1. М. В. Ломоносов

2. Д. И. Менделеев

3. Оствальд

4. Кольраум

5. Сванте аррениус

15. Процесс распада химических веществ при растворении в воде или расплавлении:

1. ассоциация

2. сольватация

3. Гидратация

4. диссоциация

5. дегидратация

16. Формула объединенного закона Фарадея:

1. m = kQ

2. m = kIt

3. m₁/m₂ = Э₁/Э₂

4. i = I/S

5. m = I∙t_(сек)∙Э/96500

17. Выход по току определяют по формуле:

1. Q = It

2. k = Э/96500

3. m = kQ

4. %η = (m_практ/m_теор) ∙ 100

5. i = I/S

18. При изменении температуры химической реакции с 50 до 80°C, температурный коэффициент равен 2, скорость реакции:

1. уменьшается в 8 раз

2. возрастает в 8 раз

3. возрастает в 10 раз

4. уменьшается в 10 раз

5. возрастает в 4 раза

19. Наибольшей восстановительной способностью обладает атом:

1. Ba

2. K

3. Fe

4. Pb

5. Cu

20. Эффект Тиндаля:

1. тепловое движение частиц

2. свечение освещенного участка

3. оседание частиц под действием силового поля

4. диффузия

5. седиментация

21. Перемещение частиц дисперсной фазы в электрическом поле называют:

1. электроосмос

2. электролиз

3. электрофорез

4. диализ

5. электролиз

22. Перемещение дисперсионной среды в электрическом поле называют:

1. электроосмос

2. электролиз

3. электрофорез

4. диализ

5. электролиз

23. Суспензия – это:

1. Т/Ж

2. Т/Т

3. Т/Г

4. Ж/Г

5. Г/Ж

24. Диспергационные методы получения дисперсных систем:

1. метод гидролиза солей

2. ультразвуковой метод

3. метод замены растворителя

4. метод восстановления

5. механические методы

25. Необходимое условие для получения устойчивых (стабильных) коллоидных систем:

1. катализаторы

2. стабилизаторы

3. антиокислители

4. антистарители

5. ингибиторы

5Вариант

1. Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют…

1. постоянной Авогадро

2. константа Больцмана

3. энергией активации

4. универсальной газовой постоянной

5. энергией ионизации

2. Числовое значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно…

1. 0,082 л∙атм/К

2. 8,314 Дж/(моль∙К)

3. 22,4 л

4. 101,325 Па

5. 6,02∙10²³ моль

3. В лабораторных условиях поверхностное натяжение жидкостей определяют:

1. вискозиметром

2. нефелометром

3. потенциометром

4. рефрактометром

5. сталагмометром

4. 10 моль водорода собрали в баллоне объемом 0,02м³ при 23°С. Определите давление газа в баллоне:

1. 1240,47 Па

2. 1230,47 Па

3. 1250,47 Па

4. 1260,47 Па

5. 1270,47 Па

5. Математическое выражение первого начала термодинамики:

1. Q_p = H₂ – H₁

2. Q_v = ΔU

3. A = U₁ – U₂

4. ΔU = Q – A

5. H = U + pV

6. Самопроизвольный химический процесс возможен в том случае, если…

1. ΔH = 0

2. ΔH › 0

3. ΔG › 0

4. ΔG ‹ 0

5. ΔG = 0

7. Энтропия возрастает ΔS › в следующей реакции:

1. 3H₂(г) + N₂(г) = 2NH₃ (г)

2. 2H₂O(г) + O₂(г) = 2H₂O(г)

3. C(гр.) + CO₂(г) = 2CO(г)

4. N₂(г) + 2O₂(г) = 2NO₂(г)

5. 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г)

8. Теплоемкостью называют:

1. количество теплоты выделяющейся при химической реакции

2. количество теплоты, которое поглощается при химической реакции

3. отношение количества теплоты к разности температур

4. количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы данного вещества на 1°С.

