1. диссоциация

2. ассоциация

3. Гидратация

4. Гидрирование

5. сольватация

20. В дисперсной системе происходит тепловое движение частиц, которое называют:

1. диффузия

2. седиментация

3. сублимация

4. пептизация

5. коагуляция

21. Оседание частиц дисперсной фазы под действием силового поля называют:

1. диффузия

2. сублимация

3. коагуляция

4. пептизация

5. седиментация

22. Опалесценция в коллоидных растворах происходит:

1. при наблюдении в отраженном свете

2. на темном фоне

3. при искусственном освещении

4. при наблюдении в проходящем свете

5. при наблюдении в преломленном свете

23. Эмульсия – это:

1. Т/Т

2. Т/Г

3. Ж/Ж

4. Ж/Т

5. Г/Ж

24. Дисперсность – это:

1. величина, равная удельной поверхности вещества

2. мера раздробленности вещества

3. мелко раздробленное состояние вещества

4. степень измельченности дисперсной фазы

5. крупно раздробленное состояние вещества

25. Методы конденсационного получения коллоидных систем:

1. метод гидролиза солей

2. механический метод

3. ультразвуковой метод

4. метод оксидиметрии

5. метод замены растворителя

4Вариант

1. Основным законом идеальных газовых смесей является закон:

1. Бойля-Мариота

2. Гей-Люссака

3. Дальтона

4. Шарля

5. Джоуля-Томсона

2. Парциальное давление газов:

1. давление, которое производил бы газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси

2. давление 1 моля газа

3. давление газа при нормальных условиях

4. давление, которое занимает газ при постоянной температуре

3. Идеальным газом называют…

1. легко сжижаемый газ

2. газ без цвета и запаха

3. газ, нагретый до 1000°С

4. газ, находящийся под давлением 101325 Па

5. газ, характеристики которого описываются уравнением состояния идеального газа

4. Признаком равновесия системы является:

1. ΔG = 0

2. ΔH ‹ 0

3. ΔS › 0

4. ΔG ‹ 0

5. p; T = const

5. Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:

1. ΔG = ΔH + ΔS

2. ΔG = ΔHT + ΔS

3. ΔG = ΔH - ΔS

4. ΔG = ΔS - TΔH

5. ΔG = ΔH - TΔS

6. Единица измерения энтропии:

1. Дж/(моль∙К)

2. Дж/моль

3. кДж/моль

4. кДж/моль∙К

5. кДж/К

7. Аммиак получают по реакции:

N₂(г)+3H₂(г) = 2NH₃(г) + 92 кДж

Сколько теплоты выделится при образовании 10г аммиака?

1. 27 кДж

2. 37 кДж

3. 47 кДж

4. 57 кДж

5. 67 кДж

8. Энтропия возрастает:

1. при переходе системы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное

2. при переходе пара в жидкость

3. при переходе жидкости в твердое состояние

4. при кристаллизации веществ

5. при переходе системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное – ΔS › 0

9. Для реакций, протекающих в газовой фазе, константа химического равновесия записывается через парциальные давления реагирующих веществ К_р. Как связанны между собой константы, выраженные через концентрации К_с и через парциальные давления К_р?

1. К_р = Δn ∙ К_с/RT

2. К_р = Δn ∙ К_с

3. К_р = К_с ∙ (RT)^Δn

4. К_р = RT ∙ К_с

5. К_р = К_с ∙ R^Δn

10. Как следует изменить давление в системе 2CO + O₂ = 2CO₂, чтобы сместить равновесие реакции вправо?

1. повысить

2. понизить

3. оставить без изменения

4. повышать скачкообразную

5. понижать скачкообразную

11. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40°С до 80°С, если температурный коэффициент скорости равен 2?

1. в 16 раз

2. в 4 разв

3. 8 разв

4. 32 разв

5. 64 раз

12. Катализаторами называют:

1. высокомолекулярные соединения

2. вещества, поглощающие радиоактивное излучение

3. вещества, изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизмененными после окончания реакции

4. вещества, изменяющие скорость прямой реакции

5. вещества, изменяющие скорость обратной реакции

13. Для описания адсорбции на границе раздела раствор-газ в 1876 году для разбавленных растворов Гиббс предложил уравнение:

1. Г = - (С/RT) ∙ δ₂-δ₁/C₂-C₁

2. Г = x/S

3. Г = x/m

4. х = a (bp/1+bp)

5. Г = 1/c

14. Автор теории электролитической диссоциации: