Розв’язання

В залежності від речовини, що знаходиться у надлишку, міцела золю має таку будову:

 Надлишок AgNO₃

(mAgI)*nAg⁺*(n-x)NO₃^-^x+*xNO₃^-

ядро________________

гранула__________________

міцела

 Надлишок KI

(mAgI)*nI^-*(n-x)K⁺^x-*xK⁺

ядро________________

гранула__________________

міцела

І. Дайте відповіді на тести

Варіант 1

1. Найменьший поріг коагуляція золю КІ при надлишку калію матиме:

а) Al(OH)₃;

б) KNO₃;

в) H₂SO₄.

2. Правило Пескова-Фаянса регламентує:

а) коагуляцію;

б) будову міцел;

в) пептизацію.

3. Золь гідроксиду заліза при надлишку FeCl₃ має заряд:

а) х⁺;

б) х^-.

4. Міцела золів має заряд:

а) позитивний;

б) негативний;

в) заряд відсутній.

5. Потенціалутворюючі іони розташовуються у шарі:

а) адсорбційному;

б) дифузному;

в) в обох шарах.

Варіант 2

1. Найменьший поріг коагуляція золю КІ при надлишку йоду матиме:

а) Al(OH)₃;

б) KNO₃;

в) H₂SO₄.

2. Правило Шульце-Гарді регламентує:

а) коагуляцію;

б) будову міцел;

в) пептизацію.

3. Золь MnO₂ У присутності надлишку перманганату калію має заряд:

а) х⁺;

б) х^-.

4. Протиіони іони розташовуються у шарі:

а) адсорбційному;

б) дифузному;

в) в обох шарах.

5. Випадіння колоїдної речовини в осад називається:

а) коагуляція;

б) седиментація;

в) пептизація.

Іі. Розв’яжіть задачі

1. За нижченаведеними даними складіть та поясніть схему міцели золю, враховуючи, що взято рівні об’єми реагуючих речовин. Визначте, який з наведених електролітів – H₃PO₄, CaSO₄, AlCl₃ - матиме в отриманому золі менший поріг коагуляції і чому.

Варіант	Розчин А, концентрація	Розчин В, концентрація
1	AgNO3 0,005н	KI 0,0001
2	H2S 0,002н	NiCl2 0,001н
3	Ni(NO3)2 0,002н	K2S 0,0003н
4	Ba(OH)2 0,09н	H2SO4 0,05н
5	AgNO3 0,008н	HBr 0,004н
6	CuCl2 0,002н	NaOH 0,0001н

ІІІ. РОЗВ’ЯЖІТЬ ЗАДАЧІ ЗА ІНДИВІДУАЛЬНИМИ ЗАВДАННЯМИ

Написати формулу міцел золю А, стабілізованого електролітом В. Визначте, який з двох електролітів – С або D – буде мати менший поріг коагуляції.

Варіант	Золь А	Електроліт В	Електроліт С	Електроліт D
1	As2S3	H2S	Ba(NO3)2	K2SO4
2	SiO2	H2SiO3	Ba(NO3)2	K2SO4
3	SnO2	K2SnO3	K2SO4	BaCl2
4	Cr(OH)3	CrCl3	AlCl3	KCl
5	Fe4Fe(CN)63	FeCl3	Na2SO4	AlCl3
6	Fe3Fe(CN)62	FeSO4	BaCl2	H3PO4
7	Al(OH)3	AlCl3	K2SO4	AlCl3
8	Fe(OH)3	FeCl3	H2SO4	NiCl2
9	Al(OH)3	AlCl3	Al(OH)3	H3PO4
10	AgI	AgNO3	H3PO4	AlCl3

Пороги коагуляції золю А для електролітів В, С, D відповідно дорівнюють С_В, С_С, С_D. Визначте знак заряду золю. Які іони визивають коагуляцію? Відповідь обґрунтуйте.

Варіант	Золь А	Електроліти				СВ,моль/л		СС,моль/л		СD,моль/л
		В	С	D
11	As2S3	KNO3	MgCl2	AlCl3	50,2		0,72		0,093
12	AgI	KCl	KNO3	Se(NO3)2	256,0		260,0		7,0
13	AgI	Ca(NO3)2	NaCl	MgCl2	315,0		300,0		320,0
14	AgI	Na3PO4	Na2SO4	AlCl3	0,6		20,0		330,0
15	Fe(OH)3	KCl	Na2SO4	Na3PO4	95,0		7,6		0,81

Колоїдний розчин отримано внаслідок реакції обміну при змішуванні рівних об’ємів розчинів А та В. Складіть та поясніть схему міцели золю. Визначте, який з двох перерахованих електротролітів буде мати менший поріг коагуляції. Чому?

Варіант	Розчин А, концентрація	Розчин В, концентрація	Електроліти
16	0,002 н Н2S	0,0001 н NiCl2	Ba(NO3)2, K2SO4
17	0,002 н Ni(NO3)2	0,0003 н Na2S	K2SO4, BaCl2
18	0,009 н Ba(OH)2	0,005 н H2SO4	AlCl3, KI
19	0,002 н CuCl2	0,004 н NaOH	H3PO4, AlCl3
20	0,002 н KOH	0,0001 н Cu(NO3)2	BaCl2, H3PO4
21	0,001 н AgNO3	0,0002 н KCl	Al(NO3)3, H3PO4
22	0,0001 н KCl	0,001 н AgNO3	H2SO4, BaCl2
23	0,005 н AsCl3	0,0007 н H2S	CaCl2, K2SO4
24	0,001 н H2S	0,0003 н AsCl3	KI, KCl
25	0,009 н Ba(OH)2	0,0005 н Na2SO4	K3PO4, AlCl3

За нижченаведеними даними складіть та поясніть схему міцели золю, враховуючи, що взято рівні об’єми реагуючих речовин.

Варіант	Розчин А, концентрація	Розчин В, концентрація
26	AsCl3 0,001н	K2S 0,02н
27	AgNO3 0,0001н	NaCl 0,003н
28	NaOH 0,001	Cu(NO3)2 0,0002н
29	Ba(OH)2 0,002н	K2SO4 0,0004н
30	AgNO3 0,01н	KBr 0,2н

Література

1. Гамеева О. С. Физическая и коллоидная химия: учебник. – М.: Высш. шк., 1977.

1.2. Гамеева О. С. Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. шк., 1980.

1.3. Ахметов В. Б. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. – Л.: Химия, 1980.

1.4. Гомонай В. І. Фізична та колоїдна хімія – Вінниця: нова книга, 2007. – 496 с.

1.5. Фізична хімія: Підручник /Л. С. Воловик, Є. І. Ковалевська, В. В. Манк та їн. – К.: «Інкос», 2007. – 196с.

Домашнє завдання:

1.1. С. 304 - 316;

1.2. С. 165-171.