Вопросы для контроля

1. Какие элементы относятся к халькогенам? Где расположены халькогены в периодической системе Д.И.Менделеева?

2. Сколько электронов в атомах халькогенов на внешнем энергетическом уровне? Какова электронная формула халькогенов?

3. Какую валентность имеет кислород? Почему валентность кислорода является постоянной величиной в отличие от серы, селена, теллура?

4. Какова общая формула водородных соединений элементов подгруппы халькогенов, что образуется при их растворении в воде? Как называются халькогеноводородные кислоты?

5. Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства сероводородной кислоты.

6. Какие оксиды характерны для халькогенов? Какие кислоты им соответствуют? Напишите молекулярные и графические формулы селенистой и селеновой кислот.

7. Приведите примеры реакций, в которых: а) сернистый газ играет роль кислотного оксида; б) сернистый газ играет роль окислителя; в) сернистый газ проявляет восстановительные свойства.

8. К какому классу относятся вещества, которые обычно образуются при окислении кислородом металлов и неметаллов?

9. Охарактеризуйте физические свойства серной кислоты.

10. Охарактеризуйте химические свойства разбавленной серной кислоты. Ответ подтвердите записями уравнений реакций.

11. Чем обусловлено различие окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты?

12. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы?

Упражнения и задачи для самостоятельной работы

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) KClO₃ → O₂ → CO₂ → O₂ → H₂O → O₂ → P₂O₅;

б) KNO₃ → O₂ → Na₂O₂ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄.

2. Найдите, какая масса кислорода вступила в реакцию, если получено 71 г оксида фосфора (V)?

3. При полном сгорании сероводорода объемом 11,2 л (н.у.) выделилось 251,2 кДж теплоты. Определите, сколько теплоты выделится при сжигании 2 моль сероводорода.

4. При полном разложении 56,1 г смеси KClO₃ и KMnO₄ образовалось 8,96 л кислорода. Определите состав исходной смеси в процентах.

5. Методом электронного баланса найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных реакций:

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃;

Cu(NO₃)₂ → CuO + NO₂ + O₂;

H₂O+ K₃[Fe(CN)₆] → O₂ + K₄[Fe(CN)₆] + K₂H₂[Fe(CN)₆]

6. Вычислите массу сульфида цинка, которая образуется при взаимодействии 2,24 л сероводорода (н.у.) с раствором ацетата цинка.

7. Какое количество сернистого газа можно получить из 1 т руды, содержащей 48% пирита?

8. Вычислите массовую долю сероводородной кислоты в растворе, полученном при растворении 44,8 л (н.у.) сероводорода в 20 л воды.

9. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 20 г 5%-го раствора сернистой кислоты?

10. Сколько граммов сернистого газа выделится при взаимодействии 6,4 г меди с избытком концентрированной серной кислоты?

11. Методом электронного баланса подберите и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

KMnO₄ + SO₂ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

12. Сколько 20%-ой серной кислоты можно получить из 50 кг 10%-го олеума?

13. Какое количество серы выпадет в осадок при пропускании 11,2 л сероводорода (н.у.) через раствор, содержащий 41 г сернистой кислоты?