Описание и растворимость

Белый аморфный или мелкокристаллический порошок, без запаха. Практически нерастворим в воде и спирте. Легко растворим в разведенных минеральных кислотах – азотной, хлороводородной, серной.

Порошок, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, так как при гидролизе вещества выделяется кислота азотная:

Подлинность

1. При прокаливании JIB образуется остаток ярко-желтого цвета и выделяются бурые пары азота (IV) оксида:

+ 2NO2↑ + ½О2 ↑

Для проведения реакций подлинности на ионы Bi³⁺ и NO^-

ЛB растворяют в разбавлен­ной кислоте хлороводородной или серной

2. Реакция осаждения раствором натрия сульфида – образование коричнево – черного осадка Bi₂S₃.

2Bi³⁺ + 3Na₂S → Bi₂S₃↓ + 6Na⁺

Коричнево-черный осадок

Из концентрированных растворов соли выпадает осадок коричнево – черного цвета, при меньшем содержании висмута образуется коричнево – черное окрашивание. Реакция очень чувствительная, висмут открывается в разведении 1: 100000 (0,001%).

Осадок не растворим в минеральных кислотах, кроме НNО3:

Bi₂S₃ + 8НNО₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 2NO₂↑ +4H₂O + 2S↓

3. Реакция осаждения и комплексообразования с раствором калия йодида.

Ион висмута с раствором калия йодида образует черный осадок вис­мута йодида:

Bi³⁺ + 3KI → BiI₃↓ + ЗК⁺

2 Капли черный осадок

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием желто-оранжевого раствора комплексного соединения - калия тетрайодвисмутата (III):

BiI₃ + KI → K[BiI₄]

избыток желто-оранжевое окрашивание

4.Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

Bi³⁺ + 3NaOH → Bi(OH)₃↓ + 3Na⁺

Образуется белый осадок висмута гидроксида, нерастворимый в из­бытке реактива и растворимый в минеральных кислотах.

5. Доказательство нитрат-иона. Реакция с раствором дифениламина в кислоте серной концентрированной. Дифениламин окисляется нитратами до дифенилдифенохинондиимина гидросульфата, окрашенного в синий цвет.

Чистота

1. Кислотность водного извлечения.

2. Потеря в массе при высушивании.

3. Предельное содержание хлоридов

4.Предельное содержание примеси щелочных и щелочно-земельных металлов обнаруживают по образованию сухого остатка (примеси) после осаждения висмута Н₂S из солянокислого раствора:

Bi(NO₃)₃ + HCI → Bi³⁺+ Н₂S → Bi₂S₃↓

5. не допустимые примеси солей меди, свинца,

допустимая в пределах эталона примесь серебра.

Методика: JIB растворяют в кислоте азотной концентрированной, и полученный раствор разбавляют водой. В осадок выпадают основные соли висмута, которые отфильтровывают, а примеси солей меди, свинца, серебра остаются в фильтрате в виде нитратов.

Катион меди (II) в фильтрате обнаруживают по реакции комплексообразования с раствором аммиака (должен оставаться бесцветным):

Cu(NO₃)₂ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + 4Н₂O

синее окрашивание

Катион свинца - по реакции осаждения кислотой серной (не должна появляться муть):

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2HNO₃

Катион серебра - по реакции осаждения кислотой хлороводородной (допускается опалесценция, не превышающая опалесценцию эталонного раствора):

AgNO₃ + HCl →AgCl↓ + HNO₃

6. не допускаются примеси мышьяка и теллура, испытание проводится по фармакопейной методике, описанной в статье «испытания на мышьяк»

7. не допускаются примеси карбонатов (при растворении в HNO₃ не д.б. пузырьков СО₂), солей аммония (+NаOН не д.б. запаха аммиака ) и сульфаты(+BаNO₃ не д.б. мути)