1. Массовая доля растворенного вещества в растворе ω – число единиц массы (г,кг) растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы (г,кг) раствора.

m_в-ва

ω = ------------

m_р-ра

2. Массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в процентах С% - называется процентной концентрацией.

m_в-ва

С% = --------- 100%

m_р-ра

3) Молярная концентрация вещества (С) – это количество растворенного вещества (моль) , содержащееся в 1л раствора.

n_{раствореннного вещества}

С = --------------------- , моль /л или моль/м³

V_{раствора}

(Вместо обозначения моль/л допускается обозначение М. Напр. 1МH₂SO₄ – одномолярный раствор серной кислоты).

4) Молярная концентрация эквивалента С_экв. – количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.

n(1/zX)

С = -------------- , моль /л или моль/м³

V_{раствора}

(Вместо обозначения моль/л допускается обозначение н.. Напр. 1н.H₂SO₄ – однонормальный раствор серной кислоты).

5) Мольная концентрация (моляльность) Сm - это количество молей растворенного вещества в 1кг растворителя.

n_{раствореннного вещества}

Сm = --------------------- , моль /кг

m _{растворителя}

6) Объемная доля растворенного вещества – число единиц объема растворенного вещества (л, мл, см³), содержащегося в 100 единицах объема раствора (л, мл, см³).

V_{вещества} V_{вещества}

φ = ----------- , (доли единиц) или φ = ----------- 100% (%)

V_{раствора} V_{раствора}

7) Титр раствора (Т) – содержание г растворенного вещества в 1мл раствора.

m_{растворенного вещества}

Т = ------------------------ , г/мл

V_{раствора}

Используя величину титра, можно определить молярную концентрацию раствора:

Т_{раствора} · 1000

С = ------------------ , моль/л

М_{вещества}

8) Коэффициент растворимости (S) – масса растворенного вещества, приходящаяся в насыщенном растворе на 100г растворителя:

m_{растворенного вещества}

S = ------------------------

m_{растворителя}

Часто в расчетах концентрации раствора необходимо использование величины плотности растовора, показывающей массу вещества (г,кг,т) в единице объема (мл, л, м³).

9) Плотность раствора (p)– отношение массы раствора к его объему.

m_{раствора}

р = ---------- , (г/мл, кг/л, т/м³, г/см³)

V_{раствора}

 Пример решения задачи:    Какой % концентрации станет раствор, если к 200 г 10 % раствора NaCl добавить 400 мл воды?

Решение    1. Узнаем, сколько граммов NaCl содержится в 200 г 10 % раствора (составим пропорцию):    в 200 г раствора – Х г NaCl (из условия),    в 100 г раствора – 10 г NaCl (10 % раствор),   х = 20 г    2. Узнаем массу нового раствора:    m = V · ρ;     m = 400 мл ∙ 1г/мл=400г (воды). m раствора = 200 г + 400 г = 600 г раствора,    3. В 600 г раствора – 20 г NaCl,     в 100 г раствора – Х г NaCl, х = 3,3 г    Масса растворенного вещества NaCl осталась неизменной (в первоначальном растворе сколько было – осталось в новом растворе).    Ответ: т. к. 3,3 г NaCl приходится на 100 г раствора – это и будет % концентрацией раствора, т. е. = 3,3 % раствор.