1. диссоциация

2. сольватация

3. Гидратация

4. ассоциация

5. Гидрирование

20. Дисперсионная среда твердое тело и дисперсная фаза твердое тело, то систему называют:

1. сплав

2. пена

3. суспензия

4. эмульсия

5. гель

21. Дисперсионная среда газ и дисперсная фаза твердое тело, то систему называют:

1. аэрозоль (туман)

2. аэрозоль (дым, пыль)

3. суспензия

4. эмульсия

5. гель

22. Наиболее распространенным методом очистки коллоидных систем является:

1. сублимация

2. пептизация

3. дализ

4. коагуляция

5. Дистилляция

23. ЭДС медно-цинкового гальванического элемента при стандартных электродных потенциалах меди и цинка равен:

1. 1,50 В

2. 1,40 В

3. 1,30 В

4. 1,10 В

5. 1,20 В

24. При электролизе раствора хлорида натрия на катоде (–) идёт процесс:

1. 2Cl^- – 2℮ = Cl₂

2. 2H₂O + 2℮ = H₂ + 2OH^-

3. Cl₂ + 2℮ = 2Cl^-

4. Na⁺ + 1℮ = Na⁰

5. 2H₂O – 4℮ = O₂ + 4H⁺

25. Как изменится скорость реакции 2NO + O₂ = 2NO₂, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза:

1. останется неизменной

2. увеличится в 8 раз

3. уменьшится в 8 раз

4. увеличится в 2 раза

5. уменьшится в 2 раза

3Вариант

1. Математическое выражение закона Бойля-Мариота:

1. P₁/P₂=T₁/T₂

2. V₁/V₂=T₁/T₂

3. C₁/C₂=P₁/P₂

4. V₁/V₂= P₂/P₁

5. V₁/V₂= P₁/P₂

2. Уравнение Ван-дер-Ваальса:

1. PV=1/3∙M∙υ²

2. (p+(a/V²))∙(V-b)=RT

3. PV=1/3∙m∙N∙υ²

4. PV=RT

5. PV=nRT

3. При 27°С объем газа равен 600мл. Какой объем займет газ при 57°С, если давление остается постоянным?

1. 560 мл

2. 660 мл

3. 760 мл

4. 860 мл

5. 960 мл

4. Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала):

1. ΔQ = ΔU – A

2. ΔF = ΔU + TΔS

3. ΔG = ΔH - TΔS

4. ΔH = ΔU + PΔV

5. ΔS_x.p. = ∑ΔS_прод - ∑ΔS_исх

5. Укажите формулу, выражающую 1 следствие из закона Гесса:

1. ΔQ = ΔU – A

2. ΔS_x.p. = ∑ΔS_прод - ∑ΔS_исх

3. ΔH = ΔU + PΔV

4. ΔG = ΔH - TΔS

5. ΔF = ΔU + TΔS

6. Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен…

1. сумме теплот образования исходных продуктов

2. сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ

3. сумме теплот образования продуктов реакции

4. сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов

5. сумме теплот образования продуктов реакции и исходных веществ

7. При написании в уравнениях энергии Гиббса используется символ:

1. H

2. F

3. S

4. G

5. U

8. При написании в уравнениях энергии Гельмгольца используется символ:

1. H

2. F

3. S

4. G

5. U

9. Признаком завершенности процесса и установления термодинамического равновесия:

1. ΔG = 0; ΔF = 0

2. ΔS › 0

3. ΔG › 0 ; ΔF › 0

4. ΔG ‹ 0 ; ΔF ‹ 0

5. ΔS ‹ 0

10. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют:

1. обратимыми

2. термохимическими

3. кинетическими

4. каталитическими

5. окислительно-восстановительными

11. Как возрастет скорость реакции при повышении температуры с 10°С до 50°С, если температурный коэффициент равен 4?

1. уменьшится в 256 раз

2. возрастет в 256 раз

3. уменьшится в 156 раз

4. возрастет в 156 раз

5. останется без изменения

12. Энергия активации – это:

1. энергия, которая выделяется в результате химической реакции

2. энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активного комплекса

3. энергия, которую необходимо затратить для измельчения продуктов реакции

4. разница между энергией исходных веществ и продуктов реакции

13. Гидрофильный адсорбент:

1. парафин

2. тефлон

3. силикагель

4. сажа

5. уголь

14. Математическая формула для расчета моляльности:

1. M = m ∙ 1000/Mr ∙ V

2. ω = (m_в-ва/m_р-ра) ∙ 100%

3. С = m ∙ 1000/M ∙ g

4. N = m ∙ 1000/Э ∙ V

5. N₁ = n₁/n₁ + n₂

15. Математическая формула для расчета молярности:

1. M = m ∙ 1000/Mr ∙ V

2. С = m ∙ 1000/Mr ∙ g

3. ω = (m_в-ва/m_р-ра) ∙ 100%

4. N = m ∙ 1000/Э ∙ V

5. N₁ = n₁/n₁ + n₂

16. При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделился водород. Какой газ выделился на аноде?

1. O₂

2. Cl₂

3. H₂

4. HCl

5. Cl₂O

17. Определить массу меди, выделившейся на катоде при пропускании тока 4А через раствор медного купороса в течение 18 мин:

1. 1,322 гр.

2. 1,222 гр.

3. 1,422 гр.

4. 1,522 гр.

5. 1,622 гр.

18. При электролизе раствора NaCl на катоде выделится:

1. H₂

2. O₂

3. HCl

4. Cl₂

5. Cl₂O

19. Процесс взаимодействия химических частиц с молекулами растворителя: