1. Каталитической

2. ферментативной

3. эндотермической

4. экзотермической

5. окислительно-восстановительной

51. Интегральная теплота растворения или интегральная энтальпия растворения может быть

1. только положительной величиной

2. только отрицательной величиной

3. величиной положительной или равной нулю

4. величиной отрицательной или равной нулю

5. как положительной, так и отрицательной величиной

5

52. Укажите стадию процесса растворения вещества, на которой теплота поглощается

1.разрушение кристаллической решетки

2.сольватация образовавшихся ионов

3.гидратация образовавшихся ионов

4.укрупнение и оседание агрегатов молекул

5.объединение молекул в ассоциаты

1

53. Химические уравнения, в которых указано агрегатное состояние веществ и тепловой эффект реакции, называют

1. изохорными

2. изобарными

3. изотермическими

4. термохимическими

5. изобарно-изотермическими

4

54. Математическое выражение Нх.р_. = ΣΔНсгор_.(исх) - Σ ΔНсгор_.(продукт), где ΔНх.р_. – тепловой эффект химической реакции, ΔНсгор_.(исх) и ΔНсгор_.(продукт) – энтальпии сгорания исходных веществ и продуктов реакции, является следствием из

1. Второго начала термодинамики

2. закона Вант-Гоффа

3. законов Коновалова

4. закона Рауля

5. закона Гесса

55. Фазовый переход вещества из состояния пара в жидкое или кристаллическое состояние называется

1. плавлением

2. кристаллизацией

3. конденсацией

4. парообразованием

5. сублимацией

56. Укажите математическое выражение 1-го следствия из закона Гесса для реакции

Fe₂O_3(т) + 3СО_(г) = 2Fe_(т) + 3СО_2(г) + Н

1. Н = Н(Fe₂O₃) + 3H(СO) - 2H(Fe) - 3H(СО₂)

2. H = 3H(CO₂)- H(Fe₂O₃ - 3H(CO)

3. H = H(CO₂)- H(Fe₂O₃) - H(CO)

4. H = H(Fe₂O₃)+ H(CO)- H(CO₂)

5. H = 2H(Fe) + 3H(CO₂) + H(Fe₂O₃) + 3H(CO)

2

57. Укажите единицу измерения стандартных параметров 'энтальпия' и 'энергия Гиббса’ в системе СИ (при стандартных условиях):

1. кДж, Дж

2. кДж/моль

3. ккал/моль

4. моль/(лּс)

5. кДж/(мольּградус)

58. Укажите, какое свойство термодинамической системы относится к интенсивным свойствам

1. объем

2. масса

3. теплоемкость

4. температура

5. энтальпия

59. Укажите, что из перечисленного не является термодинамической системой

1. 1 моль вещества

2. раствор в колбе

3. человек

4. 1 атом

5. 1 г соли

60. Живой организм - это

1. гетерогенная, многокомпонентная и многофазная открытая система

2. гомогенная, многокомпонентная и многофазная закрытая система

3. гетерогенная, многокомпонентная и многофазная изолированная система

4. гетерогенная, однокомпонентная и однофазная система

5. гетерогенная, многокомпонентная и однофазная изолированная система

1. Состояние термодинамической системы, при котором ее состав и свойства

длительное время остаются неизменными, называется

1. Необратимым термодинамическим процессом

2. обратимым термодинамическим процессом

3. термодинамическим равновесием

4. энергией Гиббса

5. тепловым эффектом реакции

3

2. Свободная энергия, которая приходится на 1 моль вещества, называется

1. химическим потенциалом

2. электродным потенциалом

3. энтропией системы

4. энтальпией системы

5. внутренней энергией

1

3. В ходе самопроизвольного процесса свободная энергия Гиббса уменьшается, а энтропия – возрастает. Когда энергия Гиббса достигнет своего минимального значения, а энтропия – максимального, то система приходит

1. в состояние равновесия

2. в состояние максимальной активности

3. в состояние, при котором система способна совершить максимальную работу

4. в стандартное состояние

5. в изотоническое состояние

1

4.Связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции выражает

1. уравнение изобары химической реакции

2. первое начало термодинамики

3. второе начало термодинамики

4. константа скорости химической реакции

5. закон Гесса

5.Величины стандартных потенциалов ΔF⁰ и ΔG⁰ являются мерой химического сродства и отражают способность веществ

1. вступать во взаимодействие

2. переходить в твердое состояние

3. переходить в жидкое состояние

4. переходить в газообразное состояние

5. сублимироваться

1

6.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует совершению максимальной работы, что отражает для изохорно-изотермического процесса соотношение

1. ΔG = 0

2. ΔF = 0

3. Амакс = - ΔF

4. Амакс = - ΔG

5. η = А/Q

3

7.Для химической реакции убыль свободной энергии соответствует совершению максимальной работы, что отражает для изобарно-изотермического процесса соотношение

1. ΔG = 0.

2. ΔF = 0.

3. А_макс = - ΔF

4. А_макс = - ΔG

5. η = А/Q

4

8.Максимальная работа для изохорно-изотермического процесса вычисляется по уравнению для химической реакции

1. аА + bB ↔ cC + dD

2. аА + bB ↔ cC

3. аА + bB + cC ↔ dD

4. cC + dD ↔ аА + bB

5. аА + bB + dD ↔ cC

1

9. Изменение свободной энергии в расчете на 1 моль данного компонента, при постоянных объеме и температуре и постоянном количестве молей каждого из других компонентов, называется