Какой объем 0,5 М Na₂HPO₄потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

75. Какой объем раствора NH₃с массовой долей 2% потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% Fe₂O₃, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

76. Навеску сплава массой 5,0 г, содержащего около 3% Ni, растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Какой объем раствора диметилглиоксима C₄H₈N₂O₂с массовой долей 1% (r=0,93 г/см³) потребуется для осаждения диметилглиоксимата никеля из 20,00 мл раствора, полученного при 50%-ом избытке осадителя?

77. Для определения серы навеску руды массой 2,0 г, содержащей около 20% серы, сплавили с Na₂O₂и плав растворили в 200,0 мл воды. Какой объем 0,25 М ВаС1₂ потребуется для осаждения серы в виде BaSO₄из 20,00 мл раствора, полученного при использовании полуторного количества осадителя?

78. Какой объем H₂SO₄(p=1,24 г/см³) потребуется для превращения 0,35 г СаО в CaSO₄?

79. Какую массу тиомочевины (NH₂)₂CSследует добавить к раствору, содержащему 0,12 г иридия, для осаждения Ir₂S₃десятикратным количеством осадителя?

80. Какая масса диметилсульфата (CH₃O)₂SO₂необходима для осаждения бария из раствора, содержащего 0,2 г ВаС1₂´2Н₂О, при трехкратном количестве осадителя?

81. Вычислить потери BaSO₄(моль/л) за счет растворимости осадка при осаждении бария эквивалентным количеством сульфата. Каковы будут потери от растворимости, если концентрацию SO₄^2--ионов повысить до 0,01 моль/л?

82. Вычислить потери Са (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20,0 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35,0 мл 0,25 М (NH₄)₂C₂O₄.

83. Вычислить потери (г и %) СаСО₃ вследствие растворимости при промывании 0,3 г осадка 250 мл воды.

84. Вычислить потери (%) за счет растворимости AgClпри осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата серебра в 1 л раствора.

85. Вычислить потери (г) кальция за счет растворимости осадка оксалата кальция при промывании его 300 мл раствора (NH₄)₂C₂O₄´Н₂О с массовой долей 1,5%.

86. Какой объем воды потребуется для промывания осадка MgNH₄PO₄´6Н₂О массой 0,5 г, чтобы потери за счет растворимости не превышали 0,05%

87. Вычислить массовую долю (%) Fe₃O₄, если из навески руды массой 0,5000 г получили 0,3989 г Fe₂O₃.

88. Вычислить массовую долю (%) FeOв образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe₂O₃. Вычислить массовую долю (%) FeSO₄´7Н₂О в исследуемом образце.

89. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000 г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO₄. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим.

90. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO₄. Масса прокаленного осадка BaSO₄равна 0,04213 г. Вычислить концентрацию (мг/л) SO₄^2-в пробе.

91. Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г А1₂О₃. Вычислить массовую долю (%) Na₃AlF₆в криолите.

92. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н₂О₂ на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,86 мл 0,1500 М NaOH. Вычислить массовую долю (%) серы в колчедане.

93. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов калия и натрия, израсходовали 22,00 мл раствора НС1. Вычислить молярную концентрацию кислоты, если содержание Na₂CO₃в смеси 37,00%.

94. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора хлороводородной кислоты. Определить массовую долю (%) СаСО₃ и ВаСО₃ в смеси.

95. Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М НС1. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH.

96. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М НС1, а с метиловым оранжевым – 18,80 мл той же кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOHв образце.

97. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na₂CO₃, NaHCO₃и NaCl, массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора НС1. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na₂CO₃и NaHCO₃в образце.

98. В воде растворили 28,00 г «х. ч.» КОН и 40,20 г «х.ч.» NaOH и разбавили водой до 1500 мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

99. К 550 мл 0,1925 М НС1 прибавили 50,00 мл раствора НС1 с титром 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

100. Какой объем воды надо добавить к 1 л 0,5300 М НС1, чтобы получить 0,5000 М раствор?

101. Какой объем 4 М НС1 надо прибавить к 500 мл раствора НС1 с титром по СаО, равным 0,08400 г/мл, чтобы получить раствор с титром по СаО, равным 0,09000 г/мл?

102. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (r=1,05 г/см³) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H₂SO₄?

103. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (r=1,16 г/см³) потребуется для приготовления 120 мл 0,45 М раствора Na₂CO₃?

104. Какой объем хлороводородной кислоты (r=1,19 г/см³) необходим для приготовления 1 л 0,1000 М раствора?

