II тарау: Химиялық термодинамика

111!. "Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі:

* Оңашаланған, гомогенді.

* Жабық, гомогенді.

* Ашық.

* Оңашаланған, гетерогенді.

* Гетерогенді.

112! «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі:

* Оңашаланған.

* Жабық.

* Ашық, гомогенді.

* Гомогенді, оңашаланған.

* Гетерогенді.

113!. Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе:

* Изохоралық.

* Изобаралық.

* Изобаро-изотермиялық.

* Изохорo-изобаралық.

* Изотермиялық

114!. Изобаралық термодинамикалық процесске тән:

* Көлем тұрақтылығы.

* Температура тұрақтылығы.

* Q_P= .

* Q_P= .

* Q_P= .

115!. Изохоралық термодинамикалық процесске тән:

* Температура тұрақтылығы.

* Қысым тұрақтылығы.

* Q_v = G.

* Q_v = U.

* Q_v = Н.

116!. Изобаралық-изотермиялық потенциал:

* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды.

* Изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды.

* Tермодинамикалық жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.

* Бос энергияның шамасы болып табылады.

* Ішкі және потенциальды энергияның қосындысы.

117!. Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

* Сстандартты түзілу жылуы.

* Энтальпия.

* Иизобаралық-изотермиялық потенциал.

* Реакцияның жылу эффектісі.

* Меншікті жылу сыйымдылық.

118!. Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері:

* Стандартты түзілу жылуы.

* Түзілу энтальпиясы.

* Стандартты түзілу энтальпиясы.

* Реакцияның жылу эффектісі.

* Меншікті жылу сыйымдылық.

119! Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері

* Стандартты ыдырау жылуы.

* Реакция энтальпиясы.

* Стандартты ыдырау энтальпиясы.

* Реакцияның жылу эффектісі.

* Меншікті жылу сыйымдылық.

120!. С О₂=СО₂ 393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз:

* 393,5 кДж/моль.

* -393,5 кДж/моль.

* -786,4 кДж/моль.

* 786,4 кДж/моль.

* 120,8 кДж/моль.

121! Глюкозаның СО₂ және Н₂О-ға дейін тотығу үшін ∆G_т=-2879,01 кДж/моль; ∆Н_т=-2801,69 кДж/моль, сондықтан:

* Реакция өздігінен жүреді.

* Реакция өздігінен жүрмейді.

* Жылу бөлінеді.

* Экзотермиялық реакция.

* Эндотермиялық реакция.

122! Тепе-теңдік күйінде:

* ∆G=0.

* ∆Н=Т∆S.

* Тура және кері процестердің жылдамдығына тең.

* ∆G<0.

* ∆Н>Т∆S.

123!. С О₂=СО₂ Q₁

C 1/2 О₂=СО₂ Q₂

CO 1/2 О₂=СО₂ Q₃

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

* Q₁=Q₂ Q_3.

* Q₁=Q₂-Q_3.

* Q₃=Q₁-Q_2.

* Q₃=Q₁ Q_2.

* Q₂=Q₁-Q_3.

124!. N₂ O₂=2NO Q₁

2NO O₂=2NO₂ Q₂

N₂ 2O₂=2NO₂ Q₃

Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз:

* Q₁=Q₂ Q_3.

* Q₁=Q₃-Q_2.

* Q₃=Q₁-Q_2.

* Q₃=Q₁ Q_2.

* Q₂=Q₃-Q₁

125!. S O₂=SO₂ Q₁

SO₂ 1/2O₂=SO₃ Q₂

S 3/2O₂=SO₃ Q₃

Реакциялары үшін дұрыс емес пікірлерді таңдаңыз:

* Q₁=Q₂ Q_3.

* Q₁=Q₃-Q_2.

* Q₃=Q₁-Q_2.

* Q₃=Q₁ Q_2.

* Q₂=Q₃ Q₁

126!. 3H₂ 2NH3 теңдеуі үшін тепе-теңдік константасын көрсетіңіз:

* K= .

* K= .

* K= .

* K= .

* K= .

127!. Энтропия артады:

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда.

* Сұйықтықтардың булану процестерінде.

* Сұйық заттардың кристаллдану процестерінде.

128!. Энтропия азаяды:

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өсуімен жүретін реакцияларда.

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі азаюмен жүретін реакцияларда.

* Газ тәріздес өнімдердің көлемі өзгермейтін реакцияларда

* Сұйықтықтардың булану процестерінде.

* Сұйық заттардың конденсациялау процестерінде

129!. Энтропия шамасы кемитін процесс:

* Сұйықтықтардың конденсациясы.

* Сублимация.

* Кристалдардың балқуы.

* Кристалдардың булануы.

* Сұйық заттардың кристалдануы.

130! Энтропия шамасы кемитін процесс:

* Сұйықтықтардың конденсациясы.

* Сублимация.

* Балқу.

* Кристалдардың булануы.

* Сұйық заттардың кристалдануы.

131!. Гиббстың бос энергиясы G- жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

* Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.

* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.

* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.

* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні теріс болады

* Жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады.

132!. Изобаралық- изотермиялық потенциал G-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

* Бос энергияның шамасы болып табылады.

* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.

* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.

* Өздігінен жүретін процестер үшін мәні оң болады.

* Егер жүйе термодинамикалық тепе-теңдік күйінде болса,мәні 0-ге тең.

133!. Гельмгольц бос энергиясы F-жүйе күйінің термодинамикалық функциясы:

* Изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.

* Изобаралық- изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігін сипаттайды.

* Абсолютті мәні бойынша жүйенің сыртқы күшке қарсы атқара алатын жұмысқа тең.

* Процестің өздігінен жүруі мүмкін болмаған жағдайда мәні оң болады.

* Байланысқан энергияның шамасы болып табылады.

134! Стандартты жағдайда жүретін 2С 3Н₂ 1/2О₂=С₂Н₅ОН реакция эффектісі аталады:

* Көміртектің стандартты жану жылуы.

* Сутектің стандартты жану жылуы.

* Стандартты тотығу жылуы.

* Этанолдың түзілу жылуы.

* Этанолдың стандартты түзілу жылуы.

135! Гиббс энергиясын есептеу үшін қолданылатын теңдеу:

* .

*

*

* .

* = .

136!. Изохоралық-изотермиялық потенциалды есептеуге болатын теңдеу:

* .

*

* .

* .

* .

137!. Химиялық реакцияның изобаралық теңдеуін көрсетіңіз:

* = .

* = .

* =

*

* .

138! Химиялық реакцияның изохоралық теңдеуін көрсетіңіз:

* = .

* =

* = .

*

* .

139!. Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес, жүйенің атқаратын жұмысы:

* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшеріне тең.

* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым артық.

* Жүйеге жұмсалынған жылу мөлшерінен әрдайым кіші.

* A=Q-∆U теңдеуі бойынша анықталады.

* A=Q ∆U теңдеуі бойынша анықталады.

140! Термодинамикалық функция –энтропия S:

* Барлық денелер үшін кез-келген температурада нөлге тең емес.

* Өлшем бірлігі – Дж/моль.

* Өлшем бірлігі – Дж/моль*К.

* Байланысқан энергияның мәні болып табылады.

* Бос энергияның мәні болып табылады.

141! Энтропияға S сәйкес келетін сипаттамаларды таңдаңыз:

* Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты емес, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйімен анықталады.

* Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына байланысты.

* Жылу мен температураға кері пропорционал.

* Температураға тура пропорционал, ал жылуға кері пропорционал.

* Идеалды түзілген кристал үшін абсолютті нөл температурада нөлге тең емес.

142!. Аммиактың түзілу энтальпиясы – 46,0 кДж/мольге тең.2NH₃→N₂ 3H₂ реакция нәтижесінде энтальпия өзгерісі тең болады:

* 46,0 кДж/мольге.

