3. Окислення етилового спирту купрум (іі) оксидом.

   1. Хід роботи: в пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту. Тримаючи пінцетом спіраль з мідною дротиною нагрівають її в полум’ї пальника до появи чорного нальоту CuO. Гарячу спіраль опускають в пробірку з етиловим спиртом.

   2. Спостереження: чорна поверхня спіралі стає золотистою внаслідок відновлення CuO. Відчуваємо запах оцтового альдегіду (запах яблука).

3. Х імізм реакцій: С₂Н₅ОН + CuO → CH₃ – C + Cu + H₂O

О H

4. Висновок: окислення С₂Н₅ОН купрум (ІІ) оксидом є

якісною реакцією.

4. Окислення етилового спирту хромовою сумішшю.

   1. Хід роботи: в суху пробірку поміщають 2 краплі етилового спирту і додають 1 краплю розчину хромової суміші. Нагрівають.

   2. Спостереження: розчин стає синьо-зеленого кольору, одночасно відчувається запах оцтового альдегіду.

   3. Х імізм реакцій: O

3 С₂Н₅ОН + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 3CH₃ – C + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

H

4.4.4 Висновок: при окисленні спиртів в першу чергу окислюється карбон, біля якого знаходиться гідроксильна група.

5. Взаємодія гліцерину з купрум (іі) гідроксидом.

   1. Хід роботи: помістити в пробірку 2 краплі розчину купрум (ІІ) сульфату, 2 краплі розчину їдкого натру і перемішати, в пробірку додати 1 краплю гліцерину і розбовтати.

   2. Спостереження: з’являється темно-синє забарвлення.

   3. Хімізм реакцій:

Н ₂С – ОН HO – CH₂ H₂C – O O – CH₂

Н С – ОН + НО – Cu – OH + HO – CH → HC – O → Cu ← O – CH + 2H₂O Н₂С – ОН HO – CH₂ HOH₂C H H CH₂OH

4. В исновок: кислотні властивості трьохатомного спирту більш виражені, ніж одноатомного. Збільшення кількості гідроксильних груп підвищує кислотний характер.

6. Отримання діетилового етеру.

   1. Хід роботи: в суху пробірку внести 2 краплі етилового спирту і 2 краплі сульфатної кислоти. Суміш обережно нагріти над полум’ям пальника до побуріння розчину. До гарячої суміші дуже обережно добавити ще 2 краплі етилового спирту.

   2. Спостереження: відчувається характерний запах діетилового етеру.

3. Х імізм реакцій:С₂Н₅ОН + НОС₂Н₅ →С₂Н₅ – О – С₂Н₅+ Н₂O

4. Висновок: відбувається міжмолекулярна дегідратація.