Закон Дальтона

Різні гази необмежено змішуються між собою (дифундують один в одному). За винятком зіткнень між молекулами, які є миттєвими і пружними, кожна молекула в суміші рухається незалежно від інших. Об’єм, у якому міститься газова суміш, залишається однаковим для всіх її компонентів і дорівнює об’єму наданого їй простору. Кількості газів у суміші є різними і тому різними мають бути часткові тиски, які чинять ці гази. Використовуючи рівняння стану для кожного з індивідуальних газів суміші, маємо:

– парціальні (часткові) тиски компонентів суміші.

.

Оскільки то

Сумарний тиск газової суміші дорівнює сумі парціальних тисків компонентів цієї суміші.

Приклади завдань.

1.Густина газу за повітрям становить 2. Знайдіть його молярну масу, масу однієї молекули та відносну густину за воднем.

;

2. Вуглеводень, густина якого за повітрям дорівнює 1,448, містить 14,29 % гідрогену. Визначте молекулярну формулу речовини.

Знайдемо молярну масу вуглеводню:

І спосіб.

Молекулярна формула вуглеводню - .

ІІ спосіб.

Елементарна формула вуглеводню – .

Молекулярна формула вуглеводня – .

3. Розрахуйте молярну масу газу, 20 г якого займають об’єм 10000 мл за температури 200 і тиску 131кПа (R = 8,314 Дж/К∙моль).

4. Розрахуйте середню молярну масу повітря, в якому об’ємні частки газів такі: 21 % , 78 % , 0,5 % та 0,5 % .

Оскільки об’єми газів пропорційні їх кількостям (закон Авогадро), то середню молярну масу суміші можна виражати як через об’єми, так і через кількості речовин:

Якщо взяти 1 моль повітря, то в ньому будуть міститися такі кількості речовин кожного з газів:

Тоді .

5. Маса газової суміші об’ємом 12 л (н.у.), що складається з водню і оксиду карбону (ІV), дорівнює 18 г. Який об’єм кожного з газів у суміші?

Нехай

Маси газів дорівнюють:

Складемо систему рівнянь:

(об’єм суміші),

(маса суміші).

Розв’язуючи систему, знаходимо:

Отже

Класи неорганічних сполук Оксиди

Оксиди – сполуки елементів з оксигеном, в яких оксиген виявляє ступінь окиснення -2. За здатністю утворювати солі вони поділяються на несолетворні ( та солетворні. Останні поділяють на основні, кислотні та амфотерні.

Назви оксидів елементів, які мають постійний ступінь окиснення, складаються з двох слів: оксид + назва елемента в родовому відмінку. Наприклад, - оксид магнію, - оксид натрію. Якщо елемент утворює декілька оксидів, після назви елемента вказують його ступінь окиснення (римською цифрою в дужках). Наприклад, - оксид мангану (ІІ), - оксид мангану (IV), - оксид мангану (VII).

Основними називають оксиди, яким відповідають основи, і які утворюють солі при взаємодії з кислотами та кислотними оксидами, та реагують з амфотерними оксидами та гідроксидами (за високих температур). До основних оксидів належать, наприклад, ін. Основними можуть бути тільки оксиди металів. Але не всі оксиди металів є основними: багато з них належать до амфотерних чи кислотних оксидів. Реагуючи з кислотами та кислотними оксидами, з амфотерними оксидами та гідроксидами, основні оксиди утворюють солі:

Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти, і які утворюють солі при взаємодії з основами, основними оксидами, амфотерними оксидами та гідроксидами. До кислотних оксидів належать, наприклад, та ін. Кислотними можуть бути оксиди неметалів та оксиди металів у високих (+5 та більше) ступенях окиснення.

Амфотерними називають оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди, і які утворюють солі при взаємодії з кислотами, основами, кислотними та основними оксидами. Амфотерні оксиди залежно від умов виявляють властивості основних і кислотних оксидів. До амфотерних оксидів належать, наприклад, та ін. Амфотерними можуть бути тільки оксиди металів.

В цій реакції оксид цинку поводить себе як основний оксид. Сіль, яка утворюється, можна розглядати, як продукт заміщення гідрогену хлоридної кислоти цинком.

В цій реакції оксид стануму поводить себе як кислотний оксид: він утворює сіль, в якій станум входить до складу кислотного залишку.

В цій реакції оксид хрому(ІІІ) поводить себе як основний оксид.

В цій реакції оксид алюмінію поводить себе як кислотний оксид.