V тарау. Химиялық кинетика.

291! Химиялық кинетика зерттейді:

* химиялық реакция жылдамдығын.

* химиялық энергияның жылулық эффектісін.

* химиялық реакциялардың өту мүмкіндігін.

* химиялық реакциялардың өту механизмін.

* реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін.

292! Химиялық реакция жылдамдығы үшін теңдеу w = -dC/dt жазылса, онда реакция жылдамдығы

* газ тәріздес реакция өнімі қысымы бойынша.

* газ тәріздес реакция өнімі концентрациясы бойынша.

* қатты реакция өнімі массасы бойынша.

* катализатор массасы бойынша.

* тек қана бастапқы зат концентрацияларының өзгерісі бойынша.

293! аА bB cC = mM nN реакциясы үшін тура реакциясы реті:

* 1-а.

* a b c.

* m n.

* b.

* n.

294! 2-ші ретті кинетикалық теңдеулер:

* w = kC_A²

* w = kC_AC_B

* w = k.

* w = kC_A²C_B

* w = kC_AC_DC_C

295! Реакцияның молекулярлығы бола алады

*кез-келген оң мәнде.

* теріс мәнде.

* нөлге тең.

* тек қана 1, 2, 3.

* бөлшек сан.

296! Келтірілген реакциялардың ішінен тримолекулярлыны таңдаңыз:

*J₂ = 2J.

* CH₃COCH₃ = C₂H₄ H₂ CO.

* H H M == H₂ M.

* 2NO O₂ = 2NO_2.

* J₂ H₂ = 2HJ.

297! aA bB ↔ cC dD кері реакциясы үшін реттілік тең

*a b.

* a*b.

* c d.

* c*d.

* a b c d.

298! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталатын теңдеу:

* w=kC.

* w=k.

* w=kC².

* w=kC³.

* w=kC^-2.

299! Жалпы кинетикалық теңдеуінде бірнеше жылдамдық константасы көрсетілген реакциялар:

*Қарапайым.

* Қайтымды.

* Күрделі.

* ферментативті.

* Биохимиялық.

300! Бірдей зататрдың бір уақытта әрекеттесіп, бірақ түрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады:

*Тізбекті.

* Параллельді.

* Қайтымды.

* Қосарланған.

* Кезектескен.

301! Бірінен соң бірі кезектесіп жүретін реакциялар аталады:

*Тізбекті.

* Параллельді.

* Қайтымды.

* Қосарланған.

* Кезектескен.

302! Бастапқы реакция өздігінен жүріп, екінші реакция бірінші реакцияның есебінен жүретін реакцияларды қалай атайды:

*Тізбекті.

* Параллельді.

* Қайтымды.

* Қосарланған.

* Кезектескен.

303! Бір уақытта қарама-қарсы екі бағытта жүретін реакциялардың аталуы:

*Тізбекті.

* Параллель.

* Қайтымды.

* Қосарланған.

* Кезекті.

304! «Температураны әрбір 10 градусқа көтерген сайын химиялық орташа 2-4 есе артады» Вант-Гофф ережесі қолданылмайтын реакция:

* Ферментативті.

* Бірінші ретті.

* Екінші ретті.

* Үшінші ретті.

* Фотохимиялық.

305! Өз бетінше катализатор емес, бірақ катализаторға қосқанда оның активтілігін арттыратын зат аталады:

* Промотор.

* Каталитикалық у.

* Акцептор.

* Индуктор.

* Актор.

306! Реакция жылдамдығы азаяды:

* температураны арттырғанда.

* каталитикалық удың әсерінен.

* промотор әсерінен.

* ингибитор әсерінен.

* реагент концентрациясын ұлғайтқанда.

307! Субстрат:

*ферменттің бастапқы затпен аралық комплексі.

* ферментативті реакцияның өнімі.

* ферментативті реакцияның катализаторы.

* берілген ферменттің әсер беретін қосылысы.

* ферментативті реакцияны тежейтін зат.

