Выполнение работы
1. В химический стакан объемом 200 мл при помощи мерной пипетки вместимостью 10 мл отобрать пробу объемом 10 мл.
2. В бюретку залить раствор щелочи и «занулить» ее.
3. Стакан с пробой поставить на магнитную мешалку.
4. Поместить в стакан якорь для перемешивания.
5. Опустить в стакан с пробой электрод для измерения электропроводности. Электрод следует опустить максимально низко, однако он не должен мешать перемешиванию раствора.
6. Добавить в стакан с пробой дистиллированную воду в таком количестве, чтобы щель электрода была закрыта раствором.
7. Включить кондуктометр.
8. Запустить магнитную мешалку.
9. Значение электропроводности на экране прибора занести в таблицу 9 протокола лабораторной работы, отметив единицы измерения электропроводности.
10. Титровать пробу кислоты с шагом 1 мл. Значение электропроводности после добавления каждой порции титранта заносить в таблицу 9.
11. Титрант добавлять до получения перегиба зависимости χ = f(VT).
12. После перегиба следует выполнить еще 5-7 измерений электропроводности.
Протокол лабораторной работы
1. № задачи _______.
2. Объем пробы, взятый для титрования: Va = _________________ мл.
3. Концентрация титранта СNaOH = _________________ экв./л.
4. Данные для построения кривой кондуктометрического титрования
Объем титранта V, мл |
χ, мСм/см |
Объем титранта V, мл |
χ, мСм/см |
0 |
|
11 |
|
1 |
|
12 |
|
2 |
|
13 |
|
3 |
|
14 |
|
4 |
|
15 |
|
5 |
|
16 |
|
6 |
|
17 |
|
7 |
|
18 |
|
8 |
|
19 |
|
9 |
|
20 |
|
10 |
|
|
|
Обработка экспериментальных данных
1. По данным таблицы построить кривую кондуктометрического титрования, которая будет иметь вид, показанный на рис. 2 (а) или 2 (b).
Рис. 2. Экспериментальные кривые кондуктометрического титрования сильной (а) и слабой (б) кислот.
2. Обработать графически кривую титрования, как показано на рис. 3.
Рис. 3. Обработка экспериментальных кривых титрования для определения точки эквивалентности.
3. Вычислить концентрацию кислоты по формуле
,
где VЭ – эквивалентный объем щелочи, определенный по кривой титрования, мл; СNaOH – концентрация раствора щелочи, экв./л; Va – объем пробы слабого электролита, мл.
4. Сделать вывод о природе электролита: в пробе содержалась сильная кислота или слабая.
5. Кондуктометрическое определение хлорид-иона в пробе раствора методом градуировочного графика
Цель работы
Определить концентрацию Cl– в пробе кондуктометрическим методом.
Сущность метода
По серии контрольных растворов получают градуировочный график зависимости удельной электропроводности от концентрации определяемого вещества в пробе. Измеряют электропроводность анализируемого раствора и по графику определяют концентрацию вещества в пробе раствора.
Оборудование и реактивы
Кондуктометр; пипетка градуированная объемом 10 мл; мерные колбы объемом 200 мл - 6 шт.; стакан химический объемом 100 мл – 7 шт.; стандартный раствор хлорида натрия концентрацией 100 г/л; пробы растворов для анализа с содержанием хлорида калия от 1 до 10 г/л.
Выполнение работы