1. При постоянной температуре

2. при постоянном давлении

3. без теплообмена с окружающей средой

4. при постоянном объеме системы

5. как непрерывный ряд равновесных состояний системы

3

21. Термодинамические процессы, протекающие при постоянном давлении и

температуре, называют

1. изобарными

2. изотермическими

3. изохорно-изотермическими

4. изобарно-изотермическими

5. адиабатическими

4

22. Процесс, после которого сама система и взаимодействующие с ней системы (окружающая среда) не могут возвратиться в начальное состояние, называют

1. обратимым термодинамическим процессом

2. необратимым термодинамическим процессом

3. адиабатическим процессом

4. равновесным процессом

5. неравновесным процессом

2

23. Процесс, после которого система и взаимодействующие в ней системы (окружающая среда) могут возвратиться в начальное состояние, называют

1. Равновесным процессом

2. необратимым термодинамическим процессом

3. адиабатическим процессом

4. обратимым термодинамическим процессом

5. неравновесным процессом

4

24.Общий запас энергии системы, слагающийся из кинетической энергии движения составляющих ее частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.) и потенциальной энергии их взаимодействия, называется

1. внутренней энергией, U

2. работой, W

3. энтальпией, Н

4. энтропией, S

5. энергией Гиббса, G

1

25.Неупорядоченная форма передачи энергии от одной системы к другой, производимая посредством совокупности микрофизических процессов, называется

1. теплотой

2. внутренней энергией

3. энтропией

4. работой

5. энергией Гиббса

1

26. Упорядоченную форму передачи энергии от одной системы к другой называют

1. Энергией Гиббса

2. работой

3. теплотой

4. энтальпией

5. внутренней энергией

2

27. Термином "теплота" называют не только сам процесс передачи энергии, но и количество энергии, переданной в форме

1. тепла

2. световой энергии

3. электрической энергии

4. работы

5. механической энергии

1

28. Стандартным условиям соответствуют параметры:

1. Р = 101,3 кПа (760 мм рт.ст.), Т = 273 К (0 град. С), С=1 моль/л

2. Р = 101,3 кПа (760 мм рт.ст.), Т=298 К (25 град. С), С=1 моль/л

3. Р = 0,0 кПа, Т = 273 К (0 град. С)

4. V = 22,4 л, NА = 6,02ּ10 в степени 23, T=273 К

5. Р = 760 кПа, Т=293К (18 град. С)

2

29. Эмпирическое обобщение многовекового опыта человечества, утверждающее, что если две системы находятся в термическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термическом равновесии друг с другом, называется

1. нулевым началом термодинамики

2. первым началом термодинамики

3. вторым началом термодинамики

4. третьим началом термодинамики

5. законом Гесса

1

30. Изменение любого из термодинамических параметров, описывающих

состояние термодинамической системы, называется

1. Внутренней энергией

2. термодинамическим процессом

3. термодинамикой

4. термодинамической системой

5. открытой термодинамической системой

2

31. Первое начало термодинамики по своему существу является законом

1. постоянства состава химического соединения

2. сохранения и превращения энергий

3. периодическим законом Д.И. Менделеева

4. кратных отношений

5. светопоглощения

2

32. Энергия не создается и не уничтожается. Возможны лишь превращения энергии из одного вида в другой в строго эквивалентных количествах. Это одна из формулировок

1. нулевого начала термодинамики

2. первого начала термодинамики

3. второго начала термодинамики

4. третьего начала термодинамики

5. закона Гесса

2

33. В изотермических условиях математическая запись: Н=U+рּV или (дельтаН = дельтаU + рּдельтаV), где дельтаН – изменение энтальпии, дельтаU – изменение внутренней энергии, р – давление и дельтаV - изменение объёма системы, соответствует

1. нулевому началу термодинамики

2. первому началу термодинамики

3. второму началу термодинамики

4. третьему началу термодинамики

5. закону Гесса

2

34.При термохимических расчетах энтальпия образования простого вещества

при стандартных условиях принимается равной

1. 298 кДж

2. 273 кДж

3. 36,6 кДж

4. 22,4 кДж

5. нулю кДж

5

35 В математической записи первого начала термодинамики Н=U+рּV или (дельтаН = дельтаU + рּдельтаV) произведение (рּдельтаV) характеризует

1. увеличение внутренней энергии системы

2. затрату теплоты на совершение работы против внешних сил

3. связанную энергию системы

4. тепловой эффект реакции

5. энтальпию реакции

2

36. В математической записи первого начала термодинамики Н = U + рּV или (дельтаН = дельтаU + рּдельтаV) слагаемое дельтаU характеризует

1. изменение внутренней энергии системы

2. затрату теплоты на совершение работы против внешних сил

3. изменение связанной энергии системы

4. тепловой эффект реакции

5. изменение энтропии системы

1

37. Раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называют