- •Башкирский государственный аграрный университет
- •Р.А. Нурушев
- •Г.Б. Шабаева
- •Практикум
- •По неорганической химии
- •Оглавление
- •Введение
- •1 Эквивалент веществ
- •1.1 Определение эквивалентной массы карбоната кальция
- •Расчеты
- •Упражнения и задачи
- •Лабораторная работа №1
- •Библиография
- •2 Растворы
- •Лабораторная работа №2
- •2.1 Приготовление раствора с заданной массовой долей (%)
- •2.2 Приготовление раствора молярной и нормальной концентраций
- •Правила пользования ареометром
- •Метод интерполяции
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •3 Электролитическая диссоциация
- •Пример 1
- •Пример 2
- •Лабораторная работа №3
- •3.1 Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •3.2 Реакции ионов с образованием осадка
- •3.3 Реакции ионов с образованием слабого электролита
- •3.4 Реакции амфотерных электролитов
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •4 Гидролиз солей
- •Лабораторная работа №4
- •4.1 Влияние природы соли на реакцию среды
- •4.2 Влияние температуры на степень гидролиза
- •4.3 Влияние разбавления раствора на степень гидролиза
- •4.4 Влияние реакции среды на степень гидролиза (обратимость гидролиза)
- •4.5 Необратимый гидролиз
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •5 Окислительно-восстановительные реакции
- •Важнейшие окислители и восстановители
- •Эквиваленты окислителей и восстановителей
- •Лабораторная работа №5
- •5.5 Восстановительные и окислительные свойства сернистой кислоты и ее солей – сульфитов
- •5.6 Восстановительные и окислительные свойства азотистой кислоты и ее солей – нитритов
- •5.7 Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •5.8. Окислительные свойства азотной кислоты
- •5.9 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •6 Комплексные соединения
- •Лабораторная работа №6
- •6.1 Получение комплексных катионов и анионов
- •6.2 Комплексные соединения в реакциях обмена
- •6.3 Устойчивость комплексных соединений в различных растворителях
- •6.4 Образование внутрикомплексных соединений
- •6.5 Диссоциация комплексных соединений
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •7 Жесткость воды
- •Лабораторная работа №7
- •7.1 Определение временной жесткости воды
- •7.2 Определение общей жесткости воды компплексонометрическим
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •8 Равновесные электродные процессы
- •Лабораторная работа №8
- •8.1 Определение pH раствора с неизвестным значением концентрации
- •8.2 Составление буферного раствора с заданным значением pH и
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •9 Химическая кинетика
- •Влияние концентрации на скорость химической реакции Закон действующих масс
- •Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Химическое равновесие
- •Лабораторная работа №9
- •9.1 Влияние концентрации на скорость химической реакции
- •9.2 Зависимость скорости реакции от температуры
- •Влияние концентрации реагирующих веществ
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •10 Общая характеристика р - элементов iiiа и ivа групп
- •Элементы ivа - группы
- •Лабораторная работа №10
- •Реактивы и 2 н. Растворы hCl, hno3, h2so4, NaOh, nh4oh;
- •10.1 Действие кислот на алюминий
- •10.2 Пассивирование алюминия
- •10.3 Действие щелочи на алюминий
- •10.4 Свойства гидроксида алюминия
- •10.5 Гидролиз солей алюминия
- •10.6 Разложение сульфида алюминия (проводить под тягой!).
- •10.7 Взаимодействие свинца с кислотами
- •10.8 Взаимодействие свинца со щелочью
- •10.9 Малорастворимые соли свинца (II)
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •11 Общая характеристика элементов viiiв группы
- •Характеристики элементов подгруппы железа
- •Лабораторная работа №11
- •11.1 Получение гидроксидов металлов
- •11.2 Окислительные свойства иона железа (III)
- •11.3 Образование роданидного комплекса кобальта (II)
- •Упражнения и задачи
- •Библиография:
- •12 Общая характеристика элементов viв группы
- •Лабораторная работа №12
- •12.1 Получение соединения хрома (II)
- •12.2 Получение гидроксида хрома (II)
- •12.3 Получение и свойства гидроксида хрома (III)
- •12.4 Гидролиз солей хрома (III)
- •12.5 Окислительные свойства дихроматов
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •13 Общая характеристика элементов iв группы
- •Лабораторная работа №13
- •13.1 Получение и свойства гидроксида меди (II)
- •13.2 Гидролиз солей меди (II)
- •13.3 Гидролиз сульфата меди (II)
- •13.4 Окислительные свойства иона меди (II)
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •14 Очистка неорганических веществ перекристаллизацией
- •Лабораторная работа №14
- •14.1 Очистка кристаллического тетрабората натрия (буры)
- •Пример расчета
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •15 Качественное определение рН водных растворов электролитов
- •Лабораторная работа №15
- •15.1 Определение среды водных растворов электролитов с помощью
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
- •16 Фотоэлектроколориметрия
- •Порядок работы на кфк-3-01
- •Лабораторная работа №16
- •16.1 Определение ионов меди в растворе
- •Упражнения и задачи
- •Библиография
6.4 Образование внутрикомплексных соединений
К 5 мл водопроводной воды добавьте 1-2 капли аммиачной буферной смеси и добавьте 1-2 капли раствора индикатора хромогена черного до появления хорошо заметной, но не очень темной винно-красной окраски, обусловленной образованием комплекса с ионами Ca2+ и Mg2+. Добавьте 3-4 капли 0,05н. раствора трилона Б (комплексона III) до перехода винно-красной окраски в синюю. Сравните константы нестойкости комплексов Ca2+ и Mg2+ с хромогеном черным (соответственно 410-6 и 110-7) и комплексоном III (2,710-11 и 210-9). Сделайте вывод о прочности комплексных соединений и о возможности использования этой реакции для открытия ионов Ca2+ и Mg2+ и их количественного определения в воде (общая жесткость воды).
6.5 Диссоциация комплексных соединений
1) В две пробирки налейте по 4-5 капель раствора CuSO4. В одну из них добавьте 3-4 капли раствора NaOH, в другую - (NH4)2S. Обратите внимание на цвет осадков в каждой пробирке и составьте уравнения характерных реакций на ион меди Cu2+.
2) В пробирку налейте 4-5 капель раствора CuSO4 и добавьте столько же капель раствора NH4OH до образования осадка. Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции. Продолжайте прибавление по каплям раствора NH4OH до растворения осадка с образованием комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4 в избытке NH4OH. Отметьте цвет раствора. Напишите уравнение реакции и назовите полученную комплексную соль. Сохраните полученный раствор для пункта в).
3) Разделите поровну в 2 пробирки раствор комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4, полученный в предыдущем опыте. В одну из них добавьте 2-3 капли раствора NaOH, в другую 3-4 капли (NH4)2S. Имеются ли видимые изменения в каждой пробирке? Напишите уравнения диссоциации комплексной соли и комплексного катиона [Cu(NH3)4]2+ и выражение для его константы нестойкости. Объясните наблюдаемые явления, исходя из данных о величинах произведения растворимости Cu(OH)2 и CuS: ПРCu(OH)2 = 1,2 10-12, ПРCuS = 3,2 10-38. Сделайте вывод о том, какие ионы обнаружены при диссоциации комплексных соединений.
Упражнения и задачи
1) Каков механизм образования донорно-акцепторной связи? Укажите донор и акцептор в следующих комплексных ионах:
[SiF6]2-, [[Ni(NH3)6]2+, [HgI4]2-.
2) Назовите следующие комплексные соединения: Ba[Pt(NO3)4Cl2], [Cr(NH3)6](NO3)3, [Co(H2O)2(NH3)4]Cl2.
3) Напишите формулы следующих комплексных соединений: тетрациано – (II)цинкаттетраммин меди (II), триоксалата – (III)родиат калия, хлорид бромотетраамминаквахрома (III), трихлоротриамминкобальт (III). К какому типу относится каждое из комплексных соединений.
4) Представьте координационные формулы следующих соединений: 2NH4Cl PtCl4; K2Cr2O4 CuC2O4, KCl AuCl3, 2Ca(CN)2 Fe(CN)2.
5) Для комплексного соединения Na3[Ni(OH)6] укажите: а) комплексообразователь; б) лиганды; в) координационное число комплексообразователя.
Напишите уравнение электролитической диссоциации этого комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.
6) Определить степень окисления иона-комплексообразователя в следующих комплексных соединениях: K3[Ag(S2O3)2], [Ni(CO)4], Al[Au(CN)2I2]3, K4[Mo(CN)8], Na[Co(NH3)2 (SCN)2 (C2O4)].
7) Найти заряды комплексных частиц и указать среди них катионы, анионы и неэлектролиты: [Co(NH3)5Cl], [Cr(NH3)4PO4], [Ag(NH3)2], [Cr(OH)6], [Co(NH3)3(NO2)3], [Cu(H2O)4].
8) Назвать следующие электронейтральные комплексные соединения: [Cr(H2O)4PO4], [Cu(NH3)2 (SCN)2], [Pd(NH2OH)2Cl2)], [Pt(NH3)2Cl4].
9) Химические названия желтой и красной кровяной соли: гексацианоферрат (II) калия и гексацианоферрат (III) калия. Написать формулы этих солей.
10) Написать формулы перечисленных комплексных неэлектролитов:
а) тетраамминфосфатохром; б) диамминдихлороплатина; в) триамминтрихлорокобальт; г) диамминтетрахлороплатина. В каждом из комплексов указать степень окисления комплексообразователя.