Количественное определение

Комплексонометрический метод. Основан на свойстве ионов висму­та образовывать с трилоном Б прочные, бесцветные, растворимые в воде комплексные соединения.

ЛВ растворяют в разведенной азотной кислоте.

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Титрование проводят в азотнокислой среде рН = 2 – 3.

Индикатор - пирокатехиновый фиолетовый или ксиленоловый оранжевый.

1. До начала титрования, когда добавляем индикатор к азотнокислому раствору препарата, образуется комплекс с индикатором: с ксиленовым оранжевым комплекс красного цвета, с пирокатехиновым фиолетовым комплекс синего цвета.

2. В процессе титрования трилоном Б образуется комплексное соединение его с висмутом:

f _{(висмута)} =1

3. Вблизи т.э. менее устойчивый комплекс индикатора с металлом разрушается и висмут связывается в более прочный комплекс с трилоном Б. Окраска раствора примет окраску свободного индикатора – желтую:

Висмута нитрат основной не имеет постоянного состава, поэтому расчет количественного содержания проводят по висмута оксиду (Bi₂O₃), которого в JIB должно быть 79,0 - 82,0%.

Висмута оксид содержит 2 атома висмута, на связывание их израсхо­дуется 2 молекулы трилона Б, поэтому:

f _{(висмута оксида)} =1/2

Препарат удовлетворяет требования ФС, если содержание висмута в пересчете на Bi2O3 – не менее 79% инее более 82%

Хранение

По общему списку в хорошо укупоренной таре, предохраняя от дей­ствия света и влаги. При доступе влаги и света висмута нитрат основной постепенно гидролизуется с образованием кислоты азотной и оксидов азо­та – характерный запах.

Применение

Гастропротектор, обволакивающее, вяжущее, противововоспали-тельное средство.

Формы выпуска

Субстанция, таблетки по 0,25 и 0,5 г, мазь 10%. Входит в состав таб­леток «Викалин», «Викаир», «Алмагель» и ряда других препаратов.

Соединения цинка

Цинк - элемент II группы побочной подгруппы. Является d-элементом. На внешнем электронном слое имеет 2 электрона. В своих соединениях проявляет степень окисления +2. Элемент обладает восстановительными свойствами, катион слабыми восстановительными. Цинк и его соединения обладают амфотерными свойствами. Соединения цинка способны вступать в реакции осаждения и комплексообразования.

В природе цинк распространен довольно широко в виде минералов: цинковая обманка – ZnS, цинковый шпат – ZnCO₃ и др. Содержание его в земной коре – 0,01%.

Биологическая роль. Zn содержится также, в растительных и животных организмах, найден он и в тканях человека – мышечной, нервной, зубной. Цинк принадлежит к числу микроэлементов, он входит в состав ряда ферментативных систем. Цинк участвует в регулировании иммунных и метаболических процессов.

В медицинской практике применяют цинка оксид и цинка сульфат.

Цинка оксид Zinci oxydum

ZnO Zinc oxide (МНН)

Получение

1. Прокаливанием свежеосажденного основного карбоната цинка:

5ZnSO₄ + 5Na₂CO₃ + 3H₂O → 2ZnCO₃·3Zn(OH)₂↓ + 5Na₂SO₄ + CO₂↑

300 ⁰C

2ZnCO₃·3Zn(OH)₂ → 5ZnO + 2CO₂↑ + 3H₂O

2. прокаливанием цинка карбоната (цинкового шпата):

ZnCO₃ → ZnO + CO₂ ↑

3. Окислением цинка кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO