3. Определите тип сказуемого

1.Топливные элементы – первичные источники тока, которые генерируют электричество благодаря непрерывной подаче реагирующих веществ (например, водорода и кислорода). 2. Весьма перспективное направление – преобразование солнечной энергии с помощью фотохимических методов.

4. Объясните написание слов

хлор-щелочной процесс, целлюлозно-бумажная промышленность, электрохемилюминесценция, электроэкстракция, электрохимические (методы)

5.В каком значении употреблен союз поскольку?

В качестве электролитов лучше использовать расплавы солей, поскольку в этом случае, в отличие от водных растворов, восстановление металлов не осложняется выделением водорода.

Вопросы для самопроверки

1.В каких целях используют электрохимические методы?

Литература: ОЛ-19, ДЛ-9

Тема 11.Коррозия металлов и защита от неё.

Определение и классификация коррозионных процессов.

Методы защиты от коррозии.

Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения.

Занятие 21

Коммуникативная компетенция. Речевая деятельность.

Профессиональная терминология:

Корро́зия (от лат. corrosio — «разъедание») — самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Ржа́вчина является общим термином для определения оксидов железа. В разговорной речи этот термин применяется к красным окислам, образующимся в результате реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.

Окси́ды желе́за (темірдің оксидтары)— соединения железа с кислородом.

Текст

Предтекстовые задания.

1. Прочитайте текст, разделенный на смысловые части, соответствующие общей композиционной схеме. Обратите внимание на выделенные языковые единицы, которые служат средством разграничения смысловых частей.

Коррозия металлов

/Описание процесса/ Металлические материалы – металлы и сплавы на основе металлов, - приходя в соприкосновение с окружающей их средой (газообразной или жидкой), подвергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения лежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в окислительно-восстановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде, и окисляются.

/Определение процесса/ Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды, называется коррозией.

Коррозия металлов является их общим свойством. Различают два вида коррозии: химическую и электромеханическую.

/Иллюстрация специфики процесса/Химическая коррозия обусловливается взаимодействием металлов с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока. Большой вред приносит разновидность химической коррозии, так называемая газовая коррозия, т.е. разрушение металла при соединении его с кислородом воздуха. При повышенной температуре скорость окисления многих металлов сильно возрастает.

У некоторых металлов, наоборот, соприкосновение с кислородом воздуха сильно замедляет процесс коррозии. Это происходит потому, что на поверхности образуется так называемая защитная окисная пленка, которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и жидкостей. Такой металл делается химически неактивным, он переходит в пассивное состояние. Например, концентрированная азотная кислота пассивирует железо: на его поверхности возникает защитная пленка и железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой.

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия, т.е. разрушение металла при контакте разнородных металлов в присутствии воды или другого электролита. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому).

В качестве примера рассматривают коррозию железа в контакте с медью в присутствии влаги. При таком контакте возникают маленькие биометаллические элементы или микроэлементы.

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, или неоднородность его поверхности. Тогда при соприкосновении металла с электролитом (влагой, адсорбируемой из воздуха) на поверхности его возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами- загрязнения, примеси и даже участки металла, имеющие более положительный потенциал. На катодах выделяются водород, аноды растворяются.

/Вывод из описания специфики процесса/ Таким образом, при электрохимической коррозии возникают микроэлементы, в которых поток электронов направлен от более активного к менее активному металлу, и более активный корродирует.

Скорость коррозии будет тем больше, чем дальше стоят друг от друга в ряду напряжений металлы, из которых образовалась гальваническая пара. На скорость коррозии влияет и электролит.

Общая масса металлических материалов, используемых в виде различных изделий в мировом хозяйстве, очень велика. Поэтому, несмотря на то что обычно скорость коррозии мала, ежегодно из-за коррозии безвозвратно теряются огромные количества металла. Таким образом, борьба с коррозией представляет собой важную народнохозяйственную проблему.

Послетекстовые задания

1.Найдите в тексте слова и словосочетания, которые можно включить в следующую таблицу

явления	процессы	постоянные параметры
коррозия	разрушение	температура

2.Найдите в тексте информацию, которая поможет вам ответить на следующие вопросы

1.Что является причиной химической коррозии?

2.какой процесс отражает суть газовой коррозии?

3.Что может стать причиной замедления процесса коррозии?

4.Что влечет за собой образование защитной окисной пленки?

5. В каком случае возможна электрохимическая коррозия?

6.Что происходит с железом в контакте с медью в присутствии влаги?

7.Что является причиной электрохимической коррозии?

8.К чему приводит электрохимическая коррозия?

Вопросы для самопроверки

1.Чем обуславливается коррозия?

Литература: ОЛ 2-ОЛ 4-ДЛ 3