308! Реакцияның молекулярлығы дегеніміз:

* Реакцияның стехиометриялық коэффициенттерінің қосындысы.

* Берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны .

* Реакцияның ретіне тең шама, егер реакция реті бүтін сан болса.

* Қарапайым бір актісіне қатысатын молекула саны.

* Анықтамалардың ешқайсысы сәйкес келмейді.

309! Бірнеше қатар кезекті стадиядан тұратын кез-келген күрделі химиялық реакцияның жылдамдығы анықталады:

*Барлық стадиялардың орташа жылдамдығымен.

* Ең жылдам стадияның жылдамдығымен.

* Ең баяу стадияның жылдамдығымен.

* Бірінші стадияның жылдамдығымен.

* Соңғы стадияның жылдамдығымен.

310! Химиялық реакцияның молекулярлығы бола алады:

*Тек бөлшек сан.

* Тек 1,2,3.

* Теріс мәнде.

* Кез-келген (бөлшек сан, бүтін сан,оң және теріс мәндерде).

* 1,2,3,4.

311! Бимолекулярлы реакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

*J₂→2J.

* H₂→2H.

* NH₄Cl→NH₃ HCl.

* H₂ J_2→ 2HJ.

* NH₄CNS→ (NH_*2CS.

312! Тримолекулярлыреакцияны көрсетіңіз (Көрсетілген теңдеу элементарлы стадия ретінде санаңыз):

*CO Cl₂ = COCl_2.

* H₂→2H.

* NH₄Cl→NH₃ HCl.

* Ca(HCO_*2 →H₂O CO₂ CaO.

* 2NO O₂=2NO_2.

313! aA bB=mM nN тура реакциясының ретін анықтайтын теңдеуді көрсетіңіз:

*n=a*b.

* n=m*n.

* n=a b.

* n=a b m n.

* n=m n.

314! Егер реакцияның кинетикалық теңдеуі w=C_A^aC_B^bC_D^d түрінде жазылса, онда реакцияның жалпы реті:

* берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

* берілген теңдеудегі стехиометриялық коэффициенттері дәреже түрінде берілген әрекеттесуші заттардың концентрациясының қосындысына.

* 1,2 немесе 3 тең.

* Анықтау мүмкін емес.

* К=a b-d формуласы бойынша табылады.

315! Тура 4NH₃ 5O₂→4NO 6H₂O реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

* w=k[NH₃]⁴ [O₂]⁵.

* w=k[NH₃]^*[O₂]^5.

* w=k[NH₃]^*[O₂].

* w=k[NH₃]⁴*5[O₂].

* w=k[NH₃]⁴*[O₂]⁵.

316! 2NO(г) Cl₂(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:

*k= [NOCl] .

[NO]² [Cl₂]

* k= [NOCl]² .

[NO]² [Cl₂]

* k= [NOCl]² .

[NO]² [Cl₂]

* k= 2[NOCl] .

2[NO] [Cl₂]

*k= [NO] [Cl] .

[NOCl]²

317! Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:

*C(к) CO₂(г)=2CO(г) Q.

* 2NO(г) Cl₂(г)→2NOCl(г) Q.

* 2SO₂(г) O₂(г)→2SO 3(г) Q.

* N₂(г) O₂→2NO(г) Q.

* 2NO₂(г)→N₂O₄(ж) Q.

318! Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N₂(г) O₂↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:

*5 есе артады.

* 5 есе кемиді.

* Өзгермейді.

* 25 есе артады.

* 25 есе кемиді

319! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:

*27 есе кемиді.

* 27 есе артады.

* 9 есе артады.

* 9 есе кемиді.

* Өзгермейді.

320! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:

*10 есе артады.

* 10 есе кемиді.

* 32 есе артады.

* 32 есе кемиді.

* Өзгермейді.

321! 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсетіңіз:

*w=k.

* w=kC_AC_B².

* w=kC_A.

* w=k C_B².

* w=k C_AC_B.

