Лабораторна робота № 5 приготування розчину хлоридної кислоти і визначення його концентрації титруванням

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006. с.103-107.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загальнотеоре-тична). Рівне – 2004, с.95-99.

Експериментальна частина

Завдання 1. Приготувати 100 мл 0,1 н. (0,1 моль-екв/л) розчину хлоридної кислота з розчину з заданою густиною.

По таблиці за заданою густиною знайдіть масову частку розчину, а потім зробіть відповідні розрахунки, а саме:

1. Обчисліть масу гідрогенхлориду HCl, необхідну для приготування 100 мл 0,1н. розчину хлоридної кисоти за формулою:

(1)

звідки m(HCl) = C_H.(HCl) ^. Me(HCl) ^. V_Р-НУ (2)

2. Обчисліть масу заданого розчину хлоридної кислоти, яка містить розраховану кількість гідрогенхлориду, застосувавши формулу:

(3)

З цієї формули маса розчину хлоридної кислоти:

. (4)

3. Підставте в формулу (4) обчислене значення маси гідроген- хлориду з формули (2)

Одержимо:

(5)

4. Об’єм розчину знайдіть за формулою:

(6)

Приготування розчину

Налийте на 1/3 об’єму мірної колби на 100 мл дистильованої води, прилийте з бюретки обчислений об’єм вихідного розчину хлоридної кислоти, перемішайте вміст колби і долийте води до мітки на горлі колби. Концентрація одержаного розчину дорівнює приблизно 0,1 моль-екв/л. Визначити її з високою точністю можна методом об’ємного аналізу – титруванням.

Завдання 2. Визначити точну концентрацію приготованого розчину хлоридної кислоти титруванням.

Закріплену в штативі бюретку заповніть титрованим розчином NaOH і встановіть рівень рідини в бюретці на нульовій поділці. Чистою піпеткою на 10 мл, ополоснутою приготованим розчином НСl, за допомогою груші відберіть 10 мл цього розчину в конічну колбу, додайте 2-3 краплі розчину індикатора фенолфталеїну (безбарвний в кислому середовищі і малиновий – в лужному) і поставте колбу на аркуш білого паперу під бюретку (носик бюретки має на 1-2 см входити в горло колби). При безперервному перемішуванні досліджуваного розчину до нього приливайте з бюретки по краплях розчин натрій гідроксиду до того моменту, поки від однієї краплі лугу розчин в колбі забарвиться в малиновий колір. Це означає, що вся кислота в колбі нейтралізована еквівалентною кількістю лугу, а остання крапля зумовила слабколужну реакцію розчину і зміну забарвлення індикатора. Перше титрування є приблизним.

Точне титрування необхідно провести не менше трьох разів. Послідовність операцій така ж сама. Рівень розчину лугу в бюретці весь час встановлюється на нулі. Луг з бюретки приливайте швидко і тільки останні 1-2 мл – повільно, щоб уловити момент появи забарвлення від однієї краплі лугу.

Результати титрування запишіть в таблицю.

№ титрування	VHCl , мл	VNaOH , мл	СН. NaOH	СН. HCl
1	10	а	0,1	-
2	10	б	0,1	-
3	10	с	0,1	-
Середнє	10	Сер.	0,1	Сер.

Обчисліть С_Н.(НСl) за формулою, яка виражає закон еквівалентів для розчинів:

Підставте в формулу V_{NaOH (середнє)}.

Відсоток похибки досліду обчисліть за формулою:

(С_Н.ТЕОР.= 0,1н.)

Відносна похибка не має перевищувати 1%.