4. Тематический план практических занятий

Наименование разделов и тем	Содержание	Объём часов
1	2	3
Общая и неорганическая химия		5
1.1. Основные понятия и законы химии	Практическая работа 1.Расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы Практическая работа 2.Определение массовой доли химических элементов в сложном веществе	1 1
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация	Практическая работа 3 Приготовление раствора заданной концентрации	1
1.7. Металлы и неметаллы	Практическая работа 4 Получение, собирание и распознание газов. Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач.	1 1
2. Органическая химия		2
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры	Практическая работа 6 решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Практическая работа 7. Распознавание пластмасс и волокон	1 1
Всего:		7

66

5. Инструктивные карты практических занятий практическая работа 1 расчётные задачи на нахождение относительной молекулярной массы

Цель работы: научиться решать расчётные задачи на нахождение относительной

молекулярной массы

Пояснения к работе

Знать: важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительная атомная и молекулярная массы

Уметь: производить расчёты по химическим формулам

Тема. Основные понятия и законы химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Раскроем основные понятия химии.

Атом – это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Химические знаки, или символы, несут значительную информацию; они обозначают название элемента, один атом его, один моль атомов этого элемента.

Химические формулы – это способ отражения химического состава вещества. Они обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле также можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в 1 моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массы.

Массы атомов и молекул, из которых построены вещества, очень малы. Выражать массу атомов с помощью общепринятых единиц массы – килограммов, граммов и даже миллиграммов – неудобно в виду их малых значений. Поэтому в химии традиционно используют не абсолютные, а относительные значения масс. В 1961 г. в химии и физике была принята единая углеродная атомная единица массы,представляющая собой 1/12 массы атома углерода ¹²С: 1а.е.м =1/12 m(¹²С)=1,66057х10^-27 кг.

Относительная атомная масса ( А_r ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода ¹²С.

Относительная молекулярная масса ( М_r) равна сумме атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества:

М_{r =} А_r(Х) ₊ А_r(У)

₆₇

Количество вещества характеризуют числом атомов, молекул и других формульных единиц данного вещества. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль.

Моль – это количества вещества, масса которого выраженная в граммах, численно равна относительной молекулярной массе.

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают латинской буквой М:

М = М_r х 1 г/моль.

Единицами измерения молярной массы являются г/моль, кг/кмоль или мг/моль. Молярная масса (М) вещества Х равна отношению массы (m) вещества к соответствующему количеству вещества (v): М(Х) = m(Х) : v(Х)

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе: М = М_r

Молярная масса может быть выражена через число молекул или атомов в одном моле вещества (N_A) и массу отдельной молекулы или атома (m_а): М = (m_а х N_A)

Массу молекулы или атома в килограммах можно рассчитывать по уравнению

m_а = М_r х 1 а. е.м. = М_r х 1,66 х 10^-27 (кг), следовательно

М х 10-3 (кг/моль) = N_A(моль ^-1) х М_r х 1,66 х 10^-27 (кг)

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном моле любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро – число атомов или молекул ( или других формульных единиц), содержащихся в одном моле любого вещества и всегда равна 6, 022 х 10²³ моль ^-1 (N_{A х -} 6, 022 х 10²³ моль ^-1).

Количество вещества (n или v) измеряют в молях, киломолях или миллимолях. Количество вещества показывает отношение массы вещества к его молярной массе; числа молекул, атомов или формульных единиц к числу Авогадро; объёма газа при нормальных условиях (н.у.) к молярному объёму: n = m : М = N : N_A = V : V_а Пример 1. Какое количество вещества содержится в оксиде серы(V1) SO₃ 24 г.

Решение: Молярная масса оксида серы (1V) составляет:

М _r (SO₃) = А _r (S) + 3А _r (О); М _r (SO₃) = (32 + 3х16)г/моль = 80 г/моль ;

Определяем количество вещества в оксиде серы(V1):

v(SO₃) = m(SO₃) : М _r (SO₃); v(SO₃) = 24 : 80 = 0,3 моль; ответ: v(SO₃) 0,3 моль .

