3. Взаємодія алюмінію з водою в присутності лугу

В пробірку з зануреним у воду алюмінієм (дослід 1) прилити ≈5-6 крапель 20%-ного розчину натрій гідроксиду. Через 2-3 хвилини починає виділятись газ. Який це газ? Написати рівняння реакцій, які відбулись.

4. Взаємодія металів з розчинами солей

В дві пробірки налити ≈ по 8-10 крапель плюмбум ацетату, покласти в одну з них шматочок цинку, а в другу - міді. В якому випадку відбувається реакція? Написати рівняння реакції.

5. Електрохімічна корозія і захист від неї

В дві пробірки з дистильованою водою (1/3 об’єму пробірки) додати по 3 краплі 2н. сульфатної кислоти і стільки ж - реактиву на йони Fe²⁺. Вміст пробірок перемішати. В одну з пробірок занурити цинкову, а в другу - мідну пластинки з прикріпленими до них сталевими скріпками. В якій пробірці і чому з’являється найбільш інтенсивне синє забарвлення? Скласти схеми двох макрогальванопар і рівняння реакцій на електродах. Який метал захищає залізо від корозії?

Лабораторна робота № 11 визначення загальної лужності і карбонатної твердості води

Література: 1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Рівне – 2006, с.196-201.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина ІІ (хімія елементів). Рівне – 2008.

Експериментальна частина

До 100 мл досліджуваної води, відміряної мірною колбою в конічну колбу на 250 мл, додати 2-3 краплі розчину фенолфталеїну. Якщо з’явиться рожеве забарвлення, воду слід титрувати 0,1н. розчином хлоридної кислоти до знебарвлення. Потім в ту ж пробу додати 2-3 краплі розчину метилоранжу і продовжувати титрування 0,1н. розчином хлоридної кислоти до переходу забарвлення з жовтого в рожеве. Записати об’єм 0,1 н. розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування з фенолфталеїном, і загальний об’єм 0,1н. розчину хлоридної кислоти, витрачений на все титрування.

Загальну лужність (Л_З.) води (ммольекв-л) визначають за формулою:

(ммольекв-л)

де V – загальний об’єм розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування взятого об’єму досліджуваної води, мл; - об’єм води, взятої для дослідження, мл; С_Н. – нормальна концентрація розчину хлоридної кислоти.

Для обрахунку карбонатної твердості визначають лужність досліджуваної води за фенолфталеїном (Л_Ф.), яку обчислюють за формулою:

,

де V₁ - об’єм розчину хлоридної кислоти, витраченої на титрування, мл.

Тоді Л_{КАРБ .}= Л_З–Л_Ф. Якщо лужність за фенолфталеїном дорівнює нулю, можна вважати, що загальна лужність води дорівнює її карбонатній твердості.

Література

1. І.Є.Манековська. Хімія. Інтерактивний комплекс навчально-методичного забезпечення. Навчальний посібник. Рівне: НУВГП, 2006. – 279 с.

2. І.Є.Манековська, М.В.Яцков. Хімія, частина 1 (загально-теоретична). Навчальний посібник. Рівне: НУВГП, 2004.- 193 с.

3. Глінка М.Л. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1982. – 608 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 1983. – 263 с.

5. Лабораторный практикум по общей хымии/ Под редакцией Таперовой А.А. – М.: Высшая школа, 1976.

6. Гороновский И.Т., Назаренко Ю.П., Некряч Е.Ф. Краткий справочник по химии. – К.: Наукова думка, 1987. – 829 с.

7. Власов Л.Д., Мурин Б.П. Единицы физических величин в нау-ке и технике. Справочник. – М.: „Энергоатомиздат”, 1990. – 176 с.

8. Корнілов М.Ю. Термінологічний посібник з хімії. – К.: ІЗМН, 1996. – 256 с.

РОЗЧИННІСТЬ СОЛЕЙ І ОСНОВ У ВОДІ

(Р – розчинна сполука; М – малорозчинна сполука; Н – практично нерозчинна сполука,

риска означає, що сполуки не існує або розкладається в воді)

Аніони

К А Т І О Н И

L

Na K+

NH4

Cu2+

Ag

Mg2+

Ca2+

Sn2+

Ba

Zn+

Mg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Br3+

Cr3+

Mn2+

Fe

Fe

OI-

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

р

р

м

-

р

р

р

р

Br-

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

м

р

р

м

-

р

р

р

р

J-

р

р

р

-

н

р

р

р

р

р

н

р

р

н

-

р

н

-

р

NO3-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

-

р

р

р

-

р

р

CH3COO-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

-

р

-

-

р

-

р

S2-

р

р

р

н

н

-

р

р

р

н

н

-

н

н

н

-

н

н

н

SO32-

р

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

-

-

н

н

-

н

-

н

SO42-

р

р

р

р

м

р

м

н

н

р

-

р

р

н

-

р

р

р

р

CO32-

р

р

р

-

н

н

н

н

н

н

-

-

-

н

н

-

н

-

н

CrO42-

р

р

р

н

н

р

м

м

н

н

н

-

-

н

н

р

н

-

-

PO43-

н

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

OH-

р

р

р

н

-

н

м

р

н

-

н

н

н

н

н

н

н

н

н

24