322! 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақытын анықтауға болатын өрнекті табыңыз:

* t_1/2=C.

2k

* t_1/2=ln2.

k

* t_1/2=0.69.

k

*t_1/2=1 .

kC_n

*t_1/2=1 3 .

k 2C_n²

323! Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:

*молек. *см^-3*с^-1.

* моль*л^-1*с^-1.

* молек.*см³*с^-1.

* моль/л.

* моль*л^-1*с¹.

324! Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:

*Смолуховский.

* Михаэлис-Ментен.

* Аррениус.

* Вант-Гофф.

* Гиббс.

325! Реакция реті дегеніміз

* Бастапқы заттар бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері

* Бастапқы заттар мен өнімдердің бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері

* Бірінші элементарлық актіге қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері

* Бірінші элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері

* Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

326! Реакцияның молекулярлығы деп

* Бастапқы заттардың әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері

* Бастапқы заттар мен өнімдердің әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері

* Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері

*Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері

*Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

327! Бір бағытты гомогенді екінші ретті реакцияның «2A =ӨНІМДЕР» түріндегі гомогендік реакциясының бірінші тәжірибедегі бастапқы заттарының жартылай айналу периоды 30 минутты құрады. Екінші тәжірибедегі сол температурада және біріншіге қарағанда А затының концетрациясы 2 есе көбейтілген болса жартылай өзгеру периодын (минутпен алғанда) табыңыз

* 11

* 12

* 13

* 14

* 15

328! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы

*кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең

* егер реагенттер концентрациясы бірге тең болса, ол реакция жылдамдығына тең

* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты

* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты емес

* элементарлық актіге қатысатын молекула санына тең

329! Температураны 25°тан 45°С арттырғанда жылдамдық реакциясы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициентіγ = 3 тең болса?

* 6 есе өседі

* 6 есе азаяды

* 9 есеөседі

* 9 есе азаяды

* өзгермейді

330! Температураны 50 градусқа арттырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 2 тең болса?

* 32 есеөседі

*32 есеазаяды

* 8 есеөседі

* 8 есеазаяды

* өзгермейді

331! Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 3, онда температураны 40 градусқа азайтқанда реакция жылдамдығы ...

* 12 есеөседі

* 12 есеазаяды

* 81 есеөседі

* 81 есе азаяды

* өзгермейді

332! 2СО =2С реакцияның молекулярлығын анықтаңыз

* 0

* 1

* -3

* 2

* 3

333! Егер берілген реакцияның стехиометриялық теңдеуі оның механизміне жауап берсе, онда оның молекулярлық реакциясы 2NO = 2N тең

* 0

* 1

* 2

* 3

* 4

334! Әсерлесуші заттардың концентрациясының уақыт бойындағы графикалық тәуелділігінің өзгерісі аталады

* беттік керілу изотермасы

* кинетикалық қисық

* реакцияның энергетикалық профилі

* қисық

* адсорбция изотермасы

335! химиялық реакция жылдамдығына реагенттер концентрациясының әсерін сандық сипаттайтын

* Рауль заңы

* Гесс заңы

* Аррениус теңдеуі

* Вант-Гофф ережесі

* әрекеттесуші массалар заңы

336!. әрекеттесуші массалар заңының авторлары кім:

* Гульдберг и Вааге

* Клапейрони Клаузиус

* Менделеев и Клапейрон

* Шульц и Гарди

* Гендерсон и Гассельбах

337! Химиялық реакцияның жылдамдығының температураға тәуелділігі мына теңдеумен бейнеленеді :

* Гесстің

* Михаэлис-Ментеннің

* Аррениустың

* Шульце-Гарди ережесімен

* әрекеттесуші массалар заңы

338! Ле-Шателье принципі бойынша H₂ J₂→2HJ реакцияның тепе-теңдігі оңға қарай ығысады, егер