Предварительная подготовка

Внимательно прочитать теоретический материал. Ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Затем рассмотрите по образцу, как определить относительную молекулярную массу сложного вещества и только после этого приступайте к выполнению предложенного задания

Оснащение занятия Оборудование: электронные варианты справочных таблиц и заданий

Задание. Выполнить упражнения в расчётах с применением понятия « моль, молекулярная и относительная молярная масса»: 1.Какое количества вещества содержится в 234 г. хлорида натрия ( NaCl)? 2.Сколько молекул содержится в 196 г серной кислоты (Н₂ SO₄)? 3. Какое количество вещества МgО содержится в 160 г его массы? 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 0,2 моль?

68 5. Сколько молей составляют: а) азот массой 14 г б) кислород массой 48г в) железо массой 112 г ? 6.Определите массу: а) 0.1 моль ) NаОН б) 2 моль НС1 в) 1 моль Н₂ SO₄ 7. Какое количество вещества содержится: а) в 3.7 г Са(ОН)₂ б0 в 0,2 кг Си(ОН)₂ в) 0,056 г КОН ? 8. Сколько молекул содержится: а) в NаОН массой 4 кг б) в СаО массой 5, 6 т в) Nа₂СО₃ массой 10,6 г?

Содержание отчёта Запишите в журнал лабораторно-практических занятий: 1.Название практической работы 2. Задание 3. Условие индивидуального задания и его решение

Контрольные вопросы для самопроверки

1.Какое вещество называется сложным? 2. Какую информацию можно получить, анализируя качественный и количественный состав вещества? 3.Что показывает химическая формула? 4. Дайте определения понятий: «относительная атомная масса химического элемента», «относительная молекулярная масса вещества». 5. Дайте определение понятия количество вещества». Назовите единицы измерения количество вещества 6. Чем отличается относительная молекулярная масса от молярной массы?

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

69

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

Цель работы: научиться решать задачи на определение массовой доли химических

элементов в сложном веществе

Пояснения к работе

Знать: понятие массовая доля вещества

Уметь: определять массовую долю химических элементов в сложном веществе

Тема. Основные понятия и законы химии.

Состав вещества. Количество вещества. Расчёты по химическим формулам

Вещество – это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

Вещество, образованное одним химическим элементом, называют простым.

Вещества построенные двумя и более химическими элементами, называют сложными.

Различают качественный и количественный состав веществ

Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество.

Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и ( или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Закон постоянства состава. Этот закон установлен и сформулирован в начале 19 века французским химиком Ж.Прустом: всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот же количественный и качественный состав независимо от способа получения. На основании закона постоянства состава можно производить различные расчёты

Расчёты по химическим формулам

Массовая доля вещества – отношение массы данного вещества в системе к массе всей системы, т.е. W(Х) = m(Х) : m

Массовая доля безразмерная величина. Её выражают в долях от единицы или в процентах (%).

При расчётах по химическим формулам вычисление массовой доли элемента в химическом соединении производят: W(элемента) = n А_r(элемента) : М_r(вещества).

Зная массовые доли элементов в сложном веществе можно решить обратную задачу – вести молекулярную формулу этого вещества.

1. Вычисление массовой доли вещества в химическом соединении

Например: вычислите массовую долю кислорода в CrO₃ Решение. W(O) = n А_r(О) : М_r(CrO₃ ) = (3 х 16) : 100 = 0.48 или 48%.

2.Вычисление состава химического соединения в массовых долях по его химической формуле.

70 Например. Вычислите массовые доли элементов в соединение CuSO₄

Решение. М_r(CuSO₄) = 160 W(Cu) = n А_r(Cu) : М_r(CuSO₄) = 64 : 160 = 0,4 или 40%

Массовая доля серы W(S) = n А_r (S) : М_r(CuSO₄) =32 : 160 = 0,2 или 20%

Массовая доля кислорода W(O) = n А_r (О) : М_r(CuSO₄) = 4х16 : 160 =0,4 или 40%

3. Вычисление массы атомов элемента по известной массе сложного вещества.

Например. Вычислите, сколько граммов меди содержится в CuO массой 40г.

Решение. M (CuO) = 80 г/моль, m(CuO) = 80 г:

В 80 г CuO содержится 64 г Cu

В 40 г CuO содержится x г Cu X = 40 г х 64 г ) : 80 г = 32 г Cu

Предварительная подготовка Внимательно прочитать теоретический материал. Ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Затем рассмотрите по образцу, как вычислить массовую долю сложного вещества и только после этого приступайте к выполнению предложенного задания

Оснащение занятия

Оборудование: электронные варианты справочных таблиц и заданий

Задание. Выполните упражнения в расчётах с применением понятия массовая доля сложного вещества»: 1. Рассчитайте массовые доли элементов для каждого из веществ: сульфат меди(11), нитрат железа(111), фосфат кальция(11)

2. Золото пробы 585 содержит 41,5 % меди. Сколько чистого золота содержит кольцо этой пробы массой 2,8 г ?

