Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Типы окислительно-восстановительных реакций: реакции диспропорционирования, межмолекулярные и внутримолекулярные реакции.

Цель: усвоение терминологической лексики, профессионально ориентированное чтение, развитие и выработка навыков коммуникативной компетенции, научного мировоззрения.

Занятие 17

Коммуникативная компетенция. Речевая деятельность.

Профессиональная терминология:

1. Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции (англ. redox, от reduction-oxidation — восстановление-окисление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором).

2. Окисление (ср. только ед. хим. қышқылдану; тотығу; тотықтандыру; тотықтану; тотықтыру)— процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.

окисление металла → металдың тотығуы

реакция окисления → тотықтандыру реакциясы

3.Восстановле́ние (хим. тотықсыздандыру; тотықсыздану) - процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.

Например: восстановление органических соединений → органикалық қосылыстарды тотықсыздандыру

Опорная конструкция

Весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают окислительно-восстановительные реакции.

Текст

Окисление и восстановление

Окисление и восстановление — два процесса, происходящие при химических реакциях определенного типа. Окисляясь, вещество либо соединяется с кислородом, либо теряет водород, либо теряет электроны. Окисление происходит при горении древесины и газа, взрывах, сгорании топлива. Восстановление — обратный процесс. При восстановлении вещество утрачивает кислород или присоединяет водород, либо электроны. Реакции окислении снабжают организм энергией. Горение – это реакция окисления; при этом выделяется тепло и свет.

Текст

Окисление

Первоначально термин «окисление» означал реакцию соединения вещества с кислородом, т.е. образование оксида. Например, железо при взаимодействии с водой и воздухом образует ржавчину, т.е. оксид железа. Ржавение и другие виды коррозии — это реакции окисления. Окисление — это также реакции, в ходе которых вещество теряет водород или электроны. Например, при взаимодействии магния и хлора образуется хлорид магния (МgСl2). Магний потерял два электрона , следовательно, окислился. При реакции магния с хлором магнии теряет два электрона — окисляется. Переход электронов создает ионную связь между атомами.

Дыхание растений и животных, способствующее пищеварению и выделению энергии, — это тоже реакция окисления. Фактически это медленное сгорание. Уравнение реакции таково: С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О. При дыхании животные усваивают кислород. В их клетках кислород окисляет глюкозу (С2Н12О6), при этом выделяются энергия, вода и углекислый газ.

Текст