* 92,0 кДж/мольге.

* -23,0 кДж/мольге.

* -92,0 кДж/мольге.

* 23,0 кДж/мольге.

143! Төменде көрсетілген шамалардың қайсысы күй функциясы болып табылады:

* Энтропия.

* Энтальпия.

* Ішкі энергия.

* Гиббстің бос энергиясы.

* Жұмыс.

144!. Барлық элементтердің энтальпиясы стандартты жағдайда тең болады:

* Нөлге тең.

* Айнымалы шамаға тең.

* Нөлден кіші.

* Нөлден артық.

* Нөлден артық, бірақ бірден кіші.

145!. Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

* Тек қана оң мәнде.

* Нөлге тең.

* Тек қана теріс мәнде.

* Оң және теріс мәнде.

* Кез-келген мәнде.

146!. Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасы болуы мүмкін:

* Тек қана оң мәнде.

* Нөлге тең.

* Тек қана теріс мәнде.

* Оң және теріс мәнде.

* Кез-келген мәнде.

147! Н₂(г) Сl₂(г)=2НСl(г) 44ккал реакциясы үшін хлорсутектің түзілу энтальпиясы тең болады:

* -44 ккал/моль.

* 22 ккал/моль.

* -22 ккал/моль.

* 44 ккал/моль

* 88 ккал/моль.

148!. H₂ J₂=2HJ, ∆H=12,40ккал реакциясы үшін сутекті иодтың түзілу жылуын есептеңіз:

*-12,4 ккал/моль.

* 12,4 ккал/моль.

* -6,20 ккал/моль.

* 6,20 ккал/моль.

* 42,80 ккал/моль.

149!. С₆Н₆ 15/2О₂→3Н₂О 6СО₂ реакциясының жылу эффектісі ∆Н=-3264,6 кДж/мольге тең. 7,8г бензол жанғанда бөлінетін жылуын есептеңіз:

* 3264,6 кДж/моль.

* 3,2646 кДж/моль

* 32,646 кДж/моль.

* 326,46 кДж/моль.

* 32646 кДж/моль.

150! Төменде келтірілгеннен эндотермиялық реакцияларды таңдаңыз:

* С О₂=СО_2.

* С₆Н₆ 15/2О₂→3Н₂О*6СО_2.

* СаСО₃=СаО СО_2.

* NaOH HCl=NaCl H₂О.

* Cu(OH)₂=CuO H₂O.

151! Экзотермиялық реакцияларды көрсетіңіз:

* 2NaOH H₂SO₄=Na₂SO₄ 2H₂O.

* С₆Н₆ 15/2О₂→3Н₂О*6СО_2.

* MgCO₃=MgO CO_2.

* NaOH HCl=NaCl H₂О.

* Cu(OH)₂=CuO H₂O.

152!. Изобаралық жағдайда жүйенің ішкі энергиясы ∆U мен энтальпиясы ∆H арасындағы айырмашылық тең болады:

* р∆V.

* V∆p.

* R.

* 3/2R.

* 1/2R.