3.Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях:

а) HNO₃ б Ag₂O в) KOH г) Ca₃(PO₄)₂

4. В каком количестве вещества Na₂SO₄ содержится: а) натрия 24 г б) серой массой 96 г

в) кислорода массой 128 г?

5. Сколько граммов кислорода содержится в 120 г: а) MgO б) NaOH в) FeSO₄?

6.сколько грамм железа находится в 5 моль: а) Fe₂O₃ б) Fe(OH)₂ в) FeSO₄?

Содержание отчёта Запишите в журнал лабораторно-практических занятий: 1.Название практической работы 2. Задание 3. Условие индивидуального задания и его решение

Контрольные вопросы для самопроверки 1.Сформулируйте закон постоянства состава вещества 2.Кем и когда был сформулирован закон сохранения массы вещества?

3.Как на практике используются законы постоянства состава и сохранения массы вещества?

4.Что выражает химическая формула?

5. Как рассчитать массовую долю элемента в сложном веществе?

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

71

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 3

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА ЗАДАННОЙ КОНЦЕТРАЦИИ

Цель работы: Приготовление трёх растворов заданной концентрации,

путём растворения твёрдого вещества в воде, разбавления

раствора и добавления твёрдого вещества к имеющемуся

раствору

Пояснения к работе

Знать: понятия растворимость, концентрация растворов, массовая

доля вещества

Уметь: производить расчёты на концентрацию растворов; готовить растворы заданной

концентрации

РАСТВОРЫ. РАСТВОРИМОСТЬ

Растворимость (при данных условиях) – масса порции растворённого вещества, которую при данных температуре и давлении необходимо растворить в 100 г растворителя для приготовления насыщенного раствора.

Относительное содержание растворённого вещества в растворе называют концентрацией раствора.

Свойства растворов зависят не только от свойств растворителя и растворённого вещества, но и от относительного их содержания, то есть от концентрации раствора.

. Количественный состав ненасыщенных растворов выражают несколькими способами, в том числе массовой долей растворённого вещества .

Массовой долей (W) растворённого вещества Х называют отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора.

Массовая доля является безразмерной величиной, её выражают в долях или процентах

w(x) = ; w(x) = 100%,

где w(x) – массовая доля растворенного вещества;

m(x) – масса растворенного вещества;

m(р-ра) – общая масса раствора

Пример расчета: Задача 1. Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН

массой 40 г растворен в воде массой 160 г

Решение: Общая масса раствора КОН равна

т (р-ра) = т(КОН) + т(Н₂О)

т (р-ра) = 160г + 40г = 200г

Подставляя известные величины в формулу, получаем

_W(КОН) = 100% = 100%=20%

72

Задача 2. Приготовьте 50 г 10%-го раствора KNO₃

Решение:

m(KNO₃) = 50г х 0,1 = 5г

m(H₂O) = 50 г – 5г = 45г

p(H₂O) = 1г/мл, V(H₂O) = 45мл Следовательно, требуется взять навеску KNO₃ массой 5 г и добавить 45мл воды

Предварительная подготовка

Познакомиться с понятиями растворы и растворимость, концентрацией растворов, массовой долей вещества, алгоритмом расчета для определения массовой доли вещества и концентрации раствора. Затем произвести необходимые расчёты для приготовления заданных растворов с заданной концентрацией в соответствии с полученным вариантом задания. Приготовить заданные растворы и после этого оформить отчёт в лабораторном журнале

Оснащение занятия

Реактивы Оборудование

Вода дистиллированная Весы технохимические

Натрий хлористый крист. Мерный цилиндр ёмк. 50-100 мл

Сахар Химический стакан на 100 мл

Лист фильтровальной бумаги

Стеклянная палочка

Задание. 1. Получите у преподавателя вариант задания

Номер варианта	Растворенное вещество	Масса раствора № 1, г	Массовая доля растворенного вещества, %
			в растворе №1	в растворе №2	в растворе №3
1	Хлорид натрия	50	10	6	8
2	Хлорид натрия	30	20	8	12
3	Сахар	70	5	4	6
4	Сахар	80	8	6	10

2. Рассчитайте массу твердого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора № 1. Зная, что плотность воды равна 1г/мл, переведите массу воды в объём, необходимый для приготовления раствора.

3. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору № 1, чтобы получить раствор № 2 меньшей концентрации

4. Рассчитайте массу твёрдого вещества, которую следует добавить раствору №2, чтобы получить раствор №3 большей концентрации

73

5.Приготовьте раствор №1.С помощью технохимических весов отмерьте объём воды и прилейте его к веществу в стакане. Перемешивая содержимое

стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

6.Приготовьте раствор №2. Для этого отмерьте с помощью мерного

цилиндра, вычисленный объём воды и добавьте его в раствор №1.

Сколько граммов раствора №2 получено?

7.Приготовьте раствор №3. На технохимических весах отмерьте необходимую массу вещества , добавьте его в раствор №2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения . Сколько граммов раствора №3 получено?

Внимание! При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости (уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по нижнему мениску, а тёмных - по верхнему)

Содержание отчёта

Запишите в журнал лабораторно-практических занятий:

1. Наименование опыта

2. Краткое описание опыта

3. Расчеты по приготовлению заданного раствора

4. Вывод к работе

Контрольные вопросы для самопроверки

1.Дайте определение понятия растворимость

2.Что называют концентрацией раствора

3.Что такое массовая доля вещества 4. Написать формулу для расчета массовой доли вещества

5. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 10%-го раствора (плотность 1,09г/см³)? Ответ:21,8г.

6.На 3,9г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю (%) полученной щёлочи. Ответ: 12,47%

7. Смешали 250г 20%-го раствора соляной кислоты и 100мл 30%-го раствора той же кислоты 9плотность 1,15г/см³). Определите массовую долю (%) НС1 после смешивания. Ответ: 23,1%

8. Определите массовую долю растворённого вещества (%) NaCl, если в 38г воды растворено 20г NaCl. Ответ: 5%

Список литературы и интернет - источников

Учебник О.С. Габриелян для СПО, 2008, с. 59 -60

74

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 4

ПОЛУЧЕНИЕ, СОБИРАНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ ГАЗОВ

Цель работы: Получение, собирание и распознавание газообразных

неорганических веществ, их идентификация (определение) с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств

Пояснения к работе

Знать: физические свойства, качественные реакции и применение

водорода, кислорода, углекислого газа и аммиака, а также способы

их получения в лаборатории

Уметь: проводить химический эксперимент в лабораторных условиях,

визуально определять окончание химической реакции

Неметаллы

Водород H₂ Нахождение в природе. В свободном виде водород образуется при разложении органических веществ, входит в состав вулканических газов, небольшое количество его выделяется зелёными растениями. В виде соединений водород содержится в воде, нефти, газах, различных животных и растительных организмах Физические свойства – в 14,4 раза легче воздуха, без запаха, цвета и вкуса. Обладает наибольшей диффузионной способностью, а отсюда высокой теплопроводностью (в 7 раз лучше воздуха). Плохо растворим в воде, но может растворяться в некоторых металлах (Ni, Pt, Pd и др.) Химические свойства. Подобно металлам, водород может вытеснять некоторые металлы из растворов их солей. Молекулярный водород при обычной температуре вступает в реакции: с металлами, неметаллами, со сложными веществами. Водород проявляет в основном восстановительные свойства, кроме взаимодействия с металлами Получение. В лабораторных условиях наиболее часто водород получают взаимодействием соляной или разбавленной серной кислоты с цинком:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂

Так как водород самый легкий из газов, его собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Определяют чистоту водорода по характерному звуку взрыва его наибольшего количества. Этот эффект может быть разным: глухой хлопок, если в сосуде находился чистый водород, и характерный «лающий» звук, если водород содержал примесь воздуха. Применение. Его используют для производства аммиака, хлороводорода, метилового спирта, бензина, получения маргарина, водородной резки и сварки металлов, в атомной энергетике – для охлаждения генераторов, в качестве топлива для двигателей космических кораблей. Водород - это перспективное экологически чистое автомобильное топливо.

