- •Содержание
- •Введение
- •Основные химические понятия
- •Основные химические законы.
- •Строение атома
- •Свойства элементарных частиц, образующих атом
- •Изотопы: а) разновидности атомов, имеющих одинаковый заряд ядра, но различную массу;
- •Строение электронных оболочек атома
- •Возбужденное состояние атома
- •Периодический закон, периодическая система д.И.Менделеева
- •3 Малых 4 ,больших
- •Электронные формулы ионизированных атомов
- •Главные подгруппы побочные подгруппы
- •Химическая связь и строение молекул
- •Основные свойства химической связи
- •Основные типы химической связи
- •Ковалентная связь
- •II. Донорно-акцепторная связь (по ковалентному типу)
- •III. Ионная связь
- •IV. Металлическая связь
- •V. Водородная связь
- •V1. Силы Ван-дер-Ваальса (Межмолекулярные взаимодействия)
- •Метод молекулярных орбиталей (мо)
- •Основные классы неорганических соединений
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Химические свойства
- •Получение
- •Номенклатурные правила для кислот и кислотных остатков
- •Комплексные соединения
- •Основные положения теории Вернера:
- •Строение комплексных соединений
- •Классификация комплексных соединений
- •Реакции комплексообразования
- •Химические свойства
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Природа сил комплексообразования
- •Метод валентных связей
- •Теория кристаллического поля
- •Цвет комплекса
- •Применение комплексных соединений в медицине и фармации
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Типы окислительно-востановительных реакций
- •Уравнение Нернста
- •Некоторые понятия энергетики химических реакций
- •Основы химической кинетики
- •Классификация реакций по механизмам
- •1.По количеству частиц, участвующих в реакции (молекулярность или порядок реакции).
- •Скорость химических реакций
- •I. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
- •II. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ
- •III. Влияние температуры на скорость реакции
- •IV. Влияние катализатора на скорость реакции
- •V. Влияние давления на скорость газовых реакций
- •VI. Влияние степени измельчённости твердых веществ на скорость реакции
- •Химическое равновесие
- •Учение о растворах
- •Различия между раствором и простой механической смесью:
- •Классификация растворов
- •4. По количеству растворенных частиц:
- •Растворимость газов
- •Растворимость жидких и твёрдых веществ
- •Электролитическая диссоциация
- •Характер диссоциации
- •Константа равновесия
- •Произведение растворимости (пр)
- •Растворимость (р)
- •Связь между р и пр
- •Диссоциация воды. Водородный показатель (рН)
- •Закон разбавления Оствальда
- •Ионные уравнения. Амфотерность. Гидролиз солей Ионные уравнения
- •Амфотерность соединений
- •Гидролиз солей
- •Коллигативные свойства растворов
- •Осмос, осмотическое давление
- •Изотонический коэффициент (I)
- •Понижение давления насыщенных паров растворителя
- •Теории кислот и оснований
- •Природа воды
- •Электролитическая диссоциация гидроксидов; амфотерность
- •Химия элементов общие свойства металлов
- •Общие свойства неметаллов
- •Основные свойства s-элементов
- •Физические свойства
- •Получение водорода
- •Химические свойства
- •Гидриды
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Получение водородпероксида
- •Химические свойства
- •Основные свойства s- металлов.
- •Основные свойства d- элементов
- •Основные свойства р-элементов
- •Элементы 3-а группы
- •Элементы 4-а группы
- •Элементы 5-а группы
- •РаспространЕнность химических элементов в природе и их биогенность
- •Биогенная характеристика органогенов и макроэлементов.
- •Наиболее токсичные для организма человека элементы.
- •Литература
- •Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •Растворимость кислот, солей и оснований в воде
- •Произведения растворимости некоторых труднорастворимых электролитов (25с)
- •Лекции по общей и неорганической химии
Растворимость кислот, солей и оснований в воде
Ионы |
H+ |
NH4+ |
K+ |
Na+ |
Ag+ |
Ba2+ |
Ca2+ |
Mg2+ |
Mn2+ |
Zn2+ |
Ni2+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Cu2+ |
Hg2+ |
Hg22+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
Cr3+ |
OH- |
|
Р |
Р |
Р |
|
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Н |
Н |
Н |
Н |
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Р |
Р |
Р |
Р |
F- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
Р |
|
М |
М |
Н |
М |
М |
Cl- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
I- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
|
Н |
Н |
Р |
|
Р |
Р |
S2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
|
|
|
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
SO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
М |
М |
Н |
М |
Н |
|
Н |
|
|
|
М |
|
|
|
SO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Н |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
CO32- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
|
Н |
|
|
Н |
Н |
|
|
|
SiO32- |
Н |
|
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Н |
|
|
|
Н |
|
|
|
PO42- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
CH3COO- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Приложение 4