1. растворителем

2. раствором

3. фазой

4. Параметром

5. Компонентом

5

9. В водном растворе хлорид натрия диссоциирует по схеме: NaCl ↔ Na⁺ + Cl^-. Укажите компоненты этой системы

1.катионы Na⁺ и анионы Cl^-

2.соль NaCl

3.NaCl, катионы Na⁺ и анионы Cl^-

4.вода Н2О и соль NaCl

5. вода Н2О, соль NaCl, катионы Na⁺ и анионы Cl^-

4

10.Если между веществами гетерогенной системы возможна химическая реакция, то такая система образуется, когда число компонентов равно

1. числу веществ, участвующих в реакции

2. числу веществ, участвующих в реакции, минус единица

3. числу веществ, участвующих в реакции, плюс единица

4. числу веществ, участвующих в реакции, плюс число фаз

5. любому числу веществ

2

11. В гетерогенной системе, состоящей из СаО, СаСО₃ и СО₂, возможна реакция

СаО(т) + СО₂(г) ↔ СаСО₃(т) Для получения такой равновесной системы

1. надо иметь все три вещества

2. достаточно иметь любые два вещества из трех

3. достаточно одного вещества из трех

4. надо иметь четыре вещества. Четвертое вещество - растворитель для остальных веществ

5. достаточно иметь Са и СО₂

2

12. Число условий, которые можно изменять произвольно без изменения числа и вида фаз системы, называют

1. числом Авогадро

2. числом степеней свободы

3. числом переноса

4. термодинамическими параметрами системы

5. числом микросостояний

2

13. Гиббсом предложена формулировка для вычисления числа степеней свободы: В равновесной многофазной системе число степеней свободы равно числу компонентов системы плюс два минус число фаз, если на систему из внешних термодинамических факторов влияют только давление и температура, которая называется

1. законом постоянства состава

2. правилом фаз

3. правилом соответствия

4. законом кратных отношений

5. первым законом термодинамики

2

14. Укажите, что обозначает n в общем виде уравнение правила фаз Гиббса С=К+ n –Ф,

где С – число степеней свободы, К – число компонентов, Ф – число фаз

1. n – число внешних факторов, влияющих на равновесие системы

2. n – число электронов, отданных или принятых в ходе реакции

3. n – основность кислоты

4. n – число молей потенциалопределяющих ионов

5. n – число молей вещества, содержащегося в системе

1

15. Исследование функциональной зависимости между численными значениями физических свойств равновесной химической системы и концентрациями компонентов, определяющих состояние равновесия, составляет основу

1. физико-химического анализа

2. хроматографического анализа

3. титриметрического анализа

4. гравиметрического

5. спектрального анализа

1

16. Для однокомпонентной системы максимальное число одновременно сосуществующих фаз

1. равно 0

2. равно 1

3. равно 2

4. равно 3

5. неограниченно

17. В однофазном состоянии однокомпонентная система бивариантна, т.е. можно в определенных пределах произвольно изменять температуру и давление

1. с уменьшением в системе числа фаз на одну

2. без изменения числа фаз

3. с увеличением в системе числа фаз на одну

4. с увеличением в системе числа фаз на две

5. с увеличением в системе числа фаз до трех

18. Без изменения количества фаз в однофазной бивариантной системе можно в определенных пределах произвольно изменять

1. температуру и давление

2. число компонентов

3. число компонентов и температуру

4. число компонентов и давление

5. число компонентов температуру и давление

19. В однокомпонентной двухфазной системе в соответствии с правилом фаз

С=К+ n –Ф, где n – число внешних факторов, влияющих на равновесие системы, можно изменять только один параметр, т.к. система

1. нонвариантная

2. моновариантная

3. бивариантная

4. трехвариантная

5. поливариантная

20. Над раствором нелетучего вещества давление пара растворителя

1. больше, чем давление пара над чистым растворителем

2. равно давлению пара над чистым растворителем

3. меньше, чем давление пара над чистым растворителем

4. равно нулю

5. не зависит от температуры

3

31.Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химическое взаимодействие между компонентами, а имеют место только фазовые переходы, называют

1. фазовыми равновесиями

2. физическими равновесиями

3. физико-химическими равновесиями

4. компонентными равновесиями

5. подвижными равновесиями

1

32. Равновесие между чистой жидкостью и ее паром устанавливается, когда давление пара равно давлению насыщенного пара при данной температуре, так как в этом состоянии

1. скорость испарения больше скорости конденсации

2. скорость испарения меньше скорости конденсации

3. скорости испарения и конденсации одинаковы

4. скорость испарения равна нулю

5. скорость конденсации равна нулю

3

33.В растворе, содержащем различные вещества, которые могут испаряться, в условиях равновесия при данной температуре отвечает определенное давление его паров. Это давление называют

1. стандартным давлением насыщенного пара данного компонента

2. парциальным давлением насыщенного пара данного компонента

3. нормальным давлением насыщенного пара данного компонента

4. систематическим давлением насыщенного пара данного компонента

5. рабочим давлением насыщенного пара данного компонента

2

34.Давление пара, находящегося в равновесии с жидкостью или твердым телом, называется

1. давлением насыщенного пара

2. стандартным давлением пара

3. нормальным давлением пара

4. рабочим давлением пара

5. истинным давлением пара

1

35.Условием фазового равновесия в системе, состоящей из нескольких конденсированных фаз и нескольких компонентов, является равенство давления насыщенного пара каждого данного компонента

1. над всеми фазами

2. над жидкой фазой одного из компонентов

3. над твердой фазой одного из компонентов

4. только над жидкими фазами всех компонентов

5. только над твердыми фазами всех компонентов

1

36. Правило фаз Гиббса С = К - Ф + 2 показывает, что число степеней свободы возрастает с увеличением числа компонентов и

1. увеличением числа фаз

2. уменьшается с увеличением числа фаз

3. уменьшается с уменьшением числа фаз

4. уменьшается с понижением давления

5. увеличивается при повышении температуры

37.Число степеней свободы характеризует

1. гибридизацию системы

2. молекулярность реакции

3. порядок реакции

4. нормальность системы

5. вариантность системы

38. Системы называют инвариантными или безвариантными, если число степеней свободы в них равно

1. С=1

2. С=2

3. С=3

4. С=0

5. число степеней свободы С имеет отрицательное значение

39. В правиле фаз Гиббса С = К - Ф + 2 цифра 2 учитывает влияние на равновесие в системе двух внешних факторов. Укажите эти факторы

1. концентрация и давление

2. концентрация и температура

3. электропроводимость и температура

4. осмотическое давление и температура

5. давление и температура

40. Число степеней свободы в системе не может принимать значение

1. равное 0

2. равное 1

3. равное 2

4. равное 3 и большее, чем 3

5. отрицательное