Описание и растворимость

белый или белый с желтоватым оттенком аморфный порошок без запаха. Практически нерастворим в воде, растворим в раство­рах щелочей, разведенных минеральных кислотах, а также в кислоте ук­сусной

(проявляет амфотерные свойства):

ZnO + 2 HCI → ZnCI₂ + H₂O

ZnO + NaOH → Zn(OH)₂↓ +2NaOH→Na₂ZnO₂

Zn(OH)₂ растворяется в аммиаке проявляя амфотерные и комплексообразующие свойства:

Zn(OH)₂ + 4 NH₄OH → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4 H₂O

Подлинность

1. Специфическая реакция. При прокаливании JIB окрашивается в желтый цвет, при охлаждении снова становится белым. Это специфическое свой­ство обусловлено односторонней деформацией кристаллов цинка оксида и позволяет отличить ЛB от других оксидов и солей.

Перед испытанием на подлинность цинка оксид переводят в соль, растворяя в кислоте серной разведенной:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Реакции на ион цинка

1. Реакция осаждения раствором калия гексацианоферрата (II) выпадает желтоватый гелеобразный садок двойной соли калия и цинка:

2ZnSO₄ + 2K₄[Fe(CN)₆] → K₂Zn₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄

Белый гелеобразный осадок

Осадок калия, цинка гексацианоферрат (II) нерастворим в разведен­ных кислотах, растворим в растворах щелочей.

2. Реакция осаждения раствором натрия сульфида в кислой среде. Образуется белый осадок цинка сульфида, нерастворимый в кислоте уксусной, легко растворимый в кислоте хлороводородной разведенной.

ZnSO₄ + Na₂S → ZnS↓ + Na₂SO₄

Белый осадок

Неофицинальные реакции

3. При прокаливании с кобальта нитратом образуется плав цинката кобальта ярко-зеленого цвета - «зелень Ринмана»:

ZnO + Co(NO₃)₂ → CoZnO₂ + 2 NO₂↑ + 0,5 O₂ ↑

t°

Zn²⁺ + Co(NO₃)₂ → CoZnO₂ + 2NO₂↑

Ярко-зеленый плав

4. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Эквив. Белый осадок

ZnSO₄ + 2NH₄OH → Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Эквив.

Образуется белый осадок цинка гидроксида, растворимый в избытке раствора натрия гидроксида, в избытке раствора аммиака и в минеральных кислотах (цинка гидроксид проявляет амфотерные и комплексообразующие свойства):

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Избыток

Zn(OH)₂ + 4NH₄OH → [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + 4Н₂0

Избыток

Zn(OH)₂ + 2НСl → ZnCl₂ + 2Н₂0

Чистота

Наличие примесей в оксиде цинка определяется:

способом получения – примесь посторонних металлов и возможная избыточная щелочность, способностью поглощать углекислоту в процессе хранения.

1. Избыточная щелочность определяется добавлением ф/ф к смеси 1г ZnO и 10 мл горячей воды. При появлении розового окрашивания на нейтрализацию должно расходоваться не более 0,3 мл 0,1н. HCI;

2.не допустимая примесь - карбонаты. При добавлении HCI разв. не должно выделяться пузырьков СО2, раствор должен быть прозрачным и бесцветным. При наличии примеси протекает ре­акция:

ZnCO₃ + 2НСl → ZnCl₂ + C0₂↑ + H₂O

3. не допустимые примеси Fe³⁺ , Cu²⁺ , Al³⁺ .

При добавлении раствора аммиака раствор должен оставаться б/цв и прозрачным. Соли цинка взаимодействуют с избытком раствора ам­миака, образуя растворимые, бесцветные комплексные соединения:

Zn²⁺ + 4NH₄OH → Zn[(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂O

бесцветный р-р

При наличии примесей протекают реакции:

Fe³⁺ + 3NH₄OH → Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

красно-коричневый (бурый)

Al³⁺ + 3NH₄OH → Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

_белый

Cu²⁺ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4Н₂O

синее окрашивание

Образование гидроксидов железа и алюминия вызывает помутнение раствора; образование аммиаката меди приводит к появлению окраски в испытуемом растворе.

4. не допустимая примесь – Pb. Раствор ZnO в уксусной кислоте после добавления раствора калия хромата должен оставаться прозрачным:

Pb(CH₃COO)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄ ↓ + 2 CH₃COOK

желтый осадок

хромата свинца

5. допустимая примесь Аs в определенных пределах.