153! Жүйенің ішкі энергиясының қасиеттері жалпы жағдайда неге байланысты

* жүйенің күй функциясы

* үрдістің функциясы

* интенсивті функция

* жылу үрдісіне тең функция

* жұмыс үрдісіне тең функция

154! Кеңейтілген жүйедегі жылуұстағыштық - бұл

* энтропия

* энтальпия

* ішкі энергия

* температура

* масса

155!. Термодинамикалық жүйенің экстенсивті қасиеті

* температура

* қысым

* көлем

* концентрация

* жылу сыйымдылық

156!. Изохоралық үрдісте

* р=const

* T= const

* Q=const

* V=const

* V, Т =const

157!. Энергияның өлшем бірлігі

* Джоуль

* Кельвин

* Ватт

* килограмм

* литр

159! Жылу мен жұмыстың ауысуын химияның қай саласы зерттейді

* электрохимия

* химиялық кинетика

* фотохимия

* термодинамика

* кинетика

160!. Кило- мәні тең

* 10^-3

* 10³

* 10^-6

* 10⁶

* 10^-9

161!. N₂ 3H₂=2NH₃ реакция жүрген кезде

* ΔS>0

* ΔS <0

* ΔS =0

* ΔS = ΔН

* ΔS = ΔТ

162! Жүйенің жұмысы W мен жылуын Q термодинамиканың 1 заңына байланыстырып жаз

* Q = ΔU - W

* Q = ΔU W

* ΔU = Q W

* A = Q - W

* W =ΔU Q

163!. Адиабата үрдісі арқылы идеал газды сипатта (W – жүйенің жұмысы, Q - үрдістің жылуы)

* P = const

* V = const

* T = const

* ΔU=0

* ΔU = - W

164!. Кирхгофтың термохимиялық теңдеуі көрсететін тәуелділік

* тұрақты қысымдағы зат энтальпиясының температураға тәуелділігі

* тұрақты қысымдағы зат жылусыйымдылығының температураға тәуелділігі

* тұрақты температурадағы зат энтальпиясының қысымға тәуелділігі

* тұрақты температурадағы зат жылусыйымдылығының қысымға тәуелділігі

* тұрақты қысымдағы үрдістегі энтальпияның өзгеруінің температураға тәуелділігі

165! Термодинамиканың екінші бастамасының математикалық өрнегі

* ΔS=ΔH/T

* dS= Q/T

* TdS=dU PdV

* ΔS=Q/T

* dS≥δQ/T

166! Оқшауланған жүйе энтропиясының тепе-теңдікке өз бетімен ұмтылуы

* 0-ге ұмтылады

* шексіздікке ұмтылады

* минимумға жетеді

* максимумға ұмтылады

* бірқалыпты өшеді

167 Индивидуалды заттың Гиббс dG энергиясының толық дифференциалы мына түрге ие:

* TdS VdP

* TdS – PdV

* VdP – SdT

* -PdV – SdT

* PdT – SdV

168!Температура бойынша тұрақты көлемде индивидуалды заттың Гельмгольц энергиясының жеке туындысы неге тең

* –P

* V

* –S

* T

* G

169!. Жалпы жағдайда жүйе компонентiнің химиялық потенциал қасиеті

* жүйенің күй функциясы

* үдеріс функциясы

* экстенсивті функция

* үдеріс жылуына тең функция

* үдеріс жұмысына тең функция

170!. Термодинамикалық жүйенің ретсіздік өлшемі

* энтропия

* энтальпия

* ішкі энергия

* температура

* масса

171 !. Термодинамикалық жүйенің интенсивті қасиеті

* температура

* ішкі энергия

* объем

* энтропия

* энтальпия

172! Изобаралық үдеріс жүреді

* р=const

* T= const

* Q=const

* V=const

* р, Т=const

173!. Температура бірлігі

* Джоуль

* Кельвин

* Ватт

* Килограмм

* Цельсий

174!. Реакцияның жылдамдығы мен механизмін зерттейді

* электрохимия

* химиялық кинетика

* фотохимия

* термодинамика

* термохимия

175 ! Микро сөзі нені білдіреді?

* 10^-3

* 10³

* 10^-6

* 10⁶

* 10^-9

176! Электрлық шам бұл:

* ашық термодинамикалық жүйе

* жабық термодинамикалық жүйе

* оқшауланған термодинамикалық жүйе

* термодинамикалық жүйе болып табылмайды

* мінсіз жүйе

177!. Қай термодинамикалық шама (қалыпты жағдайда) нөлге тең емес

* энтропия

* энтальпия

* Гиббс энергиясы

* Гельмгольц энергиясы

* ішкі энергия

178! Химиялық термодинамика нені оқытады

* химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беткі деңгейлік және тағы басқа энергияларға айналының негізгі заңдылықтарын