Кислород О₂ Нахождение в природе. Кислород самый распространённый элемент. Он составляет 47,2% от массы земной коры; 20,95% по объёму или 3,15% по массе воздуха. Входит в состав воды, горных пород, многих минералов, солей и органических веществ Физические свойства. Кислород – бесцветный газ, не имеет запаха, немного тяжелее воздуха, мало растворим в воде .

75 Химические свойства. Кислород способен образовывать оксиды со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Реагирует непосредственно с большинством металлов и неметаллов. Не реагирует с галогенами. Многие сложные вещества горят в кислороде Получение. В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия или пероксида водорода:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

Собирают кислород в сосуд методом вытеснения воздуха, так как он немного тяжелее воздуха, или методом вытеснения воды, так как он в ней мало растворим.

Распознать кислород можно по вспыхиванию внесенной в пробирку с этим газом тлеющей лучинки. Применение. Для интенсификации химических процессов во многих производства. Например, для получения серной и азотной кислот, в доменном процессе, в цветной металлургии, в органическом синтезе. В смеси с ацетиленом используется для сварки и резки металлов. Кислород применяется также во время работы под водой, под землёй и при высотных полётах. Жидкий кислород в смеси с различными горючими материалами (древесной мукой, угольным порошком, клетчаткой) применяется в качестве взрывчатого вещества при подрывных работах

Углекислый газ СО₂ Физические свойства – бесцветный, негорючий газ, тяжелее воздуха, в воде растворяется незначительно. В твёрдом состоянии легко получается путём испарения жидкой СО_2, находящейся под давлением. Твёрдая СО₂ называется сухим льдом. Химические свойства. Имеет все свойства кислотного оксида, т. е. взаимодействует с основными оксидами, щелочами, водой. Раскалённым углем. С аммиаком под давлением образуется карбамид или мочевина, при высокой температуре может быть восстановлен некоторыми металлами (калим, магнием, цинком) Получение. В лаборатории оксид углерода получают действием соляной кислоты на мрамор:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Собирают углекислый газ в сосуд методом вытеснения воздуха, так как оксид углерода почти в 1,5 раза тяжелее его. Применение - для изготовления искусственных минеральных вод и других шипучих напитков, для производства соды, мочевины, тушения пожаров и получение «сухого льда», который используют при проведении взрывных работ, для охлаждения и хранения продуктов питания, особенно мороженого.

Аммиак NH₃ Нахождение в природе. Выделяется при разложении навоза Физические свойства_. – бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворяется в воде. Химические свойства. Водный раствор аммиака ведёт себя как слабое основание и имеет щелочную реакцию. Аммиак обладает только восстановительными свойствами, так как степень окисления азота в аммиаке наименьшая. В чистом кислороде сгорает до азота и воды, восстанавливает некоторые металлы из оксидов, энергично реагирует с кислотами с образованием солей аммония .

76 Получение. В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония.

2NH₄CI + Ca(OH)₂ = CaCI₂ + 2H₂O + 2NH₃

Аммиак легче воздуха, поэтому его собирают методом вытеснения воздуха в перевернутый верх дном сосуд. Распознать аммиак можно: по запаху, по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки ( с красного цвета на синий) Применение. Основная масса аммиака идёт на производство азотной кислоты, удобрений, взрывчатых веществ. Жидкий аммиак используется в холодильных установках и в медицине под названием нашатырный спирт

Предварительная подготовка

Ознакомиться с теоретическими вопросами темы. Устно ответить на контрольные вопросы для самопроверки. Выполнить лабораторные опыты, указанные в задании. Письменно ответить на вопросы, указанные в проводимых опытах. Написать отчёт в соответствии с требованиями, предъявляемыми к его оформлению

Оснащение занятия

Реактивы Оборудование

Zn (гранулы) Пробирки 5 штук

HCl р-р (1:2) Спиртовка

H₂O₂ 1н р-р Пробиркодержатель

CaCO₃ тв. Лучина ( спичка )

MnO₂ порошок Стеклянная трубка

NH₄Cl 1 н р-р Микрошпатель

NaOH 2 н р-р. Бумага красная лакмусовая

CH₃COOH р-р (1:2 )

Ca(OH)₂ нас. р-р

Задание: 1.Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку поместите одну гранулу цинка и прилейте в неё 6 -8 капель соляной кислоты. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)

Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1 минуту поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая её, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевёрнутую вверх дном пробирку?