Раздел 29.Зависимость сопротивления металлов от температуры.

1. При температуре t₀ = 0С сопротивление медного проводника составляло R₀ = 12 Ом. Термический коэффициент сопротивления меди  = 4,310^-3 1/К. При какой температуре t сопротивление проводника будет составлять R = 18 Ом?

2. Алюминиевый проводник находился в комнате при температуре 0С. Термический коэффициент сопротивления алюминия равен 4,210^-3 1/К. При какой температуре сопротивление проводника станет в 2 раза выше?

3. (д) Температура медного проводника составляла 273 К. На сколько надо повысить температуру проводника, чтобы его сопротивление возросло в 1,8 раза?

4. При 0С сопротивление проводника составляло 4 Ом, при 100С – 5 Ом. Каким будет сопротивление проводника при 150С?

5. (д) При 30С сопротивление стального проводника составляло 50 Ом. Термический коэффициент сопротивления стали равен 0,006 1/К. Каким будет сопротивление проводника при 100С?

6. При температуре 273 К сопротивление проводника составляло 100 Ом. Термический коэффициент сопротивления материала проводника равен 4,010^-3 1/К. Какой ток потечет по этому проводнику при температуре 353 К, если на его концы подать напряжение 20 В?

7. (д) При 0С по проводнику течет ток силой 2 А. При 100С он уменьшается до 1,5 А. Какой будет сила тока при 140С, если напряжение на концах проводника остается постоянным?

Раздел 30. Электролиз.

1. В течение какого времени t надо пропускать через раствор медного купороса (CuSO₄) ток силой I = 2 А, чтобы получить m = 5 г чистой меди? Электрохимический эквивалент меди k = 0,3310^-6 кг/Кл.

2. (д) Электрохимический эквивалент алюминия равен 9,310^-8 кг/Кл. Какой заряд должен пройти по раствору соли алюминия для получения 1 кг чистого алюминия?

3. Найдите электрохимический эквивалент хрома, зная, что его молярная масса  = 52 г/моль, а валентность Z = 3.

4. (д) Рассчитайте электрохимический эквивалент кальция, зная, что его молярная масса  = 40 г/моль, а валентность Z = 2.

5. Какая масса хлора выделится при электролизе раствор поваренной соли током силой I = 3 А в течение t = 10 минут, если молярная масса хлора  = 35,5 г/моль, а его валентность Z = 1?

6. (д) Током какой силы следует производить электролиз хлорида калия, чтобы за 1 час получить 10 г газообразного хлора?

7. Напряжение на электродах, опущенных в ванну с электролитом, U = 12 В. Сопротивление электролита R = 4 Ом. Какая масса m вещества выделится на одном электроде за t = 30 с, если электрохимический эквивалент вещества k = 10^-7 кг/Кл?

8. Какое количество теплоты выделится в электролитической ванне, где производится электролиз хлорида серебра напряжением 6 В, при получении 3 г чистого серебра?

9. (д) Электролитическая установка для получения чистой меди из раствора медного купороса обладает мощностью 60 Вт при напряжении 12 В. За какое время можно получить 1 моль чистой меди, валентность которой равна 2?