* Йод пен сутектің концентрациясын көбейтсе

* Сутектің концентрациясын азайтса

* йодсутектің концентрациясын көбейтсе

* Йодтың концентрациясын азайтса

* H₂ және I₂ концентрациясын азайтса

339!. СО концентрациясын 2есе арттырса, реакция жылдамдығы 2СО О₂ = 2С0₂ қандай:

* 4есе артады

* 3есе артады

* 6есе артады

* 2 есе артады

* өзгермейді

340! Катализатор химиялық реакцияның жылдамдығын ...... арқылы көбейтеді

* ішкі энергияның төмендеуі

* энтальпияның төмендеуі

* активтілік энергиясының төмендеуі

* энтропияның артуы

* активтілік энергиясының артуы

341! w = dC/dt нені білдіреді:

* Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы

* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы

*Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы

* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы

* екінші ретті реакция жылдамдығы

342! w = dC/dt білдіреді:

* Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы

* Реакция өнімінің концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы

* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакция жылдамдығы

* бастапқы заттың концентрациясының өзгеруіне байланысты реакцияның шынайы жылдамдығы

* екінші ретті реакция жылдамдығы

343! Химиялық реакцияның молекулярлығы қандай болады:

* әрқашан бүтін сан

* 0-ге тең болуы мүмкін

* бөлшек сан болуы мүмкін

* 2-ден үлкен бола алмайды

* бөлшек сан болмайды

344! Реакция жылдамдығының константасы байланысты:

* массаға

* уақытқа

* заттың мөлшеріне

* салмағына

* температураға

345! Егер химиялық реакцияның жылдамдығы реакцияға қатысушы заттың концентрациясына тәуелді болмаса, онда реакцияның реті тең:

* 3

* 1/2

* 0

* 2

* -1/2

346! Катализатор - бұл

* қайтымды реакцияның тепе-теңдік күйін бұзады

* реакцияның активтілік энергиясын арттырады

* реакция аяғында өнім береді

*Тура реакцияның жылдамдығын арттырады

* реакцияның активтілік энергиясын төмендетеді

347! Химиялық реакцияға катализатор қосқанда, не өзгереді?

* активтілік энергиясы

* реакция өнімдерінің құрамы

* тепе-теңдік концентрациялар

* тепе-теңдік күйі

* реакция бағыты

348! Нөлінші ретті реакцияның жылдамдығы тәуелсіз:

* температураға

* реагенттердің табиғатына

* катализаторлар қатысына

* реагенттердің концентрациясына

* жоғарыдағылардың барлығына

349! Изотермиялық кеңейу кезінде 3 моль идеал газ көлемі 10 есе көбейді. Газ энтропиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады: n·R, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін).

* 2

* 4

* 5

* 7

* 8

350! 300 ден 600 К дейінгі изобаралық қыздыру кезіндегі гелийдің(2 моль біратомды газ) энтропия өзгерісін анықтаңыз.Газ идеал болып саналады.Жауабын Дж/К деп есептеп ең жуық бүтін мәнін анықтаңыз.

* 13

* 29

* 35

* 57

* 64

351! Изотермиялық ығысу кезінде 3 моль идеалгаз қысымы Т температурада 10 есекөбейді. Газдың Гиббс энергиясының өзгеруін мына формуламен анықтауға болады:n·RТ, R – универсал газ тұрақтысы.n санын анықтаңыз (ең жуық бүтін мәнге дейін).

* 2

* 4

* 5

* 7

* 9

352! Жабық термодинамикалық жүйені тап

*адам

* өсімдік

* суып келе жатқан тас

* әлем

* Клетка

353! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болатын параметрлер қалай аталады

*интенсивтік

* экстенсивтік

* Негізгі

* Тепе теңдік

*күй функциясы

354! Термодинамикалық жүйені өлшеуге болмайтын параметрлер қалай аталады

* күй функциясы

*интенсивті

* экстенсивті

* Тепе теңдік

* негізгі

355! Адам қандай термодинамикалық жүйеге жатады

*Гомогенді

* Монофазалық

* жабық

* оқшауланған

* гетерогенді, ашық

356! Джоульмен өлшенетін физикалық шаманы таңдаңыз:

*көлем

* температура

* Жылу мөлшері

* Жылу сыйымдылық

* Энтропия

357! Химиялық реакция жылдамдығы дегеніміз :

* әрекеттесетін заттың біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіне байланысты өзгеруі

*бүтін өнімнің уақыт бірлігіндегі шығымы

*бастапқы заттың уақыт бірлігіндегі өзгеру дәрежесі

*заттың жартылай өзгеру уақыты

*дұрыс жауабы жоқ

358! Реакцияның кинетикалық өзгеруі дегеніміз не? Реакция жылдамдығының теңдігі неге тәуелді:

* концентрацияға

*температураға

*катализатор санына

*қысымна

*aуа қысымына

359! Температураның өсуімен қандай реакциялардың жылдамдығы артады?

*энергия бөле жүретін реакция

* энергия сіңіре жүретін реакция

*кез-келген

*тура бағытта жүретін реакция

*температураға

360! Реакцияның молекулярлығы дегеніміз не ? Реакцияның молекулярлығы деп:

*кинетикалық теңдеуде концентрацияның дәреже көрсеткішінің суммасын

*реакцияға қатысатын реакция компонентінің санын

* химиялық әрекеттесудің элементарлық актіна қатысатын молекулалардың санын

*химиялық әрекеттесу кезінде түзілетін молекулалардың санын

*реакцияға қатысатын иондардың саны

361! Реакцияның реті және молекулярлық қай жағдайда сәйкес келеді?

* қарапайым

*бірге жүретін

*параллель

*жүйелі

*ешқашан

362! Мына теңдік қай жылдамдық константасы болып келеді:

*2 реттік қайтымсыз реакцияның

* 1 реттік қайтымсыз реакцияның

*1 реттік қайтымды реакциянаң

*жүйелі екінші реттік реакция

*3 реттік қайтымсыз реакцияның

363! Активтену энергиясы дегеніміз не?

*әсер ететін заттың активтену энергиясы

* орташа энергияға қарағанда артық энергиядағы молекуланың соқтығысуы химиялық реакцияға әкеліп соқтырады

*химиялық реакцияның актін қамтамасыздандыратын молекулалардың энергиясы

*химиялық реакцияның соқтығысуына әкелетін молекулалардың минималды энергиясы

*реакцияға әсер етпейтін заттың активтену энергиясы

364! Химиялық реакцияға түсетін кейбір артық энергияның мөлшері (орташа мөлшерге қарағанда) қалай аталады?

*потенциалды

*кинетикалық

* активтену энергиясы

*энергияның кванттық ауысуы

*механикалық

365! Реакциялық жылдамдықтың температурадан тәуелділігін білгенде қандай информация алуға болады?

*реакция жылдамдығын және активтену энергиясын есептеуге болады

* активтену энергиясын және экспоненциал алдыңғы көбейткішті анықтауға болады

*реакцияның механизмін анықтауға және активтену энергиясын есептеуге болады

*реакцияның экспоненциал алдыңғы көбейткішін есептеуге болады

*бұл тәуелділіктен ешқандай информация алуға болмайды

366! Аррениустың дұрыс өрнегін көрсетіңіз:

*

*

*

*

*-

367! Көзге көрінетін, жарыққа жақын, толқын ұзындығының сәулелену әсерімен жүретін реакция қалай аталады?

*тізбектік

* фотохимиялық

*бірге жүретін

*гетерогенді

*гомогенді

368! А → В→ С реакциясы қайсысына жатады?

*тізбектік

* жүйелік

*параллельдік

*фотохимиялық

*гетерогенді

369! Алдыңғы зат радикал қатысымен жүйелі кезектесіп жүретін реакция арқылы өнімге айналатын процесс қалай аталады?

* тізбектік

*бірге жүретін

*жүйелік

*параллельдік

*күрделі