Типы химических реакций

   1. Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно новое: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, CO₂ + CaO = CaCO₃, 4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃.    2. Реакции разложения - это реакции, при которых из одного вещества образуется несколько нoвыx:        _{эл. ток} CuCl₂ = Cu + Cl₂↑, Cu₂(OH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂.    3. Реакции замещения - это реакции между простым и сложным веществами, при которых aтoмы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. При этом образуются одно сложное и одно простое. 2K + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂, 2NaJ + Cl₂ = 2NaCl + J₂.    4. Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, при которых происходит обмен составными частями:    2KОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂О, Задания для закрепления материала

1. Что общего в уравнениях реакций? Ca + O₂ = CaO, NO₂ + H₂O + O₂ = HNO₃, SO₂ + O₂ = SO₃.    Расставьте коэффициенты.    2. Что общего в уравнениях реакций?               t⁰ Cu(OH)₂ = CuO + H₂O,        t⁰ HgO = Hg + O₂, AgNO₃ = Ag + NO₂ + O₂.    Расставьте коэффициенты.    3. Что общего в уравнениях реакций? Br₂ + KJ = KBr + J₂, Fe₂O₃ + H₂ = H₂O + Fe, Al + HCl = AlCl₃ + H₂↑.    Расставьте коэффициенты.    4. Что общего в уравнениях реакций? Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = BaSO₄ + AlCl₃, K₃PO₄ + AgNO₃ = Ag₃PO₄ + KNO₃, Ca(OH)₂ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + HOH.    Расставьте коэффициенты.

Задания для контроля усвоения темы

1. На нейтрализацию 4,5г кислоты израсходовано 4г гидроксида натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.

2. Найдите молярную массу эквивалента соли, если известно, что 0,13г соли реагируют с 0,09г гидроксида кальция.

3. Определите фактор эквивалентности элементов в следующих соединениях: С в CO₂, Fe в Fe₂O₃, N в NH₃, S в SO₂, С в CH₄, Cl в HClO₄, S в K₂SO₄, Fe в Fe₂(SO₄)₃, Са в Ca(OH)₂.

4. Массовая доля металла в хлориде металла составляет 36⁰/₀. Определите эквивалент металла.

5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 28г/моль, вытесняет из кислорода 0,7г водорода (у. н.). Определите массу металла.

6. 1г двухвалентного металла вытесняет 560мл водорода при н.у. Назовите металл.

7. Одинаковое ли значение имеет молярная масса эквивалента железа в реакциях его взаимодействия с соляной кислотой и с хлором? Приведите расчеты.

8. При сгорании 10,8г металла образуется 20,4г оксида металла. Определите молярную массу эквивалента металла.

9. Бромид металла содержит 77,67⁰/₀ брома. Определите молярную массу эквивалента металла.

10. Металл массой 1г вытесняет из раствора кислоты 39,6мл водорода при t= 25⁰С, р=745 мм рт. ст.. Давление насыщенного водяного пара равно 23,5 мм рт. ст.. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла.

Задания с профессиональной направленностью

1. При взаимодействии порошка двухвалентного металла количеством вещества 0,1 моль с дезинфицирующим раствором сульфата меди (II) массой 16г было получено другое вещество, применяемое для борьбы с вредителями и болезнями сельскохозяйственных растений, количеством вещества 0,1 моль и медь массой 6,4г. Определите металл и назовите полученное вещество.

2. В агрономии для снижения кислотности и как удобрение в почву вносят известняк, состоящий преимущественно из карбоната кальция. Определите содержание карбоната кальция в образце удобрения массой 100г по следующим результатам анализа : объем эквивалентного количества 0,1н. раствора соляной кислоты составил 20мл.

3. При определении рН в 1н. КСl вытяжке из почвы в лабораторных условиях соотношение почвы и 1н. раствора КСl должно быть 1: 2,5. Рассчитайте объем 1н. раствора КСl для 30г воздушно-сухой почвы.

4. Норму гипса при мелиорации солонцов рассчитывают на полное замещение обменного натрия в пахотном слое (30см) эквивалентным количеством гипса (СаСО₃• 2Н₂О).

Рассчитайте количество гипса (кг) на один гектар почвы, если в результате анализа выяснили, что пахотный слой ее содержит 171000 мг-эквивалентов натрия; М(Э(Са(SO₄) 2Н₂О) = 86г.

5. В результате анализа образца фосфорного удобрения массой 0,936 г были получены следующие данные: Са – 0,160 г; Н – 0,016 г; Р – 0,248 г; О – 0,512 г. Определите формулу удобрения и назовите его.

6. Одинаков ли эквивалент азота в азотных удобрениях: натриевой селитры и аммиачной селитры? Ответ подтвердите расчетом.

7. Кальций известковых удобрений является не только незаменимым элементом питания растений, но благодаря своему влиянию на физические и химические свойства почвы и прежде всего на поддержание и сохранение плодородия почвы совершенно необходим. Внесение кальция в почву можно произвести известкованием гашеной или негашеной известью, гипсованием. Вычислите молярную массу эквивалента удобрения и назовите его, если на взаимодействие с 7,3г хлороводорода его пошло 5,6г.

8. Доза азотного удобрения рассчитывается по потребности возделываемой культуры, величине урожая, предшественникам, количествам внесенных органических и других минеральных удобрений, а также по обеспечению почвы азотом. В вашем хозяйстве имеется небольшое количество азотных удобрений: 1кг аммиачной селитры, 1кг калийной селитры и 1кг натриевой селитры. Предложите использование отдельно каждого удобрения под следующие культуры: пшеницу, кукурузу и сахарную свеклу, учитывая, что содержание азота в почве под пшеницей должной быть наименьшим, а под сахарную свеклу наивысшим.

9. В суперфосфате содержится 5,5% свободной фосфорной кислоты, которая обусловливает кислую реакцию этого удобрения и может отрицательно влиять на всхожесть семян. Во избежание этого рекомендуют устраивать прослойку почвы между семенами и суперфосфатом при его внесении. С этой же целью суперфосфат нужно нейтрализовать перед внесением в почву известью или фосфоритной мукой. Рассчитайте эквивалентное количество извести (негашеной) для нейтрализации 100 кг суперфосфата.

10. Двойной суперфосфат по действию на растения не отличается от простого суперфосфата, содержит 45-48% фосфора, но в нем отсутствует сульфат кальция, что снижает затраты на его перевозку и внесение в почву. Он представляет собой продукт разложения природного фосфата кальция фосфорной кислотой. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфорной кислоты в данной реакции.