- •Количество вещества, молярная масса
- •Массовая доля элемента
- •Вывод химических формул. Расчеты по химическим формулам и уравнениям
- •Основные химические законы
- •Массовые и объемные доли выхода продукта реакции
- •Термохимические расчеты
- •Глава II. Периодический закон и периодическая система д.И.Менделеева на основе учения о строении атома
- •Строение атома
- •Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •8. Выберите элементы, высший оксид которых имеет формулу эо2:
- •Химическая связь. Классификация химических реакций.
- •3.6 Классификация химических реакций.
- •Классификация реакций по механизму расщепления внутримолекулярной связи.
- •Классификация реакций по виду переносимых частиц.
- •Классификация реакций по конечному результату.
- •Классификация реакций по признаку фазовой однородности реакционной системы
- •Классификация реакций по признаку обратимости химического процесса.
- •Классификация реакций по энергетическому признаку.
- •Глава III. Растворы. Растворимость вещества.
- •Массовая доля растворенного вещества
- •Глава IV.Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Скорость химических реакций
- •Химическое равновесие
- •Глава V.Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах электролитов
- •Диссоциация электролитов
- •Степень диссоциации
- •Глава VI. Ионообменные реакции в растворах электролитов.
- •Глава VII. Кислотно-основные реакции в водных растворах.
- •Взаимодействие оксидов с водой
- •Реакции нейтрализации
- •Гидролиз солей
- •Глава VIII. Понятие о комплексных соединениях и реакциях комплексообразования.
- •Глава IX. Окислительно-восстановительные реакции.
- •Основные понятия.
- •Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Расстановка коэффициентов в уравнениях ов реакций.
- •Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакции.
- •Некоторые ов реакции
- •Раздел II. Основы неорганической химии Глава 1.Общая характеристика металлов
- •Глава II. Щелочные металлы (s-металлы)
- •Щелочные металлы (s-металлы).
- •Восстановительные свойства.
- •Кислотно-основные свойства.
- •Гидролиз солей.
- •Глава III. S-металлы iia группы
- •Бериллий, магний и щелочноземельные Ме.
- •Восстановительные свойства.
- •Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов.
- •Жесткость воды.
- •Глава IV. P-металлы. Алюминий
- •Тесты, задания и задачи для самоподготовки
- •Глава V. D-металлы. Железо, цинк, медь, хром, марганец
- •Марганец
- •Тесты, задания и задачи для самоподготовки
- •Задания
- •Глава VI. Общие свойства неметаллов
- •Неметаллы
- •Водород
- •Химические свойства катиона водорода.
- •Химические свойства воды.
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава VII. Галогены
- •Физические свойства галогенов
- •Химические свойства галогенов
- •Хлороводород и соляная кислота
- •Соли соляной кислоты
- •Вопросы для контроля.
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы.
- •Глав VIII . Элементы главной подгруппы VI группы
- •Кислород
- •Соединения кислорода с водородом.
- •Вопросы для контроля
- •Упражнения и задачи для самостоятельной работы
- •Глава IX. Азот
- •Соединения азота с водородом.
- •Получение аммиака.
- •Кислородные соединения азота.
- •Азотистая кислота
- •Азотная кислота.
- •Получение азотной кислоты.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава X. Фосфор
- •Соединения фосфора с водородом.
- •Соединения фосфора с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава хi. Углерод
- •Соединения углерода с водородом.
- •Соединения углерода с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава XII. Кремний
- •Соединения кремния с водородом.
- •Соединения кремния с кислородом.
- •Вопросы для контроля
- •Задачи и упражнения для самостоятельной работы
- •Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты
- •Ответы к задачам
- •Раздел I. Основы общей химии
- •Список литературы Основная литература
- •Дополнительная литература
Задания
Напишите формулы и укажите характер гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Li2O, BeO, BaO, Mn2O7, CrO, V2O5, Cr2O3.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих до конца:
а) Na2S + HCl → г) Na2CO3 + HCl →
б) NaOH + MgSO4 → д) KCH3COO + NaCl →
в) KCl + Na2SO4 → е) KCl(тв) + H2SO4 →
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты:
а) K2O2 + KJ+ H2O → KOH + A
б) K2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + А + Б + В
в) Li3N + H2O → LiOH + A
г) NaH + Cl2 → NaCl + A
Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлорид кальция → кальций → гидроксид кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → карбид кальция.
Сравните отношение нитратов бериллия, магния и бария к воде и растворам гидроксида натрия и хлороводорода.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:
а) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → г) MgCl2 + Na2CO3 + H2O →
б) BeCl2 + KOH(изб.) → д) Ba(NO3)2 + Na2CO3 →
в) Ca(OH)2 + Cl2 → е) Mg(HCO3)2 + Na2CO3 + H2O→
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
а) Al(OH)3 + H2SO4 → г) Al + H2O + NaOH →
б) Al(OH)3 + NaOH → д) Al2O3 + NaOH + H2O →
в) AlCl3 + H2O → е) Al2O3 + HCl →
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов двух солей Al2(SO4)3 и K2CO3.