5. отношение количества теплоты к внутренней энергии

9. Теплоемкость твердых тел определяют по формуле:

1. С = 5,3 n

2. С = 6,3 n

3. С = 7,3 n С = 8,3 n

4. С = 9,3 n

10. Стандартная теплота образования (ΔHобр):

1. тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ при стандартных условиях

2. тепловой эффект реакции взаимодействия 1 моля вещества с газообразным кислородом при стандартных условиях

3. тепловой эффект реакции при растворении 1 моля вещества в объеме растворителя

4. тепловой эффект реакции при нейтрализации 1 эквивалента кислоты одним эквивалентом щелочи

5. тепловой эффект реакции окисления углеводорода до углекислого газа

11. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q

1. вправо

2. сместится вправо, а затем вернется в прежнее состояние

3. сместится влево, а затем вернется в прежнее состояние

4. не сместится

5. влево

12. Как следует изменить температуру в системе SO₂ + 1/2O₂ = SO₃ + Q, чтобы сместить равновесие вправо?

1. повысить

2. оставить без изменений

3. понизить

4. повысить t и понизить давление

5. повысить t и концентрацию исходных веществ

13. Свойства, которые не присущи катализаторами:

1. одинаково ускоряют прямую и обратную реакцию

2. влияют на механизм реакции

3. влияет на смещение равновесия

4. характерной особенностью катализаторов является их избирательность

5. химический состав катализатора неизменный

14. Поглощение газов, паров и растворенных веществ твердыми телами или жидкостями называется:

1. адсорбция

2. абсорбция

3. хемосорбция

4. десорбция

5. сорбция

15. Условное обозначение физической величины эквивалентная электропроводность:

1. λ

2. L

3. k

4. E

5. R

16. Электропроводность условно обозначается:

1. R

2. L

3. k

4. S

17. Гальванический элемент – прибор, который используют для преобразования:

1. энергию кинетическую в электрическую энергию

2. энергию тепловую в электрическую энергию

3. энергии химической реакции в электрическую энергию

4. энергию активации молекул в электрическую энергию

5. световую энергию в электрическую энергию

18. Электродный потенциал при 25°С вычисляют по формуле Нернста:

1. ЕMe/Meⁿ⁺ = Е⁰Me/Meⁿ⁺ + (0,059/n) ∙ lg ∙ CMeⁿ⁺

2. ЕMe/Meⁿ⁺ = Е⁰Me/Meⁿ⁺ + (0,058/n) ∙ lg ∙ CMeⁿ⁺

3. E = E₁ – E₂

4. E = E₀ – E₁ + (0,058/n) ∙ lg ∙ (C₁/C₂)

5. E_конц = (0,058/n) ∙ lg ∙ (C₁/C₂)

19. Электрод, на котором происходит процесс окисления:

1. катод

2. анод

3. электрод

4. электрод сравнения

5. серебряный электрод

20. Самый активный окислитель ион:

1. ион меди Cu²⁺

2. ион свинца Pb²⁺

3. ион цинка Zn²⁺

4. ион золота Au³⁺

5. ион магния Mg²⁺

21. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, составленного из цинка, опущенного в 1 моляльный раствор сульфата цинка и серебра, опущенного в 1 моляльный раствор нитрата серебра; Е⁰Zn/Zn²⁺ = - 0,76В; Е⁰Ag/Ag⁺ = + 0,80В.

1. 1,56 В

2. 1,66 В

3. 1,76 В

4. 1,86 В

5. 1,96 В

22. Металл, устойчивый к коррозии:

1. K

2. Ca

3. Al

4. Mg

5. Fe

23. Очистка коллоидных систем от электролитов в электрическом поле называют:

1. диализ

2. электрофорез

3. электроосмос

4. электродиализ

5. Электролиз

24. В центре мицеллы находится:

1. агрегат

2. потенциалопределяющие ионы

3. противоионы

4. диффузный слой

5. адсорбционный слой

25. Ионы, сообщающие агрегату электрический заряд, называют:

1. противоионы

2. потенциалопределяющие ионы

3. агрегат

4. коллоидные частицы

5. адсорбированные ионы