* химиялық реакцияның жылдамдығын

* химиялық үдерістердің жүру механизімін

* жеке заттардың химиялық құрамын

* біртекті емес жүйені

179! Гиббстің еркін энергиясы мына формулас бойынша анықталады:

* G = H - T S

* G = T S

* G = U - T S

* G = H T S

* G = U - T S

180!. .Қай келтірілген заттардың түзілу жылуы нөлге тең болуы керек:

* Н₂

* СО₂

* СН₄

* СО

* С₂Н₄₁₈₁

! Химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің өлшемі болып табылатын шаманы тап:

* Ішкі энергия

* Температуралық жүйе

* Реакция өнімінің түзілу жылуы

* Гиббс энергиясы

* Қоршаған орта температурасы

182!.Q= H формуласы білдіреді:

* Лавуазье-Лаплас заңы

* термодинамиканың бірінші заңы

* Гесс заңының бірінші салдары

* изохоралық процесстің жылу эффектісі

* изобаралық процесстің жылу эффектісі

183!.Q = U формуласы нені білдіреді:

* Изохоралық процесстің жылу эффектісі

* Лавуазье-Лаплас заңы

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Гесс заңының бірінші салдары

* Изобаралық процесстің жылу эффектісі

184!. Жылу суық денеден едәуір жылырақ денеге өтуі мүмкін емес:

* Термодинамиканың нөлінші заңы

* Лавуазье-Лаплас заңы

* Термодинамиканың екінші заңы

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Гесс заңының бірінші салдары

185! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды бардан жоғалмайды, тек қатаң эквиваленттік мөлшерде бір күйден екінші күйге ауысады:

* Термодинамиканың бірінші заңы

* Лавуазье-Лаплас заңы

* термодинамиканың екінші заңы

* Гесстің заңы

* термодинамиканың нөлінші заңы

186!."Реакцияның жылу эффектісі реакция жолына тәуелсіз, ал бастапқы зат пен ақырғы өнімнің күйі мен табиғатына тәуелді"

* термодинамиканың бірінші заңы

* Лавуазье-Лаплас заңы

* термодинамиканың екінші заңы

* Гесс заңы

* термодинамиканың нөлінші заңы

187! Термодинамикалық жүйе түсінігі қай анықтама үшін дұрыс? Жүйе – бұл дене немесе денелер тобы:

* әрекеттесуде және ойша айналадағы ортадан тыс өзімен-өзі орналасқан

*қоршаған ортамен алмасады

*қоршаған ортамен алмаспайды

*әлем бөліктерін жасаушы денелер тобы

*жылу жұтылумен жүреді

188! Қай анықтама жабық жүйеге жатады? Жабық жүйе, бұл:

* қоршаған ортамен энергия алмасу болмайтын жүйе

*жылу, масса алмастырмайтын және көлемі өзгермейтін жүйе

*қоршаған ортамен жылу, масса алмастыратын жүйе

*қоршаған ортамен үнемі жылу алмасу болып тұрады

* қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе

189! Қай анықтама ашық жүйеге жатады?

*барлық термодинамикалық тепе – теңдік жүйелері

* қоршаған ортамен жылулық және материалдық алмасу болып тұратын жүйелер

*тек сыртқы ортада жылулық алмасу болып тұратын жүйе

*Арасында материалдық алмасу болып тұратын жүйе

*арасында жылулық алмасу болып тұратын жүйе

190!. Қоршаған ортамен жылу алмасуы болып, бірақ масса алмасуы болмайтын жүйе. Бұл жүйе:

*ашық

* жабық

*бөлектенген

*тұйықталған

*индукцияланған

191! Термохимия негізі болып табылады:

*химиялық тепе-теңдік заңы

*термодинамиканың екінші заңы

*идеалды ерітінді заңы

*термодинамиканың үшінші заңы

* термодинамикнаың бірінші заңы және оның нәтижесі

192!. Қандай мөлшерлер функция күйі болып табылады?

