Литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. –М.: Высшая школа, 1988 – 679 с.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов 25-е изд., исправленное –Л.: Химия, 2005 – 704 с.

3. Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. –М.: Химия, 1986 – 508 с.

4. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. – М.: Высшая школа, 2000 – 560 с.

5. Ершов Ю.А., Плетнева Т.В. Механизм токсического действия неорганических соединений. – М.: Медицина, 1989 – 272 с.

6. Зеленин К.Н. Химия: Учебник для медицинских вузов. – С.-П.: Специальная литература, 1997 – 687 с.

7. Машковский М.Д. Лекарственные средства. – Харьков: Торгсин, 1997 – 1,2 т.

8. Оганесян Э.Г.Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1984 – 356 с.

9. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого: Учебник для вузов. – С.-П.: Химиздат, 2005 – 768 с.

10. Фаращук Н.Ф., Яснецов В.С., Якушев П.Ф., Коляно Е.Д. Медицинское значение химических элементов и неорганических соединений. – Смоленск, 1988 – 69 с.

11. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. – М.: Мир, 1983 – 416 с.

12. Химическая энциклопедия. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1992 - 1,2,3 т.

13. Сичко А.И., Кобелева Т.А., Дороднева В.И. и др. Бионеорганическая и аналитическая химия. - Тюмень: Мандр и К^о , 2003 – 1, 2, 4 т.

14. Гуськова В.П. Токсичные вещества в объектах окружающей среды: Учебное пособие – Кемерово: КемТИПП, 2003 – 168 с.

15. Цыбукова Т.Н., Юсубов М.С., Зейле Л.А., Передерина И.А. Пособие по химии; часть 1. – Томск: Изд-во НТЛ, 2010 – 104 с.

16. Кузнецова О.Г., Шангина Л.П., Шевцова Т.А., Юсубов М.С. Пособие по химии; часть 2. – Томск: Изд-во НТЛ, 2001 – 104 с.

17. Цыбукова Т.Н. Курс лекций по общей и неорганической химии. – Томск: Курсив, 2003 – 158 с.

Приложение 1

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)

Приложение 2

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Электродный процесс	Е0, В	Электродный процесс	Е0, В
Li+ + e  Li0	-3,04	NO3 - + e (H+)  NO2	0,80
K+ + e  K0	-2,92	Hg22+ + 2e  2Hg0	0,79
Ca2++ 2e  Ca0	-2,87	Ag+ + e  Ag0	0,80
Na+ + e  Na0	-2,71	NO3 - + 2e (H+)  NO2-	0,81
Mg2+ + 2e  Mg0	-2,36	Hg2+ + 2e  Hg0	0,85
Al3+ + 3e  Al0	-1,66	NO3 - + 3e (H+)  NO	0,96
Mn2+ + 2e  Mn0	-1,18	NO2 - + e (H+)  NO	1,0
Zn2+ + 2e  Zn0	-0,76	Br2 + 2e  2Br -	1,06
Fe2+ + 2e  Fe0	-0,44	IO3- + 6e (H+)  I-	1,08
Pb2+ + 2e  Pb0	-0,13	Pt2+ + 2e  Pt 0	1,20
Fe3+ + 3e  Fe0	-0,04	O2 + 4e (H+)  2H2O	1,23
2H+ + 2e  H2	0	Cr2O7 2- + 6e (H+)  2Cr3+	1,33
S4O62- + 2e  2S2O32-	0,09	Cl2 + 2e  2Cl-	1,36
Sn4+ + 2e  Sn2+	0,15	PbO2 + 2e (H+)  Pb2+	1,45
2IO3 - + 10e (H+)  I2	0,21	BrO3 - + 6e (H+)  Br -	1,45
SO42- + 2e (H+)  SO32-	0,22	2ClO3 - + 10e (H+)  Cl2	1,47
Cu2+ + 2e  Cu0	0,34	MnO4 - + 5e (H+)  Mn2+	1,51
I2+ + 2e  2I-	0,54	H2O2 + 2e (H+)  H2O	1,78
MnO4- + e (OH-)  MnO42-	0,54	BiO3 - + 2e (H+)  Bi3+	1,8
MnO4- + 3e (H2O-)  MnO2	0,60	S2O82- + 2e  2SO42-	2,01
ClO3 - + 6e (H+)  Cl-	0,63	F2 + 2e  2F	2,87
Fe3+ + e  Fe2+	0,77

Приложение 3