Как взаимодействуют медь и серебро с соляной, серной и азотной кислотами? Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты
Составьте формулы комплексных ионов, образуемых катионами Cu2+и Ag+ с молекулами NH3.
Какое соединение образуется на поверхности изделия из меди в атмосферных условиях? Напишите уравнения соответствующих реакций.
В чем заключается сходство и различие электронных структур и химических свойств Ме подгруппы меди и щелочных Ме? Дайте необходимые объяснения.
С какими из перечисленных веществ взаимодействуют: а) магний; б) медь:
вода, соляная кислота, азотная кислота (разбавленная), гидроксид натрия, нитрат свинца (II), гидросульфат бария.
Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса:
а) Zn(NO3)2 + NaOH → в) CuSO4 + NH3(изб.) →
б) Zn + H2O + KOH → г) CuJ + H2SO4(конц.) →
Как взаимодействует железо с разбавленными и концентрированными растворами соляной, серной и азотной кислот на холоде и при нагревании? Напишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты.
Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) Fe + HCl →→ г) FeCl3 + KJ →
б) FeCl2 + O2 + HCl→ д) FeCl3 + KCN →
в) FeO + CO → е) Fe(NO3)3 + H2o →
Приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксида железа (II).
Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) Cr2O3 + HCl → в) CrCl3 + K2CO3 + H2O →
б) Cr2O3 + NaOH(изб.) + H2O → г) Cr(OH)3 + H2SO4 →
Сравните кислотно-основные свойства оксидов хрома: CrO, Cr2O3, CrO3. Приведите уравнения соответствующих реакций.
Почему в водном растворе соль K2Cr2O7 дает кислую реакцию на индикатор?
Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + А + Б
б) K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + А + Б + В
в) K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + А + Б + В
г) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + А + Б + В
Как изменяется характер кислотно-основных свойств кислородных соединений марганца по мере роста степени его окисления? ответ подтвердите уравнениями реакций.
Исходя из электронного строения атома марганца, охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства следующих соединений марганца: MnO, MnO2, KMnO4. Приведите уравнения реакций.
Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + А + Б
б) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → O2 + А + Б + В
в) MnO2 + HCl → MnCl2 + А + Б
Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Na → NaOH→ Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl→ Na→ NaH→ NaOH
б) Ca→ Ca(OH)2 → CaCO3→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CaC2→ Ca(OH)2
в) Be→Na2 [Be(OH)4] → BeCl2→ Be(OH)2→ Na2 [Be(OH)4] → Be(OH)2
г) Al2O3→ Al→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Na3[Al(OH)6] → AlCl3→ Al(NO3)3
д) Cu→ Cu(NO3)2→ CuOHNO3→ Cu(OH)2→ (CuOH)CO3 →CuO→ Cu
е) CrO3→ K2CrO4→ K2Cr2O7→ Cr2(SO4)3→ Cr(OH)3→ K3[Cr(OH)6] → CrCl3
ж) Mn2O7→ KMnO4→ MnO2→ MnCl2→ Mn(OH)2→ MnO→ MnO2
з) ZnO→ Zn(OH)2→K2ZnO2→ Zn(OH)2→ ZnCl2→ Zn→ Na2[Zn(OH)4]
Задачи
Смесь оксидов магния и бериллия массой 1 г обработали избытком раствора серной кислоты, а затем избытком раствора гидроксида натрия. После окончания реакции образовался 1 г осадка. Определите % состав исходной смеси оксидов Ме.
Определите, из какого Ме изготовлена пластина, опущенная в раствор хлорида меди (II), если при выделении на ней 0,2 моль металлической меди пластина стала легче на 0,2 г.
Чтобы посеребрить изделие из меди массой 4 г, его опустили в стакан, содержащий 200 г 5% раствора нитрата серебра. После того как изделие вынули из раствора, содержание нитрата серебра в растворе уменьшилось на 2%. Определите массу посеребренного изделия.
При электролизе расплава, содержащего 42,0 г боксита, на аноде выделилось 13,44 л СО2 (н.у.). рассчитайте массовую долю Al2O3 в боксите.
Сплав алюминия с медью обработан избытком раствора NaOH, а затем избытком HNO3. Напишите уравнения всех протекающих реакций и вычислите массовую долю металлов в сплаве, если известно, что что объемы газов, образовавшихся в реакции, равны.
При растворении смеси опилок меди, железа и золота в концентрированной серной кислоте образовалось 3,36 л газа (н.у.) и 11, 4 г не растворившегося осадка. При растворении такой же навески исходной смеси опилок в соляной кислоте выделилось 4,48 л газа (н.у.). определите процентный состав исходной смеси.
Смесь нитратов алюминия и хрома (III) массой 11,9 г обработали сначала избытком раствора гидроксида калия, а затем избытком брома. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного осаждения 3,8 г хромата бария. Вычислите массовую долю нитрата алюминия в исходной смеси.
Сколько граммов нитрата цинка и какой объем 20 % раствора гидроксида натрия (ρ = 1,25 г/мл) потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления 6,15 г нитробензола до анилина?