*

*

*

*

*

193! Келтірілген теңдеулердің қайсысы термодинамиканың I заңын сипаттайды?

*

*

*

*

*

194! Термодинамиканың бірінші заңы:

* Ішкі энергиялық жүйенің жұмысы мен жүйе арасындағы байланысты орнатады

*Жылу машинасының ПӘК-ін есептеуді көрсетеді

*Экзотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді

*Эндотермиялық процесі қайтымсыз екенін көрсетеді

*эндотермиялық реакция өздігінен жүретінін көрсетеді

195!. Гесс заңының қай тұжырымдамасы дұрыс. Химиялық реакцияның жылу эффектісі тәуелді тек қана:

* бастапқы және соңғы күйінен, бірақ өту жолына тәуелді емес

*аралық реакцияға

*реакция процесінде бөлініп шығатын жылу мөлшеріне

*реакцияға түсетін зат концентрациясына

*реакция процесінде сіңіретін жылу мөлшеріне

196! Изобаралық процесс үшін термодинамиканың I заңының формуласын көрсет:

*

*

*

*

*

197! Егер жылу сиымдылық өзгерісі оң болса, онда температураның өсуімен реакцияның жылу эффектісі – ΔН⁰ өзгереді:

*органикалық заттар үшін өседі, ал бейорганикалық үшін кемиді

*әсер ететін заттың табиғатына байланысты

*кемиді

* өседі

*тұрақты

198! Жылу эффектісінің температураға тәуелділігі көрсетеді:

*Рауль заңын

* Кирхгофф заңын

*Аррениус теңсіздігін

*Гиббс-Гельмгольц теңсіздігін

*Менделеев-Клайперон заңын

199! Келтірілген тұжырымдардың қайсысы термодинамиканың II заңы болады?

* аналитикалық форма постулаты бойынша II типтегі мәңгі двигательдің болуы

*химиялық тепе-теңдіктің зерттеу нәтижесін теориялық талдап қорыту

*заттың агрегаттық өзгеру анализ негізін теориялық көрсеткен

*идеалды ерітіндінің теориялық нәтижесін талдап қорыту

*барлығы дұрыс жауап

200!. Қайтымды процесс үшін термодинамиканың II заңының аналитикалық түрін көрсет?

*

*

*

*

*ΔS=U

201! Изобар-изотермиялық (Гиббс энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:

*

*

*

*

*

202!. Изохор-изотермиялық (Гельмгольц энергиясы) потенциалды сипаттайтын теңсіздікті көрсет:

*

*

*

*

*

203! Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда, қандай термодинамикалық потенциалды таңдап алуға болады?

* изабаро-изотермиялық потенциал

*изохора – изотермиялық потенциал

*энтропияны

*ішкі энергияны

*сыртқы энергияны

204!. Өздігінен жүретін процесс үшін болғанда Гиббс энергиясы қалай өзгереді?

*

*

* ;

*өзгермейді

*

205! Келтірілген жағдайлардың қайсысында кез-келген температурада реакция жүруі мүмкін емес?

*

*

*

*

*

206!. Ашық жүйе үшін қай функция процестің бағыттылық критериі болып табылады?

*энтропия

*Гиббс энергиясы

*энтальпия

*Гиббс-Гельмгольц энергиясы

* химиялық потенциал

207! Қай функция бос энергияны сипаттайды?

*энтропия

* Гиббс энергиясы

*энтальпия

*ішкі энергия

*Гельмгольц энергиясы

208! Жүйеде тепе-теңдік күйі қай Гиббс энергиясының мәніне сәйкес келеді?

*∆G >0

*∆G <0

* ∆G =0

*ондай функция жоқ

*∆G≥0

209!. Компоненттің химиялық потенциалы бұл:

*(dG/dP)_T

*(dF/dT)_V

*(dS/dT)_V

* (dG/dTi)_P,T, n₁

*Н = О