105. Какой объем серной кислоты (r=1,84 г/см³) требуетсядля приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора H₂SO₄?

106. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл хлороводородной кислоты (r=1,19 г/см³). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

107. Какая масса щелочи, содержащей 98% NaOHи 2% индифферентных примесей, необходима для приготовления 200 мл 0,1 М раствора?

108. Из навески гидроксида натрия массой 8, 5 г, содержащего, кроме NaOH, 4,00% Na₂CO₃и 8,00% Н₂О, приготовили 1 литр раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Na₂CO₃нейтрализуется до NaHCO₃.

109. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора НС1, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

110. Навеску Н₂С₂О₄´2Н₂О массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOHи его титр по Н₂С₂О₄.

111. Рассчитайте процентное содержание Al в сплаве, если при анализе масса навески сплава составила 0,5000 г, а масса гравиметрической формы ( Al₂O₃) – 0,4235 г. Чему равен аналитический множитель (гравиметрический фактор) в проведенных расчетах?

112. Сколько г руды, содержащей приблизительно 10,0 процентов Ni , следует взять для определения точного содержания металла в анализируемом образце, если гравиметрическая форма определяемого элемента - NiO ? Чему равен аналитический множитель?

113. В мерной колбе объемом 100,0 мл растворено 0,5400 г Na₂CO₃. На титрование 10,00 мл этого раствора пошло 10,00 мл раствора HCl. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора титранта, его титр и поправку к 0,1000 Н раствору.

114. В мерной колбе объемом 100,0 мл растворено 0,7035 г K₂CO₃. На титрование 10,00 мл этого раствора пошло 10,00 мл раствора HCl. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора титранта, его титр и поправку к 0,1000 Н раствору.

115. В мерной колбе объемом 100,0 мл растворено 0,6303 г H₂C₂O₄ ^. 2H₂O. На титрование 10,00 мл этого раствора пошло 10,00 мл раствора KOH. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора титранта, его титр и поправку к 0,1000 Н раствору.

116. В мерной колбе объемом 100,0 мл растворено 1,000 г Na₂B₄O₇ · 10H₂O. На титрование 10,00 мл этого раствора пошло 10,00 мл раствора H₂SO₄. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора титранта, его титр

117. Титр раствора HCl равен 0,05000 г/мл. Рассчитайте нормальную концентрацию этого раствора и его титр по Na₂CO₃.

118. Титр раствора СH₃COOH равен 0,05000 г/мл. Рассчитайте нормальную концентрацию этого раствора и его титр по KOH.

119. Титр раствора H₂SO₄ равен 0,05000 г/мл. Рассчитайте нормальную концентрацию этого раствора и его титр по Na₂CO₃.

120. Какой объем 0,100 Н раствора KBr необходимо взять для полного осаждения Ag⁺ из раствора, содержащего 0,1000 г AgNO₃?

121. Сколько г пентагидрата тиосульфата натрия необходимо растворить в 200,0 мл воды, чтобы его титр по KMnO₄ был равен 0,005000 г/мл?

Варианты контрольной работы

№варианта по журналу
1	1	36.1	59	67.13	87
2	2	36.2	60	67.14	88
3	3	36.3	61	67.15	89
4	4	36.4	62	67.16	90
5	5	36.5	63	67.17	91
6	6	37.1	64	67.18	92
7	7	37.3	65	67.19	93
8	8	37.4	66	67.20	94
9	9	38.1	67.1	67.21	95
10	10	38.2	67.2	68.3	96
11	11	38.3	67.3	68.4	97
12	12	39	67.4	68.5	98
13	13	40	67.5	68.6	99
14	14	41	67.6	68.7	100
15	15	42	67.7	68.8	101
16	16	43	67.8	68.9	102
17	17	44	67.9	68.10	103
18	18	45	67.10	70	104
19	19	46	67.11	71	105
20	20	47	67.12	72	106
21	21	48	67.13	73	107
22	22	49	67.14	74	108
23	23	50	67.15	75	109
24	24	51	67.16	76	110
25	25	52.1	67.17	77	111
26	26	52.2	67.18	78	112
27	27	52.3	67.19	79	113
28	28	52.4	67.20	80	114
29	29	53.1	67.21	81	115
30	30	53.2	67.22	82	116
31	31	54	67.23	69	117
32	32	55	67.24	83	118
33	33	56	67.25	84	119
34	34	57	68.1	85	120
35	35	58	68.2	86	121

В конце каждого теоретического раздела представлено решение типовых задач.