IV тарау. Химиялық кинетика.
250! H2 Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
Cl2→Cl Cl (баяу)
Сl H2→HCl H (жылдам)
Сl H→HCl (жылдам)
Реакция реті тең болады:
* 1.
* 2.
* 3.
* ½.
* 0.
251! M2 N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді
M2→M M (жылдам)
M N2→MN N (баяу)
M N→MN (жылдам)
Реакция реті тең болады:
* 1.
* 2.
* 3.
* ½.
* 0.
252! H2 Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:
*
арақатынасымен анықталады.
*
арақатынасымен
анықталады.
*
арақатынасымен анықталады.
* Өлшемсіз.
* Өлшем бірлігі-моль*л-1.
253!.
Егер жылдамдық үшін теңдеу 
түрінде
жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:
* 0.
* ½.
* 1.
* 1,5.
* 2.
254!.
Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі
бойынша 
оның
ретін анықтаңыз:
* -2,5.
* 1,5.
* 1.
* -1,5.
* -1.
255!
Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі
бойынша 
оның
ретін анықтаңыз:
* -3,5.
* 0,25.
* 1.
* -1,5.
* -1.
256! 2А В=2С реакция үшін:
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A CB.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С.
257! 2А В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
* W=kC2A*CB.
* W=kC2A CB.
* W=kCA*CB.
* W=kCA CB.
* W=C2A*CB.
258! 2СО О2=2СО2 реакция үшін:
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO Co2.
* Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.
* Тура бағыттағы реакция 2 ретті.
* Тура бағыттағы реакция 3 ретті.
* Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3.
259!. 2CO O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі:
* W=kC2CO Co2.
* W=kC2CO*Co2.
* W=kC2co2.
* W= C2co2.
* W= kCco2.
260!. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
* 6 есе артады.
* 6 есе кемиді.
* 9 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* Өзгермейді.
261!. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:
* 32 есе артады.
* 32 есе кемиді.
* 8 есе артады.
* 8 есе кемиді.
* Өзгермейді.
262!. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:
* 12 есе артады.
* 12 есе кемиді.
* 81 есе артады.
* 81 есе кемиді.
* Өзгермейді.
263! Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2CO O2=2CO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:
* 0.
* 1.
* -3.
* 2.
* 3.
264!. Егер ұсынылған стехиометриялық реакция теңдеуі 2NO O2=2NO2 механизміне сәйкес келсе, онда реакция молекулалығы тең болады:
* 0.
* 1.
* 2.
* 3.
* 4.
265!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2CO O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді.
* 4 есе арталы.
* 8 есе артады.
* 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
266!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2CO O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді.
* 9 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* 27 есе артады.
* 27 есе кемиді.
267!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, 2CO O2=2CO2 реакция жылдамдығы:
* 32 есе артады.
* 9 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* 27 есе артады.
* 27 есе кемиді.
268!. Әрекеттесуші заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, 2NO O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді.
* 2 есе артады.
* 8 есе артады.
* 6 есе артады.
* 8 есе кемиді.
269!. Ыдыстың көлемін 3 есе азайтса, 2NO O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді.
* 9 есе артады.
* 6 есе кемиді.
* 27 есе артады.
* 54 есе кемиді.
270!. Реакция зонасында қысымды 3 есе арттырса, , 2NO O2=2NO2 реакция жылдамдығы:
* 32 есе артады.
* 6 есе артады.
* 9 есе кемиді.
* 27 есе артады.
* 54 есе кемиді.
271! Әрекеттесуші заттардың концентрациясының уақыт бірлігінде өзгертетін графикалық тәуелділігі аталады:
* Беттік керілуі изотермасы.
* Кинетикалық қисық.
* Реакцияның энергетикалық профилі.
* Титрлеу қисығы.
* Адсорбсия изотермасы.
272!. Реагенттер концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына сандық тұрғыдан әсерін сипаттайды:
* Рауль заңы.
* Гесс заңы.
* Аррениус теңдеуі.
* Вант-Гофф ережесі.
* Әрекеттесуші масалар заңы.
273!. Әрекеттесуші масалар заңының авторлары:
* Менделеев және Клапейрон.
* Клапейрон және Клаузиус.
* Гульберг және Вааге.
* Шульц және Гарди.
* Гендерсон және Гассельбах.
274! Xимиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі анықталады:
* Вант-Гофф ересімен.
* Михаэлиса- Ментен теңдеуімен.
* Аррениус теңдеуімен.
* Шульце-Гарди ережесімен.
* Әрекеттесуші масалар заңы.
275!. Ле- Шатель принципіне сәйкес Н2 І2=2НІ реакциясын тепе-тендік оңға жылжиды, егер:
* Сутектің және йодтың концентрацияларын арттырса.
* Сутектің концентрациясын азайтса.
* Иодтың концентрациясын арттырса.
* Иодтың концентрациясын азайтса.
* Иодсутектің реакция зонасын бөлі шығарса.
276!. Оттектің концентрациясын екі есе арттырса С(т) О2(т) =СО2(т) реакция жылдамдығы:
* Өзгермейді.
* 2 есе артады.
* 3 есе артады.
* 4 есе артады.
* 6 есе артады.
277!. СО концентрациясын 2 есе арттырса, 2СО О2=2СО реакция жылдамдығы:
* 2 есе артады.
* 3 есе артады.
* 6 есе кемиді.
* 4 есе артады.
* Өзгермейді.
278!. Реакция жылдамдығы тұрақтысының температураға тәуелділігін теңдеу:
* k= AEa/RT.
* k= AEaRT.
* Ink= In A – Ea/RT.
* Ink=In A - Ea RT.
* Ink=In A Ea RT.
279!. Катализатор қатысында химиялық реакцияның жылдамдығы артады:
* Ішкі энергияның азаюы арқылы.
* Энтальпияның азаюы арқылы.
* Активтендіру энергиясының азаюы арқылы.
* Энтропияның артуы арқылы.
* Активтендіру энергиясының артуы арқыл.
280! w=-dC/dt өрнегі білдіреді:
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
* бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
* екінші ретті реакция жылдамдығын.
281! w= dC/dt өрнегі білдіреді:
*реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның орташа жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын орташа жылдамдығын.
* реакция өнімнің концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*бастапқы заттар концентрациясының өзгеруі бойынша анықталатын реакцияның шын мәніндегі жылдамдығын.
*нөлінші ретті реакция жылдамдығын.
282! Химиялық реакцияның молекулалылығы:
* тек бүтін сан.
*нөлге тен болуы мүмкін.
*бөлшек сан болуы мүмкін.
*2-лен артық болмауы тиіс.
*бөлшек сан болмауы мүмкін.
283! Реакция жылдамдығының тұрақтысы тәуелді болады:
*Массаға.
*Салмаққа.
* температураға.
*Уақытқа.
*зат мөлшеріне.
284! Егер химиялық реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелсіз болса,онда реакция реті тең болады:
*3.
*½.
* 0.
*2.
*1.
285! Реакция жылдамдығының теңдеуі W=K[A]1\2 [B]-1 түрінде өрнектелсе реакцияны анықтаңыз:
* -1/2.
*2.5.
*0.
*1.
*Анықталынбайды.
286! Қандай ретті реакция үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдығының константасының өлшем бірлігі бірдей:
* нөлінші.
*Бірінші.
*Екінші.
*Үшінші.
*ондай болуы мүмкін емес.
287! Катализатор:
*кері реакция тепе-тендік куйін ығыстырады.
*реакциянын активтендіру энергиясын арттырады.
* реакциянын активтендіру энергиясын төмендетеді.
*реакциянын аяқталғанда өзгеріссіз қалады.
*тура ж/е кері реакцинын жылдамдығын бірдей дәрежеде арттырады.
288! Катализатор әсерінен химиялық реакцияда өзгереді:
*реакция өнімдерінің құрамы.
*тепе-тендік күйі.
*тепе-тендік концетрациялары.
*реакция бағыты.
* активтендіру энергиясы.
289! Нөлінші ретті реакция жылдамдығы тәуелді емес:
*Теипература.
*реагенттер табиғатына.
*катализатор қатысуына.
* реагенттер коецетрациясына.
*аталған барлық факторларға.
290! Бірінші ретті реакция жылдамдығының тұрақтысын көрсетіңіз, егер жартылай ыдырау уақыты 240с болса:
*1,44 10 -3 с -1.
* 2,88 10 -3 с -1.
*0,72-10-3 с -1.
*1,44 с -1.
*2,88 с -1.