Лабораторная работа №15

Цель работы: научиться определять рН водных растворов

Задача: определить среду водных растворов электролитов с помощью кислотно-основных индикаторов.

Реактивы и 2н растворы HCl, NaOH, 0,5н. растворы KNO₃, Na₂CO₃,

оборудование: Al₂(SO₄)₃; индикаторы: метилоранж; фенолфталеин; тимоловый синий; штативы с пробирками; химические стаканы на 50 мл.

15.1 Определение среды водных растворов электролитов с помощью

кислотно–основных индикаторов

Качественное определение рН среды водных растворов электролитов выполните в соответствии с таблицей 3 . Для каждой системы берите по 3 пробирки (по числу индикаторов).

Более отчетливо переход окраски индикаторов происходит в разбавленных растворах, поэтому общий объем системы должен составлять » 10-12 капель: 6-8 капель дистиллированной воды плюс 1-2 капли для растворов кислот и щелочей и 4-6 капель для растворов солей.

Полученные результаты внесите в таблицу 3, укажите среду этих растворов.

Таблица 3 Определение среды водных растворов электролитов

№ п/п	Электролит	Цвет индикаторов			Среда раствора (слабо-кислая, сильно-кислая, нейтральная, слабо-щелочная, сильно-щелочная)
		Метил- оранж	Фенол- фталеин	Тимоло- вый синий
1	Водопроводная вода
2	Н2О дистиллированная
3	HCl
4	NaOH
5	Na2CO3
6	KNO3
7	Al2(SO4)3

Упражнения и задачи

1) Вычислите [H⁺], если [OH^-] равна: а) 5 × 10^-6; б) 3,2 × 10^-9;

Укажите среду этих растворов.

2) Вычислите [ОH^-], если [H⁺] равна: а) 1,2 × 10^-8; б) 2,8 × 10^-4;

Какой из этих растворов имеет щелочную среду?

3) Вычислите рН и рОН растворов, в которых:

а) [H⁺] = 2,5 × 10^-3; б) [ОH^-] = 4,5 × 10^-2;

4) Вычислите рН и рОН растворов:

а) 0,01М HNO₃; б) 0,0001н H₂SO₄; в) 0,01н КОН; г) 0,005М Ba(OH)₂.

5) Вычислите рН и рОН:

а) 0,1н раствора HCl (a = 92%) б) 0,1н раствора NaOH (a = 84%)

6) Вычислите [H⁺] и [ОH^-] в растворах, рН которых равен:

а) 3; б) 13; в) 5,4; г) 9,6

7) Смешали равные объемы: а) 0,002М КОН и 0,004М HNO₃; б) 0,02М HCl и 2М СН₃СООН;

в) 0,004М NaOH и 1М NH₄OH; г) 0,01М HNO₃ и 0,004М H₂SO₄;

д) 0,0005М NaOH и 0,0005М КОН.

8) Вычислите рН:

а) 0,02М раствора NH₄OH (К_дисс. = 1,8 × 10^-5);

б) 0,02М раствора СН₃СООН (К_дисс. = 1,8 × 10^-5)

9) В 1 л раствора содержится: а) 0,56 г КОН; б) 0,0980 г H₂SO₄. Вычислите рН.

10) Вычислите рН 0,3%-го раствора HCl (r » 1 г/мл)

11) Вычислите рН:

а) 0,05н синильной кислоты (К_дисс. = 7,9 × 10^-10);

б) 0,1н раствора гидроксида аммония (К_дисс. = 1,77 × 10^-5).

12) Вычислите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 моль СН₃СООН и 0,1 моль СН₃СООNa (коэффициенты